ESTSP - Escola Superior de Tecnologia da Saúde do Porto
Curso: Licenciatura em Anatomia Patológica, Citológica e Tanatológica
Unidade Curricular: Química I
Ano Lectivo: 2012/2013
Ano curricular: 1
Período Lectivo: 1º Semestre
Frequência: Obrigatória
Nº créditos (ECTS): 5.0
Horas teóricas: 30.0 h
Horas práticas e laboratoriais: 30.0 h
Docente Responsável: Mónica Vieira
Objectivos:
GERAIS
Ouvir o docente, estando aberto ao que lhe é solicitado
Desempenhar com concentração e atitude responsável as actividades de aprendizagem
Estar disponível para discutir e responder, participando activamente nas actividades de aprendizagem
Actuar de forma autónoma, resolvendo e desenvolvendo as actividades de aprendizagem
Demonstrar capacidade de trabalho em equipa, quando aplicável
Demonstrar uma atitude de inovação, criatividade no quadro do desempenho de novas tarefas ou na elaboração de trabalhos
originais, quando aplicável
Programa:
Átomos e classificação periódica dos elementos (2 horas)
1.1 Características gerais dos átomos
1.2 Configuração electrónica
1.3 Tabela periódica: propriedades e agrupamento
2 Ligação química (3 horas)
2.1 Parâmetros de estrutura molecular
2.2 Principais teorias de ligação química
2.3 Diferentes tipos de ligação e suas características
3 Nomenclatura (3 horas)
3.1 Aniões e catiões mono e poliatómicos
3.2 Hidróxidos
3.3 Óxidos metálicos e não metálicos
3.4 Isótopos
3.5 Sais múltiplos e hidratados
3.6 Compostos de coordenação
3.7 Moléculas diversas
4 Soluções (2 horas)
4.1 Formação de soluções
4.2 Diferentes sistemas de concentração
4.3 Propriedades das soluções
5 Reacções químicas (2 hora)
5.1 Diferentes tipos de reações químicas
5.2 Reagente limitante, grau de pureza e rendimento
6 Equilíbrio químico (8 horas)
6.1 Equilíbrio de solubilidade
6.2 Reacções de ácido-base
6.3 Reacções de oxidação-redução
7 Termodinâmica química (2 horas)
7.1 Propriedades, variáveis e funções de estado
7.2 Os três Princípios da Termodinâmica
7.3 Energia interna e entalpia. Lei de Hess
7.4 Espontaneidade, entropia e energia livre de Gibbs
8 Cinética química (2 horas)
8.1 Velocidade das reacções e factores que afectam a velocidade
8.2 Lei da velocidade e velocidade específica
8.3 Reacção limitante da velocidade e ordem de reacção
8.4 Energia de activação. Lei de Arrhenius
8.5 Catalisadores
9 Química dos compostos de coordenação (2 horas)
9.1 Nomenclatura, configurações electrónicas, estados de oxidação e geometrias
9.2 Teoria do Campo de Cristal
9.3 Reacções de complexação
9.4 Compostos de coordenação em sistemas biológicos
10 Química dos radioisótopos (2 horas)
10.1 Radiação electromagnética e radioactividade
10.2 Emissão e decaimento radioactivos
10.3 Efeitos da radiação em sistemas físicos e biológicos
10.4 Aplicações de radioisótopos na área da Anatomia Patológica
11 Química analítica (2 horas)
11.1 O processo analítico: medidas, erros, calibrações
11.2 Técnicas analíticas: descrição e aplicação
11.3 Amostras: recolha, preparação e ensaio
1 Segurança no laboratório de Química. Análise qualitativa e quantitativa. Os sistemas de unidades. (2 horas)
2 Preparação e titulação de soluções padrão (2 horas)
3 Soluções tampão. Equação de Handerson-Hasselbach (2 horas)
4 Nomenclatura inorgânica (exercícios) (2 horas)
5 Análise de produtos biológicos: aniões e catiões inorgânicos (2 horas)
6 Equilíbrio químico: estudo da variação da posição de equilíbrio com diversos factores. (2 horas)
7 Química do cobre: os diferentes estados de oxidação. (2 horas)
8 Determinação potenciométrica de açúcares redutores (2 horas)
9 Utilização do EDTA como agente quelante (2 horas)
10 Espectrofotometria: quantificação colorimétrica do fósforo. (2 horas)
11 Reacções de compostos de enxofre (2 horas)
12 Química bioinorgânica do ferro ¿ método de quantificação. (2 horas)
13 Cinética química: a velocidade das reacções (2 horas)
14 Avaliações (4 horas)
Objectivos:
As aulas teóricas são leccionadas recorrendo à projecção de diapositivos, utilização de transparências, assim como, a projecção
de apresentações em ¿power point¿ e CD-ROMs interactivos, utilizando os métodos expositivo, interrogativo,
demonstrativo/experimental, estudo de casos, resolução de problemas, ou outras. É propiciada a aprendizagem activa com recurso
a novas tecnologias. Neste contexto são disponibilizados aos alunos, para auto-aprendizagem e auto-avaliação formativa para
além de diferentes exercícios de auto-aprendizagem.
