Colégio Militar Dom Pedro II
3° Bimestre/2010
Disciplina: Química
Texto Complementar III
Parte 1
Modelos Atômicos
Leucipo (450 a.C.) (pensamento filosófico): Leucipo viveu por volta de 450 a.C. (mais de 2.450 anos
atrás) e dizia que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se a um limite:
o átomo.
Demócrito (pensamento filosófico): Demócrito, discípulo de Leucipo, viveu por volta de 470 a 380 a.C. e
afirmava que a matéria era descontínua, isto é, a matéria era formada por minúsculas partículas
indivisíveis (átomos), e que todos os tipos de matéria era formada a partir da combinação de átomos de 4
elementos: água, ar , terra e fogo.
Dalton (1.808) (métodos experimentais): Dalton (1766-1825) apresentou seu modelo atômico com o
objetivo de explicar as leis ponderais. Os principais postulados da Teoria Atômica de Dalton são: 1. a
matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; 2. os átomos são esferas
maciças, indestrutíveis e indivisíveis; 3. átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa
e forma) constituem um elemento químico; 4. átomos de elementos diferentes possuem propriedades
diferentes; 5. os átomos podem se unir formando “átomos compostos” (moléculas); 6. uma reação química
nada mais é do que a união e separação de átomos.
Esse modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de bilhar".
Modelo Atômico de Dalton: o átomo seria uma esfera (partícula) maciça e indivisível.
1 - Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais.
a) A Lei de Lavoisier:
Ferro + oxigênio → óxido de ferro
56 g
16 g
72 g
Xg
yg
Zg
(X + Y = Z)
a) A Lei de Proust:
‘
Ferro + oxigênio → óxido de ferro
Reação 1
56 g
16 g
72 g
Reação 2
112 g
32 g
142 g
Reação 1
(X + Y = Z)
Reação 2
(2X +2 Y = 2Z)
De acordo com o Modelo Atômico de Dalton, os átomos do(s) reagente(s) apenas se reorganizam
formando o(s) produto(s), ou seja, não ocorre a formação nem a destruição de átomos (responsáveis pela
existência da massa)* e por isso a soma das massas dos reagente é igual a soma das massas dos
produtos (Lei de Lavoisier). Ora, então se pode concluir também, que em uma reação qualquer (como no
caso daquela exemplificada pelo esquema acima) um aumento na massa de um dos reagentes
corresponde ao necessário aumento proporcional da massa do outro reagente o que implica, também, em
um aumento proporcional do número de átomos.
*A massa de uma amostra de qualquer substância é igual à soma das massas de todos os átomos que a
compõem.