Química – E.Técnico
Professor(a): Edson Izidro
Nome: _______________________n.º __
Barueri, __/ __/ 2009
Manhã 2º - série ___
2º postagem
Exercícios de QUÍMICA - Revisão- 1º trimestre/2009
Átomo
H
C
O
N
MA (u)
1
12
16
14
Átomo
Na
P
S
Mg
MA (u)
23
31
32
24
-24
1u = 1,67x10 g
23
Constante de Avogadro = 6,02x10 partículas/mol
1. Faça o acerto de coeficientes (balanceamento) das equações químicas abaixo:
__Na2O2  __Na2O + __O2
__H2Cr2O7 + __Al(OH)3 __ Al2(Cr2O7)3+__H2O
2. Um elemento é encontrado na natureza em duas formas isotópicas de 35 e 37 unidades de massa atômica.
Dado que a massa atômica desse elemento é na tabela periódica é 35,45, qual a porcentagem do isótopo 35
na natureza?
3. Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:
a. CO
.
b. CuSO4 5H2O
4. Determine a massa, em gramas, de um átomo de enxofre (S).