 UNESP- 2013- Vestibular de Inverno
1-Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como, por
exemplo, o tratamento de couro em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os
resíduos provenientes desses usos industriais contêm, em geral, misturas de íons
cromato (CrO42–), dicromato e crômio, que não devem ser descartados no ambiente, por
causarem impactos significativos. Sabendo que no ânion dicromato o número de
oxidação do crômio é o mesmo que no ânion cromato, e que é igual à metade desse
valor no cátion crômio, as representações químicas que correspondem aos íons de
dicromato e crômio são, correta e respectivamente,
(A) Cr2O52– e Cr4+.
(B) Cr2O92– e Cr4+.
(C) Cr2O92– e Cr3+.
(D) Cr2O72– e Cr3+.
(E) Cr2O52– e Cr2+.
Resposta: D
Resolução comentada:
Nox no cromato: CrO42–
X + 4(-2) = -2
X – 8 = -2
X = +6
Para o dicromo ser +6, o composto deve ser: Cr2O72–
No íon crômio, se é a metade deve ser +3.
Observação: Considerar para cada oxigênio NOX = -2 e que a soma dos NOX é
igual à carga do íon.
2- A vanilina, 4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído, fórmula C8H8O3, é responsável pelo
aroma e sabor de baunilha, muito apreciados no mundo inteiro. É obtida
tradicionalmente das vagens, também chamadas de favas, de uma orquídea tropical, a
Vanilla planifolia. A figura mostra um processo de extração da vanilina a partir de
vagens de orquídea espalhadas sobre bandejas perfuradas, em tanques de aço, usando
etanol (60% v/v) como solvente. Em geral, a extração dura duas semanas.
De acordo com o que mostra a figura, a extração da vanilina a partir de fontes naturais
se dá por:
(A) irrigação.
(B) decantação.
(C) destilação.
(D) infiltração.
(E) dissolução.
Resposta: E
Resolução comentada:
A vagen se solubiliza no álcool, já que ambas tem caráter apolar. Sendo
assim, é possível através do sistema da figura extraí-la, ou seja, através da
dissolução da mesma em álcool.
Considere as informações para responder as questões de números 3 e 4.
Um estudante precisa de uma pequena quantidade de vanilina e decidiu pesquisar
métodos sintéticos de produção da substância em laboratório, e obteve informações
sobre dois métodos:
3- As duas reações indicadas no método 1 e a reação indicada no método 2 são
classificadas, respectivamente, como reações de:
(A) substituição, substituição e oxidação.
(B) redução, redução e oxidação.
(C) adição, adição e eliminação.
(D) adição, adição e redução.
(E) substituição, substituição e substituição.
Resposta: A
Resolução comentada:
No primeiro método, um átomo de hidrogênio é substituído por um de
bromo, o qual, em seguida, é substituído pelo CH3O. Já no segundo método, o
álcool é oxidado a aldeído.
4- Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do
método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina. Sabendo que a massa
molar da vanilina é de 158 g, o rendimento da síntese realizada pelo estudante foi de,
aproximadamente,
(A) 80%.
(B) 25%.
(C) 50%.
(D) 12%.
(E) 65%.
Resposta: C
Resolução comentada:
Massa molar do reagente 1 que tem fórmula molecular C6H7O2:
MM = (12 x6) + (1 x 7) + (2 x 16) = 122 g/mol
Por cálculo estequiométrico:
122g de reagente 1
158g vanilina
15g de reagente 1
Xg vanilina
X = 19,43 g
Rendimento:
19,43 g
100%
10 g
Y%
Y = 51,5 % (aproximadamente 50%).
5-Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o
professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas
disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH. Sabendo
que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante
deve escolher a solução de
(A) (NH4)2C2O4.
(B) K3PO4.
(C) Na2CO3.
(D) KNO3.
(E) (NH4)2SO4.
Resposta: E
Resolução comentada:
O sal deve vir de um ácido forte e uma base fraca para que o pH seja baixo:
NH4OH = Base Fraca / H2SO4 = Ácido forte
6-Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de
rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que
haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas. As figuras 1 e 2 mostram
duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas
idênticas e sob duas condições de temperatura.
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no
início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na
faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a
temperatura é de 4 ºC. Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados
desse experimento para demonstrar a lei que diz:
(A) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é
diretamente proporcional ao número de moléculas presentes.
(B) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante
é diretamente proporcional à temperatura.
