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CFQ 9º Ano – Estrutura atómica
Nome: _________________________________________________ Data: ___/___/___
1. Observa a figura que representa um átomo de lítio. A legenda correta é:
B
D
C
A
a)
A - Zona de eletrões. B - Neutrão. C - Protão. D - Núcleo.
b)
A - Zona de eletrões. B - Núcleo. C - Protão. D - Neutrão.
c)
A - Protão. B - Neutrão. C - Zona de eletrões. D - Núcleo.
d)
A - Núcleo. B - Neutrão. C - Zona de eletrões. D - Protão.
e)
A - Zona de eletrões. B - Protão. C - Neutrão. D - Núcleo.
2. Faz a associação correta entre os membros da coluna A e os membros da coluna B.
A Atomismo.
1
A carga positiva dos átomos estaria concentrada
no núcleo atómico.
B Modelo da nuvem eletrónica.
2
Os eletrões descreveriam órbitas circulares em
torno do núcleo.
C Modelo atómico de Thomson.
3
Cada átomo seria uma porção esférica de matéria
mal definida.
D Modelo atómico de Bohr.
4
O átomo seria uma esfera de carga positiva, onde
estariam mergulhados eletrões.
E Modelo atómico de Dalton.
5
Orbital – zona do átomo onde se pode encontrar
um eletrão com certa energia.
6
A matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos
indivisíveis.
F
Modelo
Rutherford.
atómico
de
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3. Observa as figuras. A legenda correta das figuras é:
a)
A – Modelo atómico de Thomson. B – Modelo atómico de Rutherford. C – Modelo
atómico de Bohr. D – Modelo da nuvem eletrónica.
b)
A – Modelo atómico de Thomson. B – Modelo da nuvem eletrónica. C – Modelo
atómico de Rutherford. D – Modelo atómico de Bohr.
c)
A – Modelo atómico de Dalton. B – Modelo da nuvem eletrónica. C – Modelo
atómico de Rutherford. D – Modelo atómico de Bohr.
d)
A – Modelo atómico de Thomson. B – Modelo da nuvem eletrónica. C – Modelo
atómico de Rutherford. D – Modelo atómico de Dalton.
e)
A – Modelo atómico de Thomson. B – Modelo atómico de Dalton. C – Modelo
atómico de Rutherford. D – Modelo atómico de Bohr.
4. De acordo com o modelo da nuvem eletrónica, podemos afirmar que:
a)
Cada átomo é constituído por um núcleo atómico, que é uma zona central de
grandes/ pequenas dimensões.
b)
O núcleo atómico tem carga elétrica negativa /positiva.
c)
Os eletrões ocupam o espaço à volta do núcleo, criando uma zona de carga
elétrica positiva /negativa.
d)
Os eletrões de cada átomo não têm/ têm todos a mesma energia e só
determinados valores de energia são possíveis.
e)
Uma orbital é uma zona do átomo onde existe menor/ maior probabilidade de se
encontrar um eletrão com certa energia.
5. Classifica como verdadeira ou falsa, cada uma das seguintes afirmações:
a)
____ O número atómico corresponde ao número de eletrões existentes no núcleo.
b)
____ O número de massa corresponde ao número de nucleões presentes no
átomo.
c)
____ Átomos do mesmo elemento com o mesmo número atómico e diferente
número de eletrões dizem-se isótopos.
d)
____ Isótopos são átomos que diferem apenas no número de neutrões no núcleo.
e)
____ Um elemento químico é constituído por átomos com a mesma carga nuclear.
f)
____ Os átomos são eletricamente neutros.
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6. Considera a tabela seguinte:
Elemento
Símbolo
A
Hélio
Sódio
Oxigénio
E
H
K
Número de
eletrões
Número de
protões
Número de
neutrões
Número de
massa
20
B
C
D
2
F
G
4
I
11
12
J
L
8
M
16
Associa corretamente um nome, um símbolo ou um número a cada uma das letras de
A a M.
A - ____________________________________
B - ____________________________________
C - ____________________________________
D - ____________________________________
E - ____________________________________
F - ____________________________________
G - ____________________________________
H - ____________________________________
I - ____________________________________
J - ____________________________________
K - ____________________________________
L - ____________________________________
M - ____________________________________
7. Considera a tabela seguinte, onde as letras não correspondem aos verdadeiros
símbolos químicos.
a)
Átomo
Número de
protões
Número de
neutrões
U
5
6
V
6
6
W
8
8
X
8
10
Y
9
10
Z
10
10
Quantos elementos químicos estão representados na tabela? Justifica.
_________________________________________________________________________________________
b)
Qual é o número atómico do átomo W?
_________________________________________________________________________________________
c)
Qual é a carga nuclear do átomo Z?
_________________________________________________________________________________________
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d)
Qual é o número de massa do átomo X
_________________________________________________________________________________________
e)
Representa esquematicamente o átomo X.
_________________________________________________________________________________________
8. Considera a representação esquemática dos núcleos dos átomos de magnésio da
figura.
a)
Indica as semelhanças entre os três núcleos de átomos de magnésio.
_________________________________________________________________________________________
b)
Indica as diferenças entre os três núcleos de átomos de magnésio.
_________________________________________________________________________________________
c)
Classifica estes átomos.
_________________________________________________________________________________________
9. Considera um átomo de sódio, com número atómico igual a 11.
Faz a correspondência correta entre os diagramas da figura e a seguinte chave
justificando a tua escolha:
A. Átomo de sódio (no estado de menor energia).
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
B. Átomo de sódio num estado excitado, isto é, estado de maior energia.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
C. Ião sódio.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
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