Óleo e glicerina: solubilidade em água
Experimento cadastrado por Glenda Rodrigues em 18/04/2013
Classificação
•••••
(baseado em 1 avaliações)
Total de exibições: 178 (até 29/04/2013)
Palavras-chave: química, interações intermoleculares, ligações
de hidrogênio, glicerina, óleo
Onde encontrar o material?
em casa
Quanto custa o material?
até 10 reais
Tempo de apresentação
até 30 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
seguro
Introdução
Você já deve ter percebido que ao adicionar óleo à água eles não se misturam. Mas, a água não é chamada de “solvente
universal”? Então por que isso acontece? E se adicionarmos glicerina à água, o que vamos observar?
Descubra agora nesse experimento do pontociência!
Materiais necessários
4 tubos de ensaio
suporte para tubos de ensaio
conta-gotas
óleo de soja
água
glicerina
corante
detergente
Passo 1
Mãos à obra!
Adicione aproximadamente 1 mL de óleo de soja ao tubo de ensaio. Em seguida adicione aproximadamente 1 mL de água.
Agite o tubo e aguarde alguns instantes.
Sistema água + óleo
© 2013 pontociência / www.pontociencia.org.br
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Óleo e glicerina: solubilidade em água
Mãos
Passo
à obra!
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Adicione aproximadamente 1 mL de glicerina ao tubo de ensaio. Em seguida adicione aproximadamente 1 mL de água. Agite
o tubo e aguarde alguns instantes.
Sistema água + glicerina
Passo 3
Mãos à obra!
Adicione, aproximadamente, 1 mL de água ao tubo de ensaio e uma gota de corante. Agite. Adicione, aproximadamente, 1 mL
de glicerina ao tubo de ensaio. Agite.
Sistema água + corante
Sistema água + corante + glicerina
Passo 4
Mãos à obra!
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Óleo e glicerina: solubilidade em água
Adicione, aproximadamente, 1 mL de glicerina ao tubo de ensaio. Em seguida, adicione lentamente utilizando um conta-gotas,
aproximadamente, 1 mL de água ao tubo de ensaio. Adicione 1 gota de corante. Não agite!
Sobre a água, adicione lentamente usando o conta-gotas, aproximadamente, 1 mL de óleo de soja.
Sistema glicerina + água com corante + óleo
Passo 5
Mãos à obra!
Agite o sistema obtido no passo 4. Aguarde alguns instantes e observe. Adicione algumas gotas de detergente ao tubo de
ensaio. Agite e observe.
Sistema água + corante + glicerina + óleo + detergente
Passo 6
O que acontece?
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Óleo e glicerina: solubilidade em água
Como vimos no vídeo, ao adicionarmos água ao óleo houve a formação de um sistema heterogêneo com duas fases, uma fase
formada pela água e a outra pelo óleo. A fase formada pelo óleo ficou sobre a fase aquosa o que nos indica que o óleo é
menos denso do que a água. Mas, por que não ocorreu a dissolução? As duas fases observadas no sistema ocorrem porque o
óleo e a água são líquidos imiscíveis, ou seja, um não é solúvel no outro. A imiscibilidade é explicada pelo tipo de interação
intermolecular observada entre as moléculas de água, entre as moléculas de óleo e entre as moléculas de água e óleo.
O óleo de soja é uma substância apolar e entre as suas moléculas estão presentes as interações do tipo dipolo induzido-dipolo
instantâneo. A água é uma substância polar e entre as suas moléculas estão presentes interações intermoleculares do tipo
ligação de hidrogênio.
Quando em contato, o tipo de interação estabelecido entre as moléculas de óleo e água será menos intenso do que as
interações estabelecidas entre as próprias moléculas de água e também entre as moléculas de óleo. Assim, as interações
água-água e óleo-óleo são mais favoráveis energeticamente do que as interações água-óleo e com isso não ocorre a
solubilização.
Quando foi adicionada glicerina à água também observamos, inicialmente a formação de um sistema heterogêneo, mas após
agitação vimos que o sistema se torna homogêneo, ou seja, a água miscibilizou a glicerina. Isso aconteceu porque a glicerina é
mais densa e viscosa do que a água, então a interação entre as moléculas não ocorre rapidamente se não houver a agitação
do sistema e a miscibilização é mais lenta. Quando agitamos o tubo aceleramos o processo.
A miscibilização da glicerina pela água só é possível pelo tipo de interação estabelecido entre as moléculas de água e
glicerina. A glicerina também é uma molécula polar e possui em sua estrutura grupos hidroxila (–OH), assim como a água, e
com isso são estabelecidas interações do tipo ligação de hidrogênio entre as moléculas de glicerina e água. Essa nova
interação é energeticamente favorável e a miscibilização acontece.
Quando são adicionados glicerina, água e óleo ao tubo de ensaio percebemos a formação de um sistema trifásico com três
camadas de líquidos diferentes. Quando o sistema foi agitado vimos que a água e a glicerina se miscibilizaram, como já
explicado anteriormente, mas o óleo não. O óleo pelo mesmo motivo já explicado, também não se miscibiliza em glicerina (o
óleo é apolar e a glicerina polar).
Ao adicionar detergente ao sistema vimos que aparentemente temos a formação de um sistema homogêneo.
O detergente é uma substância chamada anfifílica, ou seja, parte de sua estrutura é polar e parte é apolar. Assim, o detergente
é capaz de interagir com a água e a glicerina que são polares e também com o óleo que é apolar. Assim, são formadas
minúsculas gotículas de óleo que ficam dispersas no sistema e temos a impressão que ocorreu a solubilização do mesmo. Isso
permite que nós usemos detergente em casa para lavar a louça engordurada.
Clique para assistir ao vídeo
http://www.youtube.com/watch?v=J33s7x4dBtQ
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