PONTO 100
ENSINO
SECUNOARIO
12° ANO - VIA DE ENSINO
( 1° 8 5° Cursos)
1.a I:poca
1.a Chamada
1981
Tempo: 2 horas
PROVA ESCRITA DE QUIMICA
Este teste e constituido por 3 partes: I, II e III, indicando-se a margem a cotalj:ao corres­
pondente a cada uma das questoes, excepto na parte I, para a qual se apresenta a cota~o
global.
-
Na parte I deveci transcrever para a sua folha de prova a referencia correspondente as
proposilj:oes correctas. Na parte II elaborara a resposta a cada uma das questoes, devida­
mente justificada, sempre que tallhe seja pedido.
.~
Por iiltimq na parte III, sao-Ihe propostos dois temas, dos quais deveci desenvolver ape­
nas urn, cuidando fundamental mente de dois aspectos: concisao e c1areza de linguagem.
Em anexo, no final do ponto, sao-lhe fomecidas algumas indic~oes de que podeci neces­
sitar. Lei-as antes de comelj:ar a sua resolulj:ao.
,
Cotal(ao:6,6 valores ( 0,3 val. por proposi<;:ao)
Em cada conjunto de proposil(oes A a F existem apenas duas correctas. Transcreva a res­
pectiva referencia ( letra e algarismo Que precedem a proposil(ao) para a folha de prova.
A.
A.l. No vacuo a velocidade de propagal(ao de uma radial(ao infravermelha e su­
perior a de uma radial(ao vislvel.
A.2. Millikan determinou experimentalmente a massa do electrao, evidenciando a
constancia desse valor.
-,
.~
A.3. Sendo a massa dos electroes uma constante, a velocidade de propagal(ao da
onda associada a um feixe electr6nico e tambem sempre constante.
AA. A energia de uma radial(ao aumenta com
riza.
0
numero de ondas Que a caracte­
A.5. A energia dos electroes emitidos por uma chapa metc1lica
intensidade da radia<;:ao Que sobre ela incide.
e independente da
A.6. Uma solu<;:ao de c1oreto de ferro ( III ) apresenta cor amarela, por absorver
preferencialmente a radia<;:ao amarela.
100/1
B.
B.l. A abson;:ao de radial;:ao visfvel , por uma substancia, corresponde a uma exci­
tal;:ao electr6nica a n rvel at6mico ou molecular.
B.2. 0 espeetro visfvel do ,Homo de hidrogenio obtem·se quando os <homos
excitados "regressam" ao estado at6mico mais estavel.
B.3.
Bohr explicou 0 espectro do <homo de hidrogenio apoiando·se na dualidade
onda·partfcula para 0 electrao.
BA. 0 comportamento do eleetrao num atomo de hidroglmio pode ser descrito
pela funl;:ao de onda t/J 2s .
B.5. A nuvem electr6nica do <homo de hidrogenio, no estado fundamental, tem
simetria esferica, por nao existirem repulsc5es interelectr6nicas.
B.6. A estabilidade da molecula diat6mica de hidrogenio e resultante dos seus
electrc5es se encontrarem no mesmo estado de spin.
c.
C.l. Todas as Iigac;c5es qu (micas nas molecu las dos alcanos sao descritas por orbi­
tais moleculares a .
C.2. Os alcanos sao moltkulas planas.
C.3. A partir do propano podem obter-se compostos de adic;ao.
CA.
A intensidade das forc;as intermoleculares nos alcanos aumenta quando au­
menta a respectiva massa molecular.
C.5.
A f6rmula geral de um cicloalcano e C n H 2n
C.6.
Uma mole de qualquer hidrocarboneto ocupa, a p.t.n., 22,4 dm .
+2
3
D.
D.1. 0 comprimento media da ligaC;ao carbono-carbono no etano e maior do que
no eteno.
D.2. Quando se forma uma molecula, os electrc5es exteriores de cada Momo passa­
rao a ocupar orbitais moleculares ligantes.
D.3. As informac;c5es experimentais sobre a distribuiC;ao espacial dos electrc5es, na
molecula de benzeno, foram obtidas por espectroscopia do vis(vel.
0.4. As ligac;c5es carbono-carbono, na molecula de benzeno, apresentam todas
mesmo valor medio de comprimento.
0
0.5. 0 benzeno e um hidrocarboneto muito soluvel na agua, dada a polaridade da
sua molecula.
0.6. A unidade estrutural no c1oreto de hidrogenio e a molecula, pelo que, em so­
luc;iio aquosa, nao conduz a corrente electrica.
10012
----.:
E.
