Química Geral
QG5 – 10ª Lista de Exercícios
[Nível Aprendizado]
PPrrooff.. CCeellssoo R
Raappaaccii
1-)
O átomo 12Mg forma que tipo de íon?
2-)
O átomo 9F forma que tipo de íon?
3-)
Que tipo de ligação haverá entre o átomo de Ca e o átomo de F? Qual a formula da
molécula resultante?
4-)
Qual a fórmula da molécula resultante entre a combinação de 1H e 11Na? O composto
será iônico ou molecular? Por quê?
5-)
Qual a fórmula do composto resultante da combinação de 13Al e 9F? O composto será
iônico ou molecular? Por quê?
6-)
Qual a fórmula do composto resultante da combinação de 13Al e 17Cl? O composto
será iônico ou molecular? Por quê?
7-)
Escreva as fórmulas de Lewis para as seguintes substâncias:
1H; 17Cl; 8O; 9F; 16S; 35Br; 33As; 51Sb; 50Sn
8-)
Escreva as fórmulas de Lewis para as seguintes substâncias:
HF; F2; AsCl3; SnF2; H2O2; H2S
9-)
Escreva as fórmulas estruturais dos compostos do exercício precedente.
10-)
Explique, pela representação de Lewis, as ligações entre os elementos mencionados
em cada item abaixo:
a-) 20Ca e 17Cl
b-) 37Rb e 8O
c-) 19K e 1H
d-) 38Sr e 8O
e-)13Al e 8O
11-)
Escreva a íon fórmula de cada composto do exercício passado
12-)
Qual a carga adquirida por cada um dos elementos do exercício 10
13-)
Quando um átomo neutro se transforma num íon, seu número atômico é alterado? E
seu número de massa? Explique o porquê
14-)
Proponha fórmula eletrônica (Lewis) e fórmula estrutural para cada uma das
substâncias abaixo:
Para prever as tendências de ligação entre os elementos nas substâncias, utilize uma
tabela periódica (aquela que forneci na aula):
a-) Substância pura simples hidrogênio
b-) Substância pura simples cloro
c-) Substância pura simples nitrogênio
d-) Composto binário de hidrogênio e enxofre
e-) Composto binário de nitrogênio e hidrogênio
CASD Vestibulares
.
1
Q
Gnn –– TTóóppiiccoo EEssttuuddaaddoo
QG
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f-) Composto binário de carbono e oxigênio
15-)
Para os compostos abaixo, forneça a fórmula molecular, das letras k a o sugira duas
fórmulas diferentes:
a-) SiCl4
b-) OF2
c-) N2H4 (hidrazina)
d-) CH2O (metanal ou aldeído fórmico)
e-) HCN (gás cianídrico)
f-) H2CO2 (ácido metanóico, ou fórmico)
g-) HClO (ácido hipocloroso)
h-) H2CO3 (ácido carbônico)
i-) HNO2 (ácido nitroso)
j-) HOCN (ácido ciânico)
k-) C2H6O
l-) C3H9N
m-) C2H4O
n-) C3H6
o-) C2H2Cl2
16-)
Faça a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural de cada um dos compostos cujas
fórmulas moleculares são dadas a seguir. Utilize a tabela periódica para obter as
informações necessárias. Para as letras f a cada átomo de H esta ligado a um de
Oxigênio.
a-) SO2 (há 1 ligação dativa)
b-) SO3 (há duas ligações dativas)
c-) Cl2O3 (cada átomo de Cl se liga a 2 átomos de O)
d-) N2O5 (cada átomo de N se liga a 3 de O)
e-) POCl3 (o oxigênio esta ligado ao P por dativa)
f-) HNO3
g-) H2SO3
h-) H2SO4
i-) H3PO4
j-) HPO3
k-) H3PO3 (somente 2 H se ligam a átomos de O)
l-) H3PO2 (somente 1 H se liga a átomo de O
2