ESTSP - Escola Superior de Tecnologia da Saúde do Porto
Curso: Licenciatura em Farmácia
Unidade Curricular: Química e Biomoléculas I
Ano Lectivo: 2012/2013
Ano curricular: 1
Período Lectivo: 1º Trimestre
Frequência: Obrigatória
Nº créditos (ECTS): 6.0
Horas teóricas: 50.0 h
Docente Responsável: Mónica Vieira
Objectivos:
Explicar a evolução do modelo do átomo e obter a sua configuração electrónica
Explicar de que forma está organizada a tabela periódica e analisar a variação das diferentes propriedades periódicas ao longo
grupo e do período
Analisar os diferentes parâmetros de ligação molecular e descrever os diferentes tipos de ligação
Explicar como se formam as ligações por compartilhação de electrões e de natureza electrostática
Interpretar e aplicar as diferentes regras de nomenclatura inorgânica
Explicar como se formam soluções e os diferentes sistemas de concentração
Descrever as diferentes propriedades das soluções
Analisar os diferentes tipos de reacção química
Determinar o reagente limitante, grau de pureza, rendimento nos diferentes tipos de reacções
Explicar as propriedades gerais do equilíbrio químico e a lei de acção das massas (constante de equilíbrio)
Analisar a extensão das reacções químicas e prever o sentido de ocorrência de uma reacção química
Explicar os factores que afectam a posição de equilíbrio
Explicar o conceito de solução saturada e solubilidade
Calcular a constante de produto de solubilidade
Descrever os factores que afectam a solubilidade
Explicar o conceito de ácido-base segundo Bronsted-Lowry e segundo Lewis e de partículas anfotéricas
Determinar a constante de acidez e de basicidade e o kw
Analisar as características de um potencial indicador para uma determinada titulação ácido-base
Calcular o pH em diferentes soluções aquosas
Explicar o conceito de solução tampão
Determinar o número de oxidação e acertar equações RedOx
Explicar o conceito de poder redutor, poder oxidante, potencial normal de redução e de oxidação
Explicar o funcionamento dos principais tipos de pilhas electroquímicas, assim como, os princípios fundamentais da electrólise
Descrever os diferentes tipos de sistemas
Explicar o que são propriedades, variáveis e funções de estado e o entende por trabalho e calor
Enunciar os três princípios da termodinâmica
Explicar o que entende por energia interna e entalpia e a sua relação
Calcular a variação de entalpia de uma determinada reacção
Definir espontaneidade de uma reacção e a sua relação com a energia de Gibbs e a entropia
Relacionar a variação da energia de Gibbs com a constante de equilíbrio de uma reacção
Definir velocidade média e instantânea e a sua relação com a estequiometria de reacção
Descrever os principais factores que afectam a velocidade de uma reacção
Enunciar a lei cinética da uma reacção e explicar qual a sua relação com a constante específica de velocidade
Calcular a ordem de reacção e o período de semi-vida e distinguir reacções de primeira e segunda ordem
Analisar mecanismos de reacções e a cinética de reacções reversíveis
Explicar o efeito da temperatura na energia de activação e a sua relação com a lei de Arrhenius
Interpretar as propriedades dos metais de transição, atendendo às configurações electrónicas e estados de oxidação
Definir compostos de coordenação, atribuir números de oxidação aos metais presentes em compostos de coordenação. Atribuir e
interpretar geometrias
Compreender o processo analítico, no que respeita a medidas, erros e calibrações
Descrever e aplicar as diferentes técnicas analíticas
Dar o nome a compostos orgânicos usando o sistema de nomenclatura da IUPAC e desenhar as fórmulas estruturais condensadas
e expandidas de compostos orgânicos
Ouvir o docente, estando aberto ao que lhe é solicitado
Desempenhar com concentração e atitude responsável as actividades de aprendizagem
Estar disponível para discutir e responder, participando activamente nas actividades de aprendizagem
Actuar de forma autónoma, resolvendo e desenvolvendo as actividades de aprendizagem
Demonstrar capacidade de trabalho em equipa, quando aplicável
Demonstrar uma atitude de inovação, criatividade no quadro do desempenho de novas tarefas ou na elaboração de trabalhos
originais, quando aplicável
Programa:
ÁTOMOS E TABELA PERIÓDICA (5 horas)
LIGAÇÃO QUÍMICA (5 horas)
Noção de ligação química
Parâmetros da estrutura molecular
Principais teorias de ligação química
Ligações por compartilhação de electrões
Ligação covalente
Ligação coordenada
Ligação metálica
Ligações de natureza electrostática
Ligação iónica
Ligações fracas
EQUILÍBRIO QUÍMICO (10 horas)
Tipos de reacções químicas
Reacções completas, incompletas e laterais
Lei da acção de massas e constante de equilíbrio
Propriedades gerais do equilíbrio químico
Alteração do ponto de equilíbrio
Equilíbrio de solubilidade
Equilíbrio Ácido-Base
Equilíbrio de oxidação-redução
NOMENCLATURA INORGÂNICA (5 horas)
Aniões monoatómicos e poliatómicos
Catiões monoatómicos
Ácidos (oxoácidos e hidroácidos)
Hidróxidos
Óxidos metálicos e não metálicos
Hidretos metálicos e não metálicos
Isótopos, hidratação de catiões
Sais múltiplos
Bertolídeos
Moléculas diversas - nomes triviais
NOMENCLATURA ORGÂNICA (4 horas)
Hidrocarbonetos saturados e insaturados cíclicos
Compostos aromáticos
Grupos característicos
Ordem de prioridade dos grupos característicos, prefixos e sufixos correspondentes.