E.1. Dado que 0 bromo pode oearrer sob a forma de dois isotopos estaveis, 0 es­
pectro de massa do bromo molecular, correspondente ao iao Brt, apresenta­
ra tres picos.
E.2. A massa at6mica do bromo e sempre urn valor relativo.
E.3. Nao se verificam vibrac;;5es nas moleculas de bromo, vista serem homonuclea­
res.
EA. A configurac;;ao electronica de valencia de qualquer elemento pertencente ao
grupo do bromo e ns 2 , ( n - 1 ) d10 , np5 .
E.5. A energia de ligac;;ao na molecula de brometo de hidrogenio e superior 11 da
ligaC;;ao na molecula homonuclear de bromo.
E.6. 0 estado ffsico normal do bromo puro e 0 estado I(quido, porque apresenta
i5es Br- responsaveis par atracc;;5es iao-iao.
F.
Num balao marcado prepararam-se 10,0 ml de soluc;;ao aquosa 0,100 M de cloreto
de ferro ( III ) .
F.1. Nessa soluc;;ao existem 1,00 X 10- 1 moles de iao Fe 3 +(aq) e 3,00 X 10- 1
moles de iao CI- (aq) .
F.2. A soluc;;ao contem 6,023 X 10 22 i5es CI- (aq) e 3 X 6,023 X 10 23 i5es
Fe 3+(aq) .
F.3. Na soluC;;ao encontram-se 1,00 X 10-3 moles de iao
3 X 6,023 X 10 20 iDes CI- (aq) .
Fe 3 + (aq)
e
F.4. Para preparar a referida soluc;;ao aquosa de c1areto de ferro (' II ) sao necessa­
rias 1,00 X 10- 3 moles de sal solido.
F.5. 0,01 moles de c1oreto de ferro ( III ) (aq) reagem com 0,01 moles de nitra­
to de prata (aq) .
F.6. Sende' 0 cloreto de ferro ( III ) uma substanci a muito soluvel na agua, apre­
~enta um qrau de dissociaC;;ao superior a 1 .
100/3
Gada uma das frases de GaL, pode ser completada por duas proposic;:5es que se Ihe
seguem. Transcreva para a sua prova a referenda dessas proposic;:5es ( Jetra e algarismo
que a precedem ) .
G.
A c\gua pura
e mc\ condutora da corrente electrica porque
G.l. tem carc\cter acido.
e muito baixo.
G.2.
0
seu grau de ionizaI;ao
G.3.
0
numero de i6es OH- (aq) e H3 0
GA.
e uma molecula polar.
G.5.
0
seu produto i6nico, a 25° G,
e
+ (aq)
eo mesmo.
1,0 X 10-
14
.
G.6. e bom dissolvente de substancias i6nicas.
H.
0 pH de uma soluc;:ao aquosa de c1oreto de hidrogenio 0,01 M e praticamente igual
ao de uma soluc;:ao aquosa
H.1. 0,05 M de H GI
H.2. 0,01 M de N H3
H.3. 0,01 M de GH 3 COOH
HA. 0,01 M de H N0 3
H.5. 0,005 M de H 2 50 4
H.6. 0,01 M de Na OH
I.
Das seguintes equac;:aes qufmicas:
2 H 0
3
BF
3
+(aq) +
(aq)
N H (aq)
3
J .1.
+
+
02-(aq)
F-(aq)
H 0 (I)
2
¢
3 H 0 (I)
2
¢
B F"4 (aq)
"'"
N Ht (aq)
+
OH- (aq)
todas elas representam reacc;:6es acido-base de Lewis.
1.2. nenhuma delas representa reacc;:oes acido-base de Bronsted.
1.3.
apenas as duas ultimas traduzem reacc;;6es acido-base de Lewis.
1.4.
a ultima equac;:ao traduz uma reacc;:ao acido-base de Bronsted.
1.5.
a primeira e a terceira correspondem a reacc;;5es acido-base de Arrhenius.
1.6.
apenas a primeira representa reacc;;cio acido-base de Arrhenius.
100/4
-'
J.
Num fen6meno redox
J.l.
numero de eleetr5es perdidos pelos cHomos oxidados e igual ao numero de
electr5es ganhos pelos ,Homos reduzidos.
0
J.2. urn oxidante forte e tambem sempre urn redutor forte.
J.3.
0
oxidante oxida-se e
0
redutor reduz-se.
JA. em particular na electr6lise, no ccHodo ocorre uma reduc;ao enquanto no
anodo se processa u rna oxidac;ao.
J.5. considera-se que 0 Momo do elemento se oxida porque perde electroes, au­
mentando a carga do seu nucleo.
J.6.
L.
