4º
Q 31
Esta prova contém
M
05
A
23 / 09 / 09
questões.
INSTRUÇÕES:
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
01. [2,0 pontos] Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico no qual os átomos
seriam minúsculas esferas indivisíveis e indestrutíveis. Átomos de diferentes elementos químicos teriam massas relativas diferentes, e átomos de um mesmo elemento químico teriam
todos a mesma massa. Transformações químicas envolveriam rearranjos no modo como os
átomos estão combinados.
Esse modelo, entretanto, teve de ser modificado para que fosse possível explicar:
a) o fato de que, em certos sistemas, um dos reagentes se esgota (reagente limitante) e o
outro fica em excesso.
b) a conservação da massa total de um sistema fechado no qual ocorre transformação
química.
c) o fato de que as substâncias reagem entre si obedecendo a proporções definidas (Lei de
Proust).
d) fenômenos elétricos, como a condução de corrente elétrica por uma solução aquosa
salina, por exemplo.
e) o fato de que, numa transformação química, a massa de um dado elemento químico é
sempre a mesma.
Marque a alternativa correta.
02. [2,0 pontos] Ocorrem na natureza elementos químicos que constituem moléculas
monoatômicas muito estáveis. Esses elementos não se combinam quimicamente com outros
elementos em condições naturais.
a) A que família pertencem? (1,0 ponto)
b) Qual a característica de sua estrutura eletrônica que limita a reatividade química? (1,0
ponto)
Rascunho
Rascunho
03. [2,0 pontos] Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
Escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
Dados números atômicos: C = 6, H = 1, O = 8, F = 9, N = 7, P = 15 e S = 16.
a) flúor e carbono (1,0 ponto)
b) enxofre e hidrogênio (1,0 ponto)
04. [2,0 pontos] Sessenta anos após as explosões das bombas atômicas em Hiroshima e
Nagasaki, oito nações, pelo menos, possuem armas nucleares. Esse fato, associado a ações
terroristas, representa uma ameaça ao mundo. Na cidade de Hiroshima foi lançada uma
bomba de urânio-235 e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando em mais de cem mil
mortes imediatas e outras milhares como conseqüência da radioatividade. As possíveis
reações nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas
equações:
U  n142Z X  3691Kr  3n
235
92
239
94
A
Pu  n 97
W Y  55 Cs  5n
Baseando-se nas reações acima forneça os valores de Z e A.
05. [2,0 pontos] O decaimento radioativo de uma amostra de Sr-90 está representado no
gráfico a seguir. Partindo-se de uma amostra de 40,0g, após quantos anos,
aproximadamente, restarão apenas 5,0g de Sr-90?
a) 15.
b) 54.
c) 90.
d) 100.
e) 120.
Marque a alternativa correta e JUSTIFIQUE sua resposta.