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E HABILIDADES
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FINAL
Unidade II
Estrutura do átomo e tabela periódica.
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Aula 6.2
Conteúdo:
Evolução dos modelos atômicos II.
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Habilidades:
Estabelecer semelhanças e diferenças entre os diferentes
modelos atômicos.
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REVISÃO
Modelos atômicos
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A experiência de Rutherford
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Sistema solar
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A experiência de Rutherford
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FINAL
A experiência de Rutherford
Conclusões do Experimento:
A maior parte da lâmina de ouro é formada por
espaços vazios (eletrosfera).
Algumas partículas encontram barreiras dentro
da lâmina, ou seja, na lâmina de ouro deve
existir pequenas regiões maciças (núcleo).
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A lâmina de ouro apresenta regiões com a
mesma carga elétrica que as partículas alfa
(núcleo positivo).
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O modelo atômico de Rutherford (1911)
Caiu no vestibular:
(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, realizada
no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s)
fato(s) que (isoladamente ou em conjunto)
indicava(m) que o átomo possuía um núcleo pequeno
e positivo foi(foram):
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a) A maioria das partículas alfa atravessava os átomos
da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
b) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas
alfa sofria desvio de sua trajetória.
c) Um pequeno número de partículas alfa
atravessando a lâmina sofria desvio de sua
trajetória.
d) Um grande número de partículas alfa não
atravessou a lâmina.
e) As partículas alfa teriam cargas negativas.
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Contribuição ao modelo atômico de
Rutherford
Niels Bohr
1913 – Bohr
Estudou a estrutura atômica baseada
nas descobertas de Rutherford.
Introduziu o conceito de energia com
base nas teorias quânticas de Planck.
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Representação do modelo de Rutherford-Bohr
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Representação do modelo
de Rutherford-Bohr
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Poesia
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1. O modelo de Rutherford, proposto em 1911,
contribuiu para o conhecimento do modelo atômico
atual. Considerando as propostas de Rutherford, é
INCORRETO afirmar que:
a) o átomo é constituído de núcleo e eletrosfera.
b) a carga negativa do átomo está confinada no núcleo.
c) o núcleo contém quase a totalidade da massa do
átomo.
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d) os elétrons se situam na eletrosfera em região de
baixa densidade.
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2) Leia o poema apresentado a seguir:
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
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O poema faz parte de um livro publicado em
homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete:
a) Aos modelos atômicos propostos por Thomson,
Dalton e Rutherford.
b) Às teorias explicativas para as leis ponderais de
Dalton, Proust e Lavoisier.
c) Aos aspectos dos conteúdos de cinética química no
contexto escolar.
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d) Às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera
e bolinha/campo de futebol.
e) Às diferentes dimensões representacionais do
sistema solar.
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Resumo do dia
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FINAL
Agora é sua vez!
Construa uma tabela periódica grande para ser fixada
na parede da sala de aula e utilizada coletivamente
pelos alunos.
Para a sua construção, utilize materiais do cotidiano.
Utilize como base a tabela abaixo:
Obs.: Essa atividade será apresentada na interatividade
final do dia 08 de setembro. Seja criativo!
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1. Numere a segunda coluna de acordo com a
primeira, relacionando os nomes dos cientistas com
os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
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( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com
cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
Assinale a sequência CORRETA encontrada:
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a) 1 - 2 - 4 - 3
b) 1 - 4 - 3 - 2
c) 2 - 1 - 4 - 3
d) 3 - 4 - 2 - 1
e) 4 - 1 - 2 - 3
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2. Escreva sobre os modelos atômicos de Dalton, Bohr
e Thonson.
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