0
oxidante e uma substancia que cede oxigenio.
0 iodeto de hidrogenio pode ser obtido por s(ntese. traduzida por:
H
2
(g)
-+
'2 (g)
¢
2H I (g) + 22,1 Kcal
o rendimento de obtenc;ao
do HI aumenta quando
L.1. se aumenta a pressao do sistema.
L.2. se diminue a temperatura.
L.3. se adiciona uma pequena quantidade de iodo solido.
LA. se aumentam as concentrac;5es dos reagentes gasosos.
L.5. se aumenta a temperatura.
L.6. se utiliza urn vasa de reacc;ao de capacidade dupla.
II
Os hidrocarbonetos sao muito import antes como materia prima para a modern a indus­
tria qu(mica.
(1 val.)
1.
A analise quantitativa de urn hidrocarboneto indicou 85 /; de carbono.
Calcule a formula molecular do hidrocarboneto, sabendo que 1,40g de amos­
3
tra gasosa ocupam 2,24 dm , it temperatura de DoC e a pressao de 0,5 atm.
Das questoes 2A e 28 responda unicamente a uma delas
(1 val.)
2.A. 0 elemento basico dos compostos organicos eo carbono.
Diga, para qual das situac;6es se justifica a aplicac;ao da equivalencia massa­
-energia, proposta por Einstein:
a)
bl
Formac;;ao do nucleo de urn Momo de carbono.
Combustao do carbo no.
Justifique a sua resposta.
100/5
(1 val.)
2.8. No estudo da velocidade de reacc;:ao, em fase gasosa, entre
azoto e 0 c1oro para formar c1oreto de nitrosilo
2 NO (g)
+ C'2
(g)
~
0
monoxido de
2 NO CI (g),
verificou-se que ao duplicar a pressao parcial do c1oro a velocidade de reacc;:ao
directa tambem duplicava, ao passo que duplicando a pressao parcial do mo­
noxido de azoto a velocidade de reacc;:ao tornou-se quatro vezes maior.
a)
b)
Escreva a lei de velocidade para aquela reacc;:ao.
Poder<~
traduzir
(1 vat.)
3.
a equac;:ao qu(mica estequiometrica apresentada para a reaq:ao
0 mecanismo da mesma? Justifique.
A cada uma das especies qu(micas representadas pelas formulas 1 a 5 fac;:a
corresponder a conveniente proposi.;:ao de A a E.
1-
2­
50 2
0­
3­
2
H CI
4­
N2
5­
BF
A- Cinco orbitais moleculares de valencia.
8­
Liga.;:ao assegurada por dois electroes
a e um electrao rr.
C-
Nao se veri fica a regra do octeto.
D- Geometria angular plana.
3
E­
Liga.;:ao assegurada por um par de
electr6es a e dois pares de electr6es rr.
(1 val.)
4.
Indique
0
nome dos compostos a que correspondem as formulas quimicas:
a)
[ Ag ( N H
b)
CH 3
I
cr2·CH2·CH2· C~2·CH3
CH 3
3 ) 2 ] CI
C,H 2
CH 3
(0,9 val)
5.
100/6
Por hidrogena.;:ao do eteno pode obter-se
0
alcano correspondente.
a)
Escreva a equa.;:ao qu imica que traduz a reac.;:ao.
b)
Apenas um dos hidrocabornetos referidos apresenta conforma.;:6es.
Diga qual e justifique.
~
(0.5 val)
6.
Muitos compostos de carbono apresentam outros tipos de isomeria.
Para cada urn dos seguintes pares de compostos, indique os que sao formados
por compostos que sao is6meros entre si:
10. propano
acido propan6ico
2°. 1,2 - diclorobenzeno
1,4 - diclorobenzeno
3°. cis - dibromoeteno
trans-dibromoeteno
4°. propanal
propanona
5° . fenol
(1.5 vaL)
(1.1 vaL)
7.
8.
; ciclohexanol
Urn acido carboxllico muito vulgar e 0 acido acetico ( acido etan6ico ), cuja
constante de acidez e 1,8 x 10-5 ( a 25°C).
a)
Calcule 0 K h (25° C) da base conjugada daquele acido.
b)
Indique, justificando,
de acetato de s6dio.
0
caracter acido ou basi co de uma soluc;ao aquosa
o hidroxido de s6dio e urn electr61ito forte.
Calcule 0 valor do pH de uma soluC;ao aquosa que contenha 0,100g de hidr6­
xi do de s6dio por 250 ml de soluc;ao.
(2,9 vaL)
9.
A 250 ml de uma soluc;ao aquosa de brometo de potassio adicionaram-se
0 equillbrio, a uma determinada
temperatura.