ISOMERIA (2 horas)
Isómeros constitucionais (grupo característico, posição e cadeia)
Estereoisómeros (conformacionais e configuracionais ¿ cis-trans (Z-E) e ópticos).
ESTRUTURA E PROPRIEDADES (2 horas)
Efeito Indutor (ou indutivo)
Efeito mesomérico
SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGATIVAS (4 horas)
Formação de soluções
Sistemas de concentrações de soluções
Propriedades das soluções
Condutibilidade eléctrica
Propriedades coligativas das soluções
CINÉTICA (5 horas)
Velocidade das reacções químicas
Factores que afectam a velocidade de uma reacção química
Lei da velocidade e velocidade específica
Reacções complexas
Energia de activação
Lei de Arrhenius
Catalisadores
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO (4 horas)
Nomenclatura dos compostos de coordenação
Números de oxidação, configurações electrónicas e geometrias
Teoria do Campo de Cristal
Reacções de complexação
Compostos de coordenação no contexto da Farmácia
QUÍMICA ANALÍTICA (4 horas)
O processo analítico: medidas, erros, calibrações
Técnicas analíticas: descrição e aplicação
Amostras: recolha preparação e ensaio
Objectivos:
As aulas teóricas são leccionadas recorrendo à projecção de diapositivos, utilização de transparências, assim como, a projecção
de apresentações em ¿power point¿ e CD-ROMs interactivos, utilizando os métodos expositivo, interrogativo,
demonstrativo/experimental, estudo de casos, resolução de problemas, ou outras. É propiciada a aprendizagem activa com recurso
a novas tecnologias. Neste contexto são disponibilizados aos alunos, para auto-aprendizagem e auto-avaliação formativa para
além de diferentes exercícios de auto-aprendizagem.
Métodos de Avaliação:
A classificação final (Cf) da disciplina resulta da aplicação da seguinte expressão:
Cf = 0,5xT1+0,5xT2
em que T1 e T2 correspondem às classificações obtidas nos testes individuais sumativos.
Os testes sumativos serão cotados de 0 a 20 valores. A aprovação à unidade curricular depende da obtenção de uma classificação
final igual ou superior a 9,5 valores, sendo que, em cada um dos testes sumativos, os alunos terão que ter uma classificação
mínima de 7,5 valores. A obtenção de uma classificação inferior a 7,5 valores em qualquer um dos momentos de avaliação T1 e T2
implica uma reprovação à unidade curricular, tendo os alunos nestas condições que se submeter à avaliação nas épocas previstas,
nos termos do regulamento de avaliação da ESTSP.
A obtenção de uma classificação inferior a 7,5 valores no T1 impede o acesso ao T2. A presente unidade curricular não prevê
regime de faltas.
Bibliografia:
1 - "Química: Princípios e aplicações", Daniel Reges, Scott Goode and Edward Mercer, Ed. Calouste Gulbenkian, Lisboa, 1997;
2 - "Chemistry", Chang R., McGrow-Hill, 2002;
3 - "General Chemistry", Russel J. B., McGrow-Hill, 1992.
Bibliografia Complementar:
1 ¿ Apontamentos de apoio às aulas teóricas
2 -¿Quantitative Chemical Analysis¿, Daniel C. Harris, W. H. Freeman and Company, 2007
3 - ¿Basic concepts of Chemistry¿, Leo J. Malone; John Wiley & sons, New York (1994).
4 - ¿Chemistry for the Heath Sciences¿, George I. Sackeim and Dennis D. Lehmam; Macmillan publishing company, New York
(1994).
5 ¿ ¿General, Organic and Biochemistry¿, K. J. Denniston, J. J. Topping, R. L. Caret, Fourth Edition, McGraw Hill, 2004.
Observações:
Docentes:
Mónica Vieira [email protected]
Mónica Vieira
Vila Nova de Gaia, 1 de Agosto de 2012