● Nem sempre uma reação ocorre por completo.
● Por exemplo, quando um dos reagentes está em
excesso e parte dele não reage.
● O outro reagente, que é consumido primeiro, é
denominado reagente limitante.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta
para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições
normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de
gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se
houver?
A reação balanceada é dada por:
C2H6O(V) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v)
46 g
138g
96g
320g
88g
Calculando a massa de gás carbônico:
46g de C2H6O ------------- 88g de CO2
138g de C2H6O ----------- x
x = 264 g de CO2
A massa de oxigênio em excesso:
46g de C2H6O ------------- 96 O2
138g de C2H6O ----------- x
x = 288 g de O2
A massa em excesso é a diferença da massa que foi
colocada para reagir e a que efetivamente reagiu:
320g - 288g= 32 g
O rendimento da reação é uma
porcentagem do teoricamente
esperado.
Para tal, precisamos seguir os três passos listados abaixo:
1 – Calcular o
rendimento
teórico;
Para tal, precisamos seguir os três passos listados abaixo:
1 – Calcular o
rendimento
teórico;
2 – Verificar se há
reagente em
excesso e reagente
limitante;
Para tal, precisamos seguir os três passos listados abaixo:
1 – Calcular o
rendimento
teórico;
2 – Verificar se há
reagente em
excesso e reagente
limitante;
3 – Relacionar o
rendimento teórico
com o rendimento
porcentual.
Rendimento das Reações
Químicas
KOH+ H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
56 – 98
112 – 197
Rendimento mensal das
vendas
1) Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de
hidróxido de sódio para que reajam segundo a
reação:
NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
Dados:
MM NaOH = 40 g/mol
MM H2SO4 = 98 g/mol
MM Na2SO4 = 142 g/mol
Calcule:
a) A massa do sulfato de sódio formado.
b) A massa do reagente que sobra em excesso após a
reação.
2) Descreva as etapas para se obter um
rendimento das reações químicas.