(C) Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece
constante.
(D) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é
diretamente proporcional à quantidade de matéria.
(E) O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas.
Resposta: B
Resolução comentada:
Pela figura, observa-se que quanto maior a temperatura, maior a pressão
que o gás exerce e por isso o espocar é muito mais intenso. Logo, pressão e
temperatura são diretamente proporcionais.
7- “Recentemente, pesquisadores criaram um algodão que é capaz de capturar elevadas
quantidades de água do ar. Eles revestiram fibras naturais de algodão com o polímero I,
que tem a propriedade de sofrer transições rápidas e reversíveis em resposta a mudanças
de temperatura. Assim, as fibras revestidas funcionam como uma “esponja de algodão”.
Abaixo dos 34ºC as fibras do algodão revestido se abrem, coletando a umidade do ar.
Quando a temperatura sobe, os poros do tecido se fecham, liberando toda a água retida
em seu interior - uma água totalmente pura, sem traços do material sintético.”
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
Na representação do polímero I, observa-se a unidade da cadeia polimérica que se
repete n vezes para a formação da macromolécula. Essa unidade polimérica apresenta
um grupo funcional classificado como:
(A) amina.
(B) amida.
(C) aldeído.
(D) hidrocarboneto.
(E) éster.
Resposta: B
Resolução comentada:
O grupo funcional será amida:
 UNESP – 2013 – VESTIBULAR DE INVERNO – ABERTAS
1- Uma forma de obter hidrogênio no laboratório é mergulhar zinco metálico em uma
solução de ácido clorídrico, conforme a reação descrita pela equação apresentada a
seguir.
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Considere que uma tira de zinco metálico foi colocada em um recipiente contendo HCl
em solução aquosa na concentração de 1 mol/L. Em 20 segundos a temperatura do
recipiente elevou-se em 0,05oC e 25 mL de hidrogênio foram produzidos. Considerando
que essa reação ocorreu a 27ºC e 1 atm, determine a velocidade da reação em mL H 2/s e
em mol H2/s. Use: R = 0,082 L · atm · K–1· mol–1
Em mL/s:
v = 25/20 = 1,25 mL/s
Em mol/s
PV = nRT
V = 25 mL = 0,025 L
T = 27 + 273 = 300 K
1 x 0,025 = n . 0,082 . 300
n = 0,001 mols
Velocidade:
v = 0,001/20 = 5 x 10-5 mols/s
2- Leia a notícia publicada em janeiro de 2013.
“China volta a registrar níveis alarmantes de poluição atmosférica Névoa voltou a
encobrir céu de cidades chinesas, como a capital Pequim. Governo chinês emitiu alerta
à população para os próximos dias.”
(g1.globo.com)
O carvão mineral é a principal fonte de poluição do ar na China. Diariamente, o país
queima milhões de toneladas de carvão para produzir energia elétrica, aquecer as casas e
preparar alimentos. Além do carvão, o aumento do número de carros movidos a
gasolina tem papel significativo no agravamento da poluição atmosférica.
Entre as substâncias que poluem o ar da China estão o SO2 e compostos relacionados.
Considere as equações seguintes:
(1) 2 SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)
(2) SO3(g) + H2O(g)
H2SO4 (g)
Escreva a equação química que expressa a constante de equilíbrio para a reação (1).
Sabendo que uma usina de geração de energia elétrica movida a carvão liberou SO2
suficiente para formar 1 kg de SO3 e considerando a reação (2), calcule a massa de
H2SO4, em g, que se forma quando há vapor de água suficiente para reagir
completamente com a quantidade de SO3 liberada pela usina.
Resolução comentada:
Equação química:
Keq =
[SO3] 2
[O2] . [SO2]2
Massa de H2SO4
MM de SO3 = 32 + 3(16) = 80 g/mol
MM de H2SO4 = (1 . 2) + 32+ (4 . 16) = 98 g/mol
80 g
98g
1000g
Xg
X = 1225 g
3-As fórmulas apresentadas a seguir, numeradas de 1 a 6, correspondem a substâncias
de mesma fórmula molecular.
Determine a fórmula molecular dessas substâncias e escreva a fórmula estrutural
completa do álcool primário que apresenta carbono assimétrico (quiral).
Contando as quantidades de carbono, hidrogênio e oxigênio das 6 substâncias,
todas terão fórmula : C5H12O.
O álcool de carbono assimétrico é o 2: