CAPÍTULO II • SUSTENTABILIDADE NA TERRA
II – Reacções químicas
Avalia os teus conhecimentos
1
Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:
magnésio (s) + oxigénio (g) ➡ óxido de magnésio (s)
1.1
Diz se é uma transformação química ou física. ______________________________________
1.2
Completa correctamente a frase que se segue:
O magnésio, no estado __________, __________ com o oxigénio, no estado __________,
__________ óxido de magnésio, no estado __________.
2
Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:
nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) ➡ cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)
2.1
Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção. __________________________
________________________________________________________________________________
2.2
Classifica o sólido como reagente ou produto da reacção. ____________________________
2.3
Faz a leitura da equação de palavras representada. __________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3
Escreve as equações de palavras que traduzem as seguintes transformações:
A – Quando se põe zinco sólido em contacto com uma solução de ácido
sulfúrico forma-se hidrogénio gasoso e sulfato de zinco dissolvido na
água (fig. 1).
Fig. 1
B – Quando a solução de ácido clorídrico cai sobre o carbonato de cálcio
sólido, forma-se dióxido de carbono gasoso, responsável pela efervescência que se observa, e cloreto de cálcio dissolvido em água (fig. 2).
Fig. 2
C – O ferro sólido exposto ao oxigénio do ar transforma-se em óxido de ferro
sólido (fig. 3).
Fig. 3
D – O gás butano, depois de contactar com a chama de um fósforo, reage
com o oxigénio do ar, transformando-se em dióxido de carbono gasoso e vapor de água (fig. 4).
Fig. 4
35
CADERNO DE ACTIVIDADES
4
As equações de palavras que se seguem referem-se a combustões, mas estão incompletas.
A – ferro (s) + oxigénio (g) ➡ __________ (s)
B – __________ (s) + oxigénio (g) ➡ óxido de magnésio (s)
C – __________ (s) + oxigénio (g) ➡ dióxido de carbono (g)
D – __________ (s) + __________ (g) ➡ dióxido de enxofre (g)
4.1
Completa correctamente cada uma destas equações de palavras.
4.2
Indica, em cada caso, qual é o combustível e qual é o comburente.
5
Efectua todas as associações correctas entre as colunas I e II.
Coluna I
Coluna II
a – Solução ácida
A – Solução que muda de cor em diferentes meios.
b – Solução básica
B – Solução que permite detectar o carácter químico de
outra solução.
C – Solução que torna carmim a fenolftaleína.
6
c – Solução neutra
D – Solução que torna vermelho o tornesol.
d – Indicador
E – Solução que não altera a cor da fenolftaleína nem do
tornesol.
Selecciona em cada frase a hipótese correcta de modo a obteres afirmações verdadeiras.
A – A fenolftaleína torna-se rosa-carmim em meio ácido / básico.
B – O tornesol torna-se vermelho em meio ácido / básico.
C – O papel indicador universal torna-se avermelhado em meio ácido / básico e azulado
em meio ácido / básico.
7
No rótulo de uma bebida está escrito:
Ingredientes: açúcar; acidificante; ácido cítrico; …
Corantes: E110 e E102.
7.1
Classifica esta bebida como ácida, básica ou neutra. Justifica a tua resposta.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
7.2
Planeia uma experiência que te permita comprovar a tua resposta anterior. Para isso, indica:
o material e os reagentes necessários; como procederias; o que esperarias observar.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
36
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
8
Associa correctamente cada solução da coluna I a um valor de pH da coluna II.
Coluna I
a – Uma solução muito ácida
b – Uma solução neutra
c – Uma solução muito básica
9
9.1
Coluna II
A – 13
B–1
C–9
D–6
E–7
Com a ajuda de papel indicador universal determinou-se o pH de seis soluções.
Solução
A
B
C
D
E
F
pH
8
3,5
12
4,5
7
2
Classifica estas soluções em ácidas, básicas e neutras.
_________________________________________________________________________________
9.2
Indica as soluções ácidas por ordem crescente de acidez.
_________________________________________________________________________________
9.3
Observa o rótulo do papel indicador universal, na página 97 do manual, e indica a cor que
adquire nas soluções C, E e F.
_________________________________________________________________________________
10
Observa a tabela seguinte e completa-a correctamente.
Solução
pH
Cor da
fenolftaleína
Cor do
Tornesol
ácida
azul-arroxeado
=7
11
Uma solução A, incolor, torna carmim a fenolftaleína.
Quando se adiciona a A uma solução B, também incolor, desaparece a cor carmim (fig. 5).
De acordo com estas observações, completa correctamente as
frases:
Incolor
B
A – A solução A é __________, enquanto a solução B é __________.
A
B – À medida que se adiciona B, a solução A vai-se tornando
menos __________.
C – A mistura final das duas soluções pode ser __________ ou
__________.
Carmim
Incolor
Fig. 5
37
CADERNO DE ACTIVIDADES
12
Considera as seguintes substâncias:
hidróxido de sódio
ácido sulfúrico
hidróxido de magnésio
ácido nítrico
amoníaco
Diz, justificando, quais poderias utilizar para:
12.1 diminuir a acidez de uma solução;
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
12.2 diminuir a basicidade de uma solução.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
13
Como sabes, as soluções ácidas reagem com as soluções básicas originando sal e água.
Completa correctamente as equações de palavras que se seguem:
ácido clorídrico (aq) + hidróxido de potássio (aq) ➡ __________ + __________
ácido clorídrico (aq) + __________ ➡ cloreto de sódio (aq) + __________
ácido nítrico (aq) + __________ ➡ nitrato de potássio (aq) + __________
__________ + hidróxido de sódio (aq) ➡ sulfato de sódio (aq) + __________
14
Supõe a seguinte situação:
Precisas do sal nitrato de potássio, sólido, que acabou no laboratório da escola. Dispões,
no entanto, de vários ácidos e hidróxidos em solução aquosa:
ácido sulfúrico / ácido clorídrico / ácido nítrico / hidróxido de sódio / hidróxido de potássio /
hidróxido de magnésio
14.1 Indica como poderias obter o nitrato de potássio em solução aquosa a partir de um dos
ácidos e de um dos hidróxidos referidos anteriormente. Justifica a tua resposta.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
14.2 Diz como procederias para obter o nitrato de potássio sólido a partir da solução que preparaste.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
38
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
15
Completa, correctamente, as equações de palavras que se seguem, de modo a traduzirem reacções de precipitação. Para isso, deves ter em consideração que os sais de
sódio são todos muito solúveis na água, o mesmo acontecendo com todos os sais chamados nitratos.
cloreto de sódio (___) + nitrato de bário (___) ➡ nitrato de sódio (___) + __________ (___)
cloreto de sódio (___) + nitrato de prata (___) ➡ __________ (___) + __________ (___)
carbonato de sódio (___) + nitrato de cálcio (___) ➡ __________ (___) + __________ (___)
16
Quando misturas nitrato de prata aquoso com cloreto de sódio aquoso forma-se um
novo sal aquoso e um sal sólido que se deposita.
16.1 Justifica a afirmação: “Após a mistura das duas soluções ocorre uma reacção de precipitação”.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
16.2 Prevê o nome do sal sólido que se forma.
_________________________________________________________________________________
16.3 Completa a equação de palavras que representa a reacção que ocorre:
nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) ➡ __________________ + __________________
17
Classifica cada uma das afirmações seguintes em Verdadeira (V) ou Falsa (F).
A – Os solos calcários contêm grandes quantidades de carbonato de cálcio. ..............
B – O carbonato de cálcio dissolve-se em água levemente ácida. ................................
C – As águas macias têm grandes concentrações de sais de cálcio e de magnésio. ...
D – As águas que atravessam solos calcários chamam-se águas duras. ......................
E – As águas que atravessam solos graníticos têm pequenas concentrações de sais
de cálcio e de magnésio. ...........................................................................................
F – O bicarbonato de cálcio solúvel na água transforma-se em carbonato de cálcio
insolúvel quando a água arrefece muito. ...................................................................
18
Considera a reacção representada pela seguinte equação:
X
+
Y
➡
Z
Completa correctamente o quadro que se segue:
Massa de reagentes consumidos
(g)
Massa de produto obtido
(g)
X
Y
Z
20
160
––––
––––
40
145
0,1
––––
0,9
39
CADERNO DE ACTIVIDADES
19
Realizou-se a reacção química entre o zinco e o ácido sulfúrico, traduzida pela seguinte
equação de palavras:
zinco (s) + ácido sulfúrico (aq) ➡ hidrogénio (g) + sulfato de zinco (aq)
Mediu-se o volume de hidrogénio formado e o tempo necessário para se formar, obtendo-se os valores indicados no quadro:
Tempo
(min)
Volume de hidrogénio
(cm3)
1
14
2
20
3
21
4
22
Volume de hidrogénio
(cm3/min)
Tempo
19.1 Divide o volume de hidrogénio pelo tempo, para obteres a velocidade da reacção química
expressa em cm3 de hidrogénio por minuto, e completa o quadro.
19.2 Diz o que concluis a partir dos valores que obtiveste.
_________________________________________________________________________________
19.3 Procura dar uma explicação para o facto de a velocidade diminuir à medida que a reacção
decorre. (Lembra os factores de que depende a velocidade das reacções.)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
20
Observa a figura 6.
Diz em qual dos casos – X, Y ou Z – a fita de magnésio demora menos tempo a consumir-se.
Justifica a tua resposta.
A
X
Fig. 6
12 °C
B
Y
30 °C
C
Z
30 °C
Ácido clorídrico
diluído
Ácido clorídrico
concentrado
Ácido clorídrico
diluído
Fita de
magnésio
Fita de
magnésio
Fita de
magnésio
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
40
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
21
Observa a figura 7.
12 °C
A
B
B
Ácido
clorídrico
diluído
Fig. 7
Zinco
em pó
C
C
Ácido
clorídrico
diluído
Zinco
em aparas
Ácido
clorídrico
concentrado
Zinco
em pó
Indica em qual das situações – A, B ou C:
21.1 é menor a superfície de contacto entre os reagentes (zinco e ácido clorídrico); __________
21.2 é maior a concentração do reagente dissolvido; _____________________________________
21.3 será maior a velocidade da reacção. Justifica. _______________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
22
Recorda o que aprendeste sobre o efeito dos factores sobre a velocidade das reacções
químicas, para explicares cada um dos seguintes factos.
A – A limalha de ferro arde mais rapidamente à chama da lamparina do que as aparas de ferro.
B – O sumo de limão ataca o calcário, o mesmo não se observando quando nele deixas cair
refresco de limão.
C – Os conservantes prolongam o tempo de duração dos alimentos.
D – Os alimentos conservam-se muito mais tempo no Inverno do que no Verão.
E – Um pedaço de carvão arde muito mais rapidamente num frasco com oxigénio do que
num frasco com ar (do qual a quinta parte é oxigénio).
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
23
Explica os factos que a seguir se descrevem com base na natureza corpuscular da
matéria.
A – Quando se adiciona cloreto de sódio sólido à água, toda ela adquire o sabor salgado.
B – É mais fácil dissolver cloreto de sódio em água quente do que em água fria.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
41
CADERNO DE ACTIVIDADES
24
Observa a organização e a separação dos corpúsculos nos diagramas da figura 8.
Indica o estado físico que corresponde a cada um dos diagramas.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
A
B
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
25
Fig. 8
C
Considera um balão de borracha cheio de hélio e completa correctamente as frases que
se seguem, usando os termos aumenta, diminui, mantém-se.
A – Quando o balão é levado para um ambiente mais quente, o número de corpúsculos
do gás __________ mas a sua agitação __________. Por esse motivo, a intensidade dos
choques com as paredes do balão __________, a pressão __________ e o balão estica.
B – Quando apertas o balão, o número de corpúsculos do gás __________ mas o volume
que ocupam __________. O número de choques de corpúsculos com as paredes do
balão __________, a pressão __________ e o balão estica.
C – Se introduzires mais hélio no balão, o número de corpúsculos __________. O número de
choques dos corpúsculos com as paredes do balão __________, a pressão __________ e
o balão estica.
26
Nas três seringas – A, B e C – existe a mesma quantidade de gás (fig. 9).
26.1 Em qual das seringas a agitação dos corpúsculos é menor?
Justifica.
A
t = 40 °C
V = 10 mL
B
t = 40 °C
V = 6 mL
C
t = 25 °C
V = 10 mL
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
26.2 Escreve as letras por ordem crescente da pressão do gás
nas seringas.
Fig. 9
___________________________________________________________________________________________
27
Nas frases que se seguem, selecciona a hipótese que te permite obter afirmações verdadeiras.
A – O electrão é uma partícula com carga positiva / negativa.
B – O protão é uma partícula com carga positiva / negativa.
C – Os electrões são partículas constituintes do núcleo / átomo.
D – O átomo tem carga negativa / tem carga positiva / é electricamente neutro.
42
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
28
Na tabela indica-se a constituição de dois átomos.
Protões
Neutrões
Electrões
Átomo A
7
6
7
Átomo B
11
12
11
28.1 Descreve a constituição do núcleo de cada átomo.
_________________________________________________________________________________
28.2 Relativamente ao átomo A, indica:
28.2.1 a carga de cada protão; ____________________________________________________
28.2.2 a carga de cada electrão; ___________________________________________________
28.2.3 a carga de cada neutrão; ___________________________________________________
28.2.4 a carga do núcleo. _________________________________________________________
28.3 Diz se o átomo B poderia ter 10 ou 12 electrões. Justifica a resposta.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
29
Observa a tabela seguinte e completa-a correctamente, usando apenas uma vez cada
um dos números: 10, 11, 12 e 13.
Protões
Átomo X
Neutrões
Electrões
10
12
Átomo Y
30
Os modelos desenhados na figura 10 representam moléculas. Indica, pela respectiva
letra, as moléculas:
30.1 diatómicas; ________________________________________
30.2 triatómicas; ________________________________________
30.3 tetratómicas; ______________________________________
A
B
C
D
E
F
30.4 poliatómicas. ______________________________________
Fig. 10
43
CADERNO DE ACTIVIDADES
31
Observa o diagrama representado na figura 11.
31.1 Indica:
31.1.1 quantas moléculas estão representadas neste diagrama;
___________________________________________________
31.1.2 quantos tipos de átomos constituem estas moléculas;
___________________________________________________
31.1.3 quantos átomos há em cada molécula.
Fig. 11
___________________________________________________________________________
31.2 Diz se o diagrama representa uma substância elementar ou composta. Justifica.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
32
Faz corresponder a cada diagrama representado na figura 12 a legenda adequada,
usando as hipóteses:
substância elementar / substância composta / mistura de substâncias
A
B
C
D
Fig. 12
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
33
Observa os diagramas A, B e C.
A
B
C
Fig. 13
33.1 Identifica o único diagrama que representa uma substância. Justifica.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
33.2 Os outros dois esquemas representam misturas. Indica quantos componentes tem cada
uma dessas misturas.
_________________________________________________________________________________
44
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
34
Os diagramas X, Y e Z representam misturas (fig. 14).
X
Y
Z
Fig. 14
34.1 Indica quantas substâncias constituem cada uma das misturas.
_________________________________________________________________________________
34.2 Diz que tipos de substâncias (elementares ou compostas) formam cada mistura.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
35
Completa correctamente a tabela seguinte.
Representação simbólica
Significado da representação
N
1 átomo de sódio
4Cl
3 átomos de alumínio
8S
36
Observa os modelos moleculares da figura 15 e os nomes dos elementos correspondentes às esferas que os representam.
Hidrogénio
Oxigénio
Carbono
A
B
C
D
E
F
Cloro
Enxofre
Fig. 15
36.1 Escreve o símbolo químico de cada um dos elementos referidos.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
36.2 Escreve a fórmula química de cada molécula representada.
A _______________________ B _______________________
C _______________________
D _______________________ E _______________________
F _______________________
45
CADERNO DE ACTIVIDADES
37
Considera as seguintes fórmulas químicas que representam moléculas:
HCll
N2
H2S
CO2
C3H8
H2SO4
NH3
O3
Indica, para cada molécula:
37.1 o nome dos elementos que as constituem; __________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
37.2 quantos átomos as constituem. ____________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
38
Descreve a composição qualitativa e quantitativa de cada uma das seguintes moléculas:
I2
NO2
C3H6O
H3PO4
CH4
iodo
dióxido de azoto
acetona
ácido fosfórico
metano
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
39
Considera as seguintes representações simbólicas:
4O3
3SO2
2Cll2
5S8
C2H2
39.1 Indica o número de moléculas representadas em cada caso.
_________________________________________________________________________________
39.2 Descreve a composição qualitativa e quantitativa de cada molécula.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
39.3 Indica o número total de átomos existentes nas moléculas representadas em cada caso.
_________________________________________________________________________________
46
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
40
Representa simbolicamente:
A – 1 átomo de hidrogénio; ______________
B – 2 átomos de hidrogénio; _______________
C – 1 molécula de hidrogénio; ___________
D – 3 átomos de oxigénio; ________________
E – 1 molécula de ozono; _______________
F – 4 átomos de fósforo; __________________
G – 1 molécula tetratómica de fósforo; _______________
H – 2 moléculas tetratómicas de fósforo; _____________
I – 1 molécula de dióxido de carbono; ________________
J – 5 moléculas de dióxido de carbono. ______________
41
Usando as designações carregado negativamente / carregado positivamente /
electricamente neutro, completa correctamente a tabela que se segue.
Anião
42
Átomo
Catião
Núcleo do átomo
Electrão
Completa as frases A, B e C usando correctamente as palavras mais / menos / átomos /
electrões.
A – Os iões monoatómicos resultam de _________ que perdem ou ganham __________.
B – Os aniões monoatómicos possuem __________ electrões do que os átomos de onde
provêm.
C – Os catiões monoatómicos possuem __________ electrões do que os átomos de onde
provêm.
43
Classifica em Verdadeiras (V) ou Falsas (F) as afirmações que se seguem.
A – Um ião poliatómico é formado a partir de um grupo de átomos quando perde ou
capta electrões. .........................................................................................................
B – Um anião poliatómico tem carga positiva. ................................................................
C – Um anião poliatómico é um grupo de átomos que possui mais electrões do que
o grupo de átomos neutro que lhe deu origem. .......................................................
D – Um catião poliatómico tem carga negativa. ..............................................................
44
Considera o ião alumínio All3+.
44.1 Trata-se de um anião ou de um catião? Justifica.
_________________________________________________________________________________
44.2 Diz se neste ião há excesso ou deficiência de electrões e em que quantidade.
_________________________________________________________________________________
47
CADERNO DE ACTIVIDADES
45
Considera o ião sulfato SO 2–
4 .
Indica:
45.1 o nome dos elementos que constituem este ião;
_________________________________________________________________________________
45.2 quantos átomos originaram este ião; _______________________________________________
45.3 quantos electrões existem em excesso neste ião. ____________________________________
46
Representa simbolicamente:
46.1 o ião que resulta de um átomo de cloro após captar 1 electrão; _______________________
46.2 o ião que resulta de um átomo de enxofre após captar 2 electrões; ____________________
46.3 o ião que resulta de um átomo de ferro que perdeu 3 electrões; _______________________
46.4 o ião que resulta de um grupo formado por um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio que captou 1 electrão. ______________________________________________________
47
Completa correctamente a tabela que se segue:
Nome do elemento
…
Prata
…
…
Símbolo químico
Cu
…
F
…
Número de electrões do átomo
29
47
9
…
Cu2+
…
F
–
O2–
…
46
…
10
Representação do ião
Número de electrões do ião
48
Considera os iões:
K+ – ião potássio
All3+ – ião alumínio
Zn2+ – ião zinco
NO3- ião nitrato
CO2–
3 – ião carbonato
Escreve as fórmulas químicas e os nomes de seis compostos diferentes formados por estes
iões.
