Valor do trabalho: 2,0
Ensino Médio
Nota:
Data:
Professora: Patricia
Disciplina: Química
no: _____
Nome: ___________________________________________
Série: 3ª
4°bim
Trabalho de Recuperação Bimestral de Química
1) O CaCO3 é muito comum na natureza, pode ser encontrado na forma de calcita, calcário,
mármore etc. Ele também formador das estalactites e estalagmites encontradas em cavernas
calcárias, nos recifes de corais e na carapaça de seres marinhos. Partindo de um ácido e uma
base podemos produzir esse sal em um laboratório. Descreva essa reação dando o nome de todas
as substâncias envolvidas:
2) O ácido fosfórico, H3PO4, é um ácido usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em
bebidas refrigerantes. Sabendo que ele pode ser neutralizado por uma base, descreva a reação de
neutralização total desse ácido com o hidróxido de amônio e dê o nome do sal formado:
3) Apresente a reação dos seguintes óxidos em meio aquoso:
a) CO2: _________________________________________________________________________
b) BaO: _________________________________________________________________________
c) Al2O3: ________________________________________________________________________
d) SO3: _________________________________________________________________________
4) São apresentadas abaixo substâncias químicas, na coluna da esquerda, e uma possível aplicação
para cada uma delas, na coluna da direita. Relacione-as:
1. H2SO4
( ) descorante de cabelos
2. H2O2
( ) antiácido estomacal
3. Mg(OH)2
( ) conservação de alimentos
4. NaCl
( ) solução de baterias automotivas
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5) Complete as reações a seguir:
a) CaO + H2SO4 → ________________________________________________________________
b) NO2 + NaOH
c) SO3 + KOH
→ _______________________________________________________________
→ _________________________________________________________________
d) Fe2O3 + HNO3
→ _______________________________________________________________
6) O óxido de cálcio (CaO), chamado de cal viva ou cal virgem, é um sólido branco que só funde em
temperaturas elevadíssimas (2.572 °C). É preparado por decomposição térmica do calcário:
CaCO3 → CaO + CO2
Sobre o assunto complete as lacunas:
O óxido formado reage da seguinte forma: CaO + H2O →
_____________ que é chamado de
__________________________________________ e popularmente chamado de cal apagada ou
extinta.
Esse óxido também reage com ácidos resultando em:
CaO + 2 HCl → _______________________________________________________________________
E a cal apagada reage com dióxido de carbono segunda a reação:
___________________________________________________________________________________
7) Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo
que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48.
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8) (PUC-SP) Um estudante pretende separar os componentes de uma amostra contendo três sais de
chumbo II: Pb(NO3)2, PbSO4 e PbI2. Após analisar a tabela de solubilidade abaixo, ele propôs o
seguinte procedimento:
“Adicionar água destilada em ebulição à mistura, agitando o sistema vigorosamente. Filtrar a suspensão
resultante, ainda quente. Secar o sólido obtido no papel de filtro; este será o sal A. Recolher o filtrado
em um béquer, deixando-o esfriar em banho de água e gelo. Proceder a uma nova filtração e secar o
sólido obtido no papel de filtro; este será o sal B. Aquecer o segundo filtrado até a evaporação completa
da água; o sólido resultante será o sal C.” Identifique os sais