CFCs
José Rafael
Lívio
Murilo
Vinícius Araújo
RA: 820024
RA: 820598
RA: 820652
RA: 820661
Definição
 Denomina-se clorofluorcarboneto ou
clorofluorcarbono (CFC) o grupo de
compostos pertencente à função orgânica
derivados halogenados obtidos principalmente
pela halogenação do metano. Entre as
principais aplicações se destacam o emprego
como solventes orgânicos, gases para
refrigeração e propelentes em extintores de
incêndio e aerossóis.
 Alguns exemplos de CFCs: CFCl3, CF2Cl2,
C2F3Cl3, C2F4Cl2, C2F5Cl.
Tipos
• Os tipos mais comuns de CFCs são: CFCl3 (CFC-11),
CF2Cl2 (CFC-12), C2F3Cl3 (CFC-113), C2F4Cl2 (CFC-114),
C2F5Cl (CFC-115)
Ex:
• Principais utilizações: Refrigeração e climatização (CFC11,CFC-12,CFC-113,CFC-114,CFC-115); Espumas e
solventes (CFC-11,CFC-12,CFC-113); Aerossóis (CFC11,CFC-12,CFC-114)
Características
Químicas
 Baixíssima toxidade, não são inflamáveis nem
corrosíveis e possuem certa estabilidade química na
baixa atmosfera. E essa ultima característica que
permite aos CFCs subirem intactos até a estratosfera ,
onde reagem com as moléculas de ozônio.
 Os CFCs são apontados como os principais redutores
da camada de ozônio. Em países como no Brasil e
EUA esse gases já são proibidos em aerossóis.
Nesses casos eles estão sendo trocados pelo propaso
ou pelo butano. O problema é encontrar alternativas de
substituição em industrias como a de refrigeração,
(geladeira, aparelhos de ar-condicionado e
congeladores) de espuma plástica (isopor).
Problemas
Ambientas
 O principal problema ambiental causado pelos CFCs é
a destruição da camada de ozônio. Os processos
abaixo exemplificam o que acontece para que a
destruição da camada de ozônio ocorra:
Luz U.V.

Cl + O3  O2 + OCl
OCl + O3  2 O2 + Cl