Evolução dos Modelos Atómicos
Pág. 178
Modelo da nuvem electrónica
Nuvem
electrónica
Região negativa
do átomo onde
se movimentam
os electrões
(carga -1)
Núcleo
Carga
Nuclear
Região positiva do
átomo onde existem
os protões (carga +1)
e os neutrões (sem
carga)
Modelo da nuvem electrónica
Partícula Subatómica
Carga
eléctrica
relativa
Massa
(relativa à do
protão)
Massa
(em gramas)
Electrão
Descoberto em 1897 por
J. Thomson
-1
Praticamente zero
9,11x10-28
Protão
Descoberto em 1914 por
E. Rutherford
+1
1
1,673 x 10 -24
Neutrão
Descoberto em 1932 por
J. Chadwick
0
1
1,675 x 10 -24
Devido ao facto de a massa do electrão ser muito inferior à massa do
protão, o electrão praticamente não contribui para a massa do átomo.
A massa do átomo concentra-se quase toda no núcleo.
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS? Pág. 183
Num átomo, os electrões distribuem-se por níveis de
energia.
2n2
Nº máximo de
electrões em cada
nível.
Último nível,
qualquer que ele
seja, no máximo 8
electrões.
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?
Flúor (F)
(9 electrões)
2º nível
1º nível
Energia crescente
Quando se distribuem os electrões dos átomos por níveis de
menor energia possível diz-se que se faz a sua distribuição
electrónica:
Distribuição electrónica: 2,7
Número de electrões de valência: 7
Nota: Os electrões do
último nível designam-se por
electrões de valência
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?
Oxigénio (O)
2º nível
1º nível
Distribuição electrónica: 2,6
Número de electrões de valência: 6
Energia crescente
(8 electrões)
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?
(20 electrões)
4º nível
3º nível
2º nível
1º nível
Distribuição electrónica: 2,8,8,2
Número de electrões de valência: 2
Energia crescente
Cálcio (Ca)
Os átomos e os iões que originam
Átomos : partículas electricamente neutras
( nº de protões = nº de electrões)
O que acontece aos átomos quando perdem ou ganham
electrões?
Transformam-se em iões
Átomo
Átomo
Perde electrões
Ganha electrões
Ião positivo
(nº de protões> nº
de electrões)
Ião negativo
(nº de protões < nº
de electrões)
Qual será o tamanho do ião?
Perdeu 1 electrão
Na
Na+
Conclusão
Qualquer ião
positivo é menor
que o respectivo
átomo. Porquê?
(11 electrões)
Ganhou 1 electrão
Cl
Cl-
Conclusão
Qualquer ião
negativo é maior que
o respectivo átomo.
Porquê?
(17 electrões)
Pág. 185
Que átomos têm tendência para formar iões
positivos e negativos? Pág. 185
Os átomos perdem ou ganham electrões de modo a
tornarem-se mais estáveis, preenchendo por completo os
níveis de energia.
Todos os átomos com o nº máximo de electrões no
último nível (nº máximo de electrões de valência) são
muito estáveis, visto que já têm os níveis de energia
completamente preenchidos . Estes átomos não têm
tendência a perder nem a ganhar electrões, logo não
formam iões.
Mg
Perde 2 electrões
Mg2+
2–8–2
2–8
Electrões de valência
Perde 1 electrão
Na
Na+
2–8–1
Electrões de valência
2–8
Os átomos com
poucos electrões de
valência tendem a
perdê-los originando
iões positivos.
Ganha 1 electrão
F
F-
2–7
2–8
Electrões de valência
Ganha 2 electrões
O 2-
O
2–6
2–8
Electrões de valência
Os átomos com
muitos electrões de
valência tendem a
captar electrões
originando iões
negativos.
Em que diferem os átomos dos elementos ?
Pág.187
Os átomos dos diferentes elementos diferem no nº de
protões que os constituem;
Esse nº de protões vai permitir identificar o elemento;
Ao nº de protões existente no núcleo dos átomos e dos iões
chama-se número atómico (Z) e é o que caracteriza o
elemento.
Ao número total de partículas existente no núcleo ( protões
mais neutrões) dá-se o nome de número de massa (A) .
Nº de massa (A) = nº de protões ( Z) + nº de neutrões (N)
+
+
+
Z= 3
Protões
N= 4
Neutrões
Nº de massa (A) = Z + N = 3 + 4 =7
Como representar um átomo de um
elemento?
X – símbolo químico do elemento
Z – número atómico
A – número de massa
Exemplos:
Os átomos de cloro são constituídos por:
17 protões, pois Z=17
17 electrões, pois um átomo tem tantos protões como
neutrões
18 neutrões, pois A= Z + N ⇔ N = 35 – 17= 18
Representação dos iões
Os iões de cloro são constituídos por:
17 protões, pois Z=17
18 electrões pois a carga -1 significa que os iões
têm 1 electrão em excesso relativamente ao numero
de protões.
18 neutrões, pois
A = Z + N ⇔ 35 = 17 + N ⇔ N = 18
Representação dos iões
Os iões do cálcio são constituídos por:
20 protões, pois Z=20
40
Ca
2+
18 electrões, pois a carga +2 significa que
os iões têm 2 protões em excesso
relativamente ao numero de electrões.
20
20 neutrões, pois
A = Z + N ⇔ 40 = 20 + N ⇔ N = 20
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Isótopos - São átomos do mesmo elemento químico
(com o mesmo número atómico) mas que diferem no
número de massa (isto é, no número de neutrões).
•Z–
Igual nº atómico
•A–
Diferente nº de massa
Elemento Hidrogénio
1 electrão
1 electrão
1 neutrão
Hidrogénio 1
( Prótio)
1 protão
1 protão
1 protão
1
H
1
1 electrão
2
1H
Hidrogénio 2
(Deutério)
2 neutrões
3
1
electrão
protão
neutrão
H
Hidrogénio 3
(Trítio)
Os três isótopos têm as mesmas propriedades químicas
porque as nuvens electrónicas são iguais.