Métodos de Avaliação:
A classificação final (CF) da unidade curricular resulta da aplicação da seguinte expressão:
CF = 0,6 Componente Teórica (CT) + 0,4 Componente Prática (CP)
APROVAÇÃO À UC:
Entende-se por aprovação à UC a obtenção de uma classificação mínima de 9,5 na CF, nos termos do Regulamento de
Frequência e Avaliação em vigor (Despacho ESTSP/P-13/2011) e tendo cumprido os seguintes pressupostos:
1. AVALIAÇÃO DISTRIBUIDA
1.1. Avaliação da componente teórica: por avaliação periódica, com dois testes.
Entende-se por Teste uma prova escrita cotada de 0 a 20 valores na qual é obrigatório a obtenção mínima de 7,5 valores em cada
um e média de 8,5.
1.2. Avaliação da componente prática
1.2.1. Entende-se por avaliação à componente prática o processo resultante da aplicação dos seguintes instrumentos:
a) Relatórios de atividades laboratoriais (REL) cotados de 0 a 20 valores;
b) Teste escrito (TE) cotado de 0 a 20 valores;
c) Avaliação contínua (AC) cotada de 0 a 20 valores: pressupõe participação, desempenho laboratorial e preparação prévia dos
trabalhos.
d) Defesa individual de um dos trabalhos desenvolvidos (DI) em contexto das aulas teórico-prática cotado de 0 a 20 valores.
1.2.2. A classificação prática resulta da seguinte expressão:
CP = 0,2*[MED(RELi)/n] + 0,1*TE + 0,05*AC + 0,05*DI
1.2.3. A aprovação na componente prática implica a obtenção de TODOS os pressupostos seguintes:
a) Classificação mínima de 8,5 valores na expressão CP;
b) Classificação mínima de 7,5 valores em cada uma das componentes (TE, AC; REL; DI);
c) Pelo menos 2/3 de relatórios com nota mínima de 7,5 valores;
d) Os relatórios devem ser elaborados por um coletivo de estudantes (3 a 5 elementos);
e) Os relatórios devem ser entregues até ao prazo máximo de 5 dias úteis após a conclusão trabalho e devem ser assinados
APENAS pelos estudantes presentes na aula.
2. AVALIAÇÃO POR EXAME FINAL
2.1. Têm acesso a exame final:
2.1.1. Acesso a exame prático:
a) Os estudantes que entregarem pelo menos 2/3 de relatórios, nesse ano letivo;
b) Os estudantes repetentes que no seu ano letivo tenham satisfeito a condição anterior;
2.1.2. Acesso a exame teórico:
a) Os alunos que solicitem dispensa de avaliação contínua até à quarta semana de aulas;
b) Todos os estudantes previsto no regulamento ESTSP-P 13/2011.
2.1.3. Dispensa de exame prático:
a) Os estudantes que tenham obtido aprovação à CP nos termos 1.2.3. estão dispensados de repetir à avaliação da CP nos
termos do 2.3. durante os exames do presente ano letivo;
b) Os estudantes que frequentaram a UC no ano letivo 2011/2012 que tenham obtido aprovação à CP nos termos da respetiva
FUC 2011/2012 durante os exames do presente ano letivo 2012/2013.
c) O estudante que queira prescindir da nota nos termos das alíneas anteriores, deve submeter um requerimento ao regente até à
3ª semana de aulas.
2.2. Avaliação da componente teórica por exame final
Entende-se por exame final uma prova escrita cotada de 0 a 20 valores na qual é obrigatório a obtenção mínima de 8,5 valores;
2.3. Avaliação da componente prática por exame final:
2.3.1. Entende-se por avaliação à componente prática o processo resultante da aplicação dos seguintes instrumentos:
a) Prova laboratorial (PL) que inclui a realização de procedimentos laboratoriais com respetivo relatório cotados de 0 a 20 valores;
b) Prova escrita (PE) sobre os trabalhos realizados ao longo da UC, cotados de 0 a 20 valores;
c) Defesa oral (DO) dos procedimentos realizados;
2.3.2. A classificação prática resulta da seguinte expressão:
CP = 0,2*PL+ 0,1*PE + 0,1*DO
2.2.3. A aprovação na componente prática implica a obtenção de TODOS os pressupostos seguintes:
a) Classificação mínima de 8,5 valores na expressão CP;
b) Classificação mínima de 7,5 valores em cada uma das componentes (PL, PE; DO).
Bibliografia:
1. "Química: Princípios e aplicações", Daniel Reges, Scott Goode and Edward Mercer, Ed. Calouste Gulbenkian, Lisboa, 1997.
2. "Chemistry", Chang R., McGrow-Hill, 2002.
3. "General Chemistry", Russel J. B., McGrow-Hill, 1992.
4. ¿Basic concepts of Chemistry¿, Leo J. Malone; John Wiley & sons, New York (1994).
5. ¿Chemistry for the Heath Sciences¿, George I. Sackeim and Dennis D. Lehmam; Macmillan publishing company, New York
(1994).
Bibliografia complementar:
1. Apontamentos de apoio às aulas práticas e às aulas práticas
2. ¿General, Organic and Biochemistry¿, K. J. Denniston, J. J. Topping, R. L. Caret, Fourth Edition, McGraw Hill, 2004
Observações:
Docentes:
Mónica Vieira [email protected]
Joana Passo [email protected]
Sara Cunha
Mónica Vieira
Vila Nova de Gaia, 1 de Agosto de 2012