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
49
Considera a reacção química traduzida pela seguinte equação de palavras e os modelos moleculares que a acompanham.
carbono (s)
48
+
dihidrogénio (g)
metano (g)
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
49.1 Completa correctamente o quadro que se segue.
Reagentes
Produtos de reacção
Nomes
Fórmulas químicas
Número de partículas
representadas
49.2 Classifica cada uma das frases seguintes em Verdadeira (V) ou Falsa (F).
A – Os reagentes e os produtos de reacção são formados por dois elementos
químicos. ....................................................................................................................
B – Quando as partículas dos reagentes chocam originam elementos químicos
diferentes. ..................................................................................................................
C – Quando as partículas dos reagentes chocam formam-se novas partículas. ...........
D – Durante a reacção química o número total de partículas não varia. ........................
E – Durante a reacção química o número total de átomos não varia. ............................
49.3 Escreve a equação química que traduz esta reacção.
_________________________________________________________________________________
50
Considera a equação química:
N2 (g) + 3H2 (g) ➡ 2NH3 (g)
50.1 Completa correctamente a frase que se segue.
1 molécula de diazoto ______ com ______ moléculas de ______, originando ______ moléculas de ______.
50.2 Indica a única afirmação falsa.
A – Durante a reacção química, o número de moléculas que reagem é igual ao
número de moléculas que se formam. ......................................................................
B – Quando reagirem 4 moléculas de reagentes, formam-se 2 moléculas de
produtos. ....................................................................................................................
C – Durante a reacção química, o número de átomos de azoto é sempre o mesmo
e o número de átomos de hidrogénio também. ........................................................
51
Faz a leitura das seguintes equações químicas:
51.1 2SO2 (g) + O2 (g) ➡ 2SO3 (s)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
49
CADERNO DE ACTIVIDADES
52.2 SO3 (s) + H2O (l) ➡ H2SO4 (aq)
(ácido sulfúrico)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
51.3 C3H8 (g) + 5O2 (g) ➡ 3CO2 (g) + 4H2O (g)
(propano)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
52
Acerta as equações que se seguem:
52.1
Al (s) + O2 (g) ➡ Al2O3 (s)
52.2
P3 (s) + O2 (g) ➡ P2O3 (s)
52.3
K (s) + O2 (g) ➡ K2O (s)
52.4
Ca (s) + HCl (aq) ➡ H2 (g) + CaCl2 (aq)
52.5
Na2O (s) + H2O (l) ➡ NaOH (aq)
53
Escreve as equações químicas que traduzem as seguintes reacções:
A – O hidrogénio gasoso (diatómico) reage com o cloro gasoso (diatómico) originando cloreto de hidrogénio gasoso.
B – O gás amoníaco (NH3) pode obter-se fazendo reagir o azoto gasoso (diatómico) com o
hidrogénio gasoso (diatómico).
C – Da reacção do gás metano (CH4) com o oxigénio gasoso (diatómico) resulta dióxido de
carbono gasoso e vapor de água.
D – O enxofre sólido (octoatómico) e o oxigénio diatómico gasoso reagem originando dióxido de enxofre gasoso.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
54
Considera a reacção traduzida pela seguinte equação química:
3Fe (s) + 2O2 (g) ➡ Fe3O4 (s)
54.1 Indica:
54.1.1 quantas moléculas de oxigénio reagem com 15 átomos de ferro; ________________
54.1.2 quantos átomos de ferro reagem com 60 moléculas de oxigénio. ________________
54.2 Explica o que acontece se juntares no mesmo recipiente:
54.2.1 30 átomos de ferro e 20 moléculas de oxigénio; _______________________________
54.2.2 30 átomos de ferro e 25 moléculas de oxigénio; _______________________________
54.2.3 32 átomos de ferro e 20 moléculas de oxigénio. _______________________________
50