Disciplina: Química
Ano / Série: 1º
Professor (a): Nívea
Data:
Nome: ___________________________________________________________________
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Unidade A
Capítulo 2 – Propriedades da matéria
Páginas 24 a 40
Capítulo 3 – Substâncias químicas
Páginas 42 a 50
Capítulo 4 – Obtendo substâncias puras a partir de misturas
Páginas 54 a 61
Capítulo 6 – Introdução ao microscópico: átomos e moléculas
Páginas 88 a 92
Capítulo 7 – Modelo atômico de Rutherford
Páginas 107 a 112
Capítulo 8 – Átomos neutros e íons
Páginas 114 a 124
Capítulo 9 – Modelo atômico de Bohr
Páginas 132 a 139
Capítulo 10 – Modelo atômico de subníveis de energia
Páginas 142 a 150
OBSERVAÇÃO: Dentre as páginas indicadas também há exercícios, cuja resolução é recomendada nos
estudos. Recomenda-se refazer as duas avaliações do 1º trimestre.
1 - Considere a representação as representações: 6C12, 6C13 e 6C14.
Número atômico do segundo átomo: ________
Número de massa do terceiro: ________
Número de elétrons do primeiro: ________
Número de nêutrons do segundo: ________
Número de prótons do terceiro: ________
Número de partículas na eletrosfera do primeiro: _______
Número de partículas nucleares do segundo: _______
Número de partículas sem carga do terceiro: _______
Relação entre os três átomos: ________
2 - Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha. Indique com (F) aquelas que
envolvem transformações físicas e com (Q) as que envolvem transformações químicas.
( ) Aquecer uma panela de alumínio.
( ) Cozer um ovo.
( ) Adoçar o café.
( ) Queimar o gás na boca do fogão.
( ) Ferver a água.
3 - Considerando o ciclo da água na natureza, quais as mudanças de estado envolvidas? Aponte as
situações em que cada uma ocorre.
4 - Mudanças de estados são processos físicos ou químicos? Por quê?
5 - Assinale a alternativa correta:
A) No alto de uma montanha, a água deve ferver acima de 100 °C.
B) Se a pressão sobre a água for suficientemente reduzida, o líquido poderá ferver a 25 °C.
C) Abaixo do nível do mar, o ponto de ebulição da água deve se inferior a 100 °C.
D) Se uma forte pressão for exercida sobre a água, o líquido poderá ferver a 25 °C.
E) A água ferverá sempre a 100 °C, qualquer que seja a altitude da experiência.
6 - Considere uma porção de soro líquido caseiro. O soro pode ser preparado pela mistura de água, sal e
açúcar.
A) Esse sistema é homogêneo ou heterogêneo?
B) Quantos componentes há nesse sistema?
7 - Analise os tipos de separação de misturas expostos abaixo.
I. Método de separação que se baseia na diferença de densidade.
II. Método de separação que se baseia na diferença de tamanho das partículas.
III. Método de separação que se baseia na diferença da temperatura de ebulição.
Escreva os nomes dos métodos de separação a que as definições acima se referem.
8 - Classifique cada item abaixo em mistura homogênea, mistura heterogênea ou substância.
A) Água mineral filtrada e sem gás:
B) Água gaseificada:
C) Água destilada:
D) Granito:
E) Sangue, do ponto de vista microscópico:
F) Petróleo:
G) Água e álcool:
9 - Para fazer uma filtração á vácuo, quais vidrarias e equipamentos você precisa utilizar. Explique a
função de cada um deles no processo
10 – Apresente três ideias propostas pelo Modelo atômico de Dalton.
11 – Diferencie os modelos de Dalton e Thomson.
12 – Descreva o experimento realizado por Rutherford e quais foram suas observações e conclusões.
13 – Escreva duas ideias propostas pelo modelo de Bohr.
14 - O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico (mesmo número de elétrons) ao
átomo:
A) 20Ca
B) 22Ti
C) 21Sc
D) 23V E) 25Mn
15 - Assinale V (verdadeira) ou F (falsa) para as questões relacionadas ao átomo de Bohr:
( ) Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.
( ) Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo.
( ) Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo X unidades de energia, quando voltar de
B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
( ) Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia
na forma de ondas eletromagnéticas.
16 - Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
1. Dalton
( ) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
2. Rutheford
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e
3. Niels Bohr
negativas em igual número.
4. J. J. Thomson
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em órbitas definidas.
17 – Faça a distribuição eletrônica para os elementos e íons a seguir e indique a quantidade de elétrons
na camada de valência:
A) 12Mg
B) 38Sr2+
C) 24Cr
D) 13Al3+
18 - Dadas as espécies químicas :
I. 48Cd112
II. 27Co60
III. 48Cd114
IV. 29Cu60
A) Quais representam átomos com igual número de prótons?
B) Quais representam átomos isóbaros?
C) Determinar o número de nêutrons em cada espécie.
19 - Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e
17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.