QUÍMICA – 1ª SÉRIE EM
TAREFA DA SEMANA DE 23 DE JUNHO A 27 DE JUNHO – 12ª SEMANA
1. (Ufrgs) A coluna I, a seguir, apresenta cinco diferentes pares de espécies químicas; a coluna II, a
caracterização de quatro desses pares.
Associe adequadamente a coluna I à coluna II.
COLUNA I
COLUNA II
1 - Cdiam e Cgrafite
(
) espécies isoeletrônicas
2 - H2O e H2O2
(
) formas alotrópicas
3 - He e Ne
(
) substâncias monoatômicas
4 - Ca2+ e S2-
(
) substâncias diatômicas
5 - N2 e Cℓ2
A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 2 - 1 - 4 - 5.
b) 3 - 2 - 4 - 1.
c) 3 - 5 - 1 - 2.
d) 4 - 1 - 3 - 5.
e) 4 - 3 - 2 - 1.
2. (G1 - cftce) O átomo de oxigênio está presente em substâncias fundamentais aos seres vivos, tais
como a água e o gás oxigênio. Os seus isótopos,
8O
16
, 8O17 e 8O18, ocorrem na natureza com as
abundâncias 99,76 %, 0,04 % e 0,20 %, respectivamente. Considerando o oxigênio e as moléculas em
que ele está presente, é VERDADEIRO dizer que:
a) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do 9F19.
b) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 16,3 u.
c) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons na camada de valência.
d) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a - 2 em todos os seus compostos.
e) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio.
3. (Pucrs) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas
lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das
partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e
outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava
os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com
valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
4. (G1 - cftmg) O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica.
Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O átomo C está carregado negativamente.
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros.
IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
5. (Pucmg) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse
núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas
eletrônicas.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
6. (Ufrgs) Um certo elemento químico possui número atômico 75 e número de massa 186,2.
Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que esse elemento
a) possui 75 prótons e 111,2 nêutrons em seu núcleo.
b) possui 111,2 prótons e 75 nêutrons em seu núcleo.
c) é constituído por diferentes isótopos.
d) forma um íon monopositivo que possui o mesmo número de elétrons que o ósmio.
e) forma ligações iônicas com o paládio.
7. (G1 - cftmg)
O átomo de um elemento X apresenta, no seu estado fundamental, a seguinte
distribuição eletrônica nos níveis de energia.
K = 2, L = 8, M = 2
Sabendo que um dos isótopos desse elemento tem 12 nêutrons, a sua representação é
a) 12X12.
b) 12X24.
c) 24X12.
d) 24X24.
8. (Ufu)
Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista
quantitativo, a existência dos átomos.
Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a
ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais.
a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas
átomos.
c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de
composto.
d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.