A equaC;ao qu(mica correspondente e:
250 ml de agua de cloro, tendo-se atingido
CI
2
(aq)
+ 2 Br- (aq)
'" 2 cr (aq)
+
Br2 (aq)
As concentrac;6es do cI oro e do iao brometo no equi Itbrio sao iguais a
1,0 x 10-4 mol/dm 3 . 0 numero de moles de c1oro que se consumiram efecti­
vamente ate se atingir 0 equil(brio foi de 1,0 x 10- 3 .
a)
Determine
peratura.
b)
Se, ao sistema em equillbrio, for adicionada uma pequena quantidade
de brometo de potassio s61ido (sal muito soluvel) . interprete 0 efeito
desta adic;ao sobre 0 valor da:
---
0
valor da constante de equillbrio para a reacc;ao, aquela tem­
- concentrac;ao em c1oro
- constante de equillbrio
III
Desenvolva, referindo somente os aspectos fundamentais, urn dos seguintes temas:
(2,5 vaL)
Tema A:
"Energia, entropia e espontaneidade das reacc;6es qu (micas".
(2.5 vaL)
Tema B:
"Solubilidade, condutibilidade electrica da soluc;ao e natureza das forc;as
intermoleculares no soluto e no solvente".
100/7
ANEXO
ELEMENTOS
N~ AT6MICO
MASSA AT6MICA
bora
4
10,8
carbona
6
12,0
azoto
7
14,0
oxigenio
8
16,0
fluor
9
19,0
s6dio
11
23,0
enxofre
16
32,1
cloro
17
35,5
potassio
19
39,1
ferro
26
55,8
bromo
35
79,9
iodo
53
126,9
-
.­
100/8
.~
ENS I NO
SECUNOARIO
." . . :
>::~"
12" AI\JO'- VrA0DE ENSINO
( 1 e 50 Cursos)
1.a ~poca
1,.a Chamada
1981
Tempo: 2 horas
PROVA ESCRITA DE QUIMICA
"",;
. ~""''':''-.~.~ ...
c..··~
~
.>-:..
l
~S'~>,_rf"i~7\
COTACOES
jn
...
...$/
<{I,(;'.y
~~
f.-d
?p~<'
PARTE
proposi~iio
\~:y
3 pontos par cada
correcta
3 X 2 X 11 conjuntos
_ . . . . . . .. 66 Pontos
Se 0 aluno assinalar mais de 2 proposi~6es pOr conjunto, a respectiva cota~iio
serc!i zero.
PARTE II
10
«
5
5
«
«
= 10
«
4. . . . . . . . . . . . . . . . . • . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2X5=10
«
5.
«
«
1.
.
F6rmula empirica
,
Correc~ao de pressao . . . . . . . . . . . . . . .
Massa molar
F6rmula molecular
2A ou B. a)
'.' . .
'. ..
'.' ',"
_ . . . . ..
,
5
2
2
1
·
"
b)
3.
.
a)
_
_
·
2X5
,
'.' .. 4
b)
5
6.
.
" 1X5= 5
Nesta questiio se 0 aluno niio apresentar os 2 pares de compostos
nao is6meros ser-Ihe-a atribuida na cota~ao os 2 pontos corres­
pondentes.
7.
a)
·
7
8
b)
A justifica~iio desta questao implica a escrita das
quimicas.
«
«
«
equa~6es
11 -. «
8.
.Concentr~iio
Molaridade da
em 9/1
1
, 2
solu~iio
• [OH-J
[ H3 0
2
]
:
3
9. a)
15
«
.•.•.••......•..•....•........•..•..•.••.. B
«
•..•••••••••••••••••••••••.••••••.•••••••
expressao c. te equilfbrio
3
O
n de moles no eq. de CI- e Br2' . • • • . • . . . Dilui~o sol. 3
. .. propo~ao esteq. 3 X 2
[CI-]e e [Br 2 ]e • . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
Calculo da c. te equilfbrio . . . . • . . . . . . . . . . . . . . . .. 1
b)
[doro]
k ...................•......... ,
c)
5
3
...•..•..•........•....•...•.............. 6
«
nO oxidac;ao . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 1 X 4
2
conclusao ,
PARTE III
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ,
TOTAL
25
«
200 Pontos
NOTAS:
Na questao 4 (PARTE II), envolvendo a escrita de nomes de compostos. apenas
nome estiver inteiramente correcto.
Nas questoes da PARTE II em que sao solicitadas justificac;:6es, a sua ncTo apresen­
tac;:ao implicani que a cotac;:ao respectiva seja zero.
e atribufda cotac;:iio a cada alfnea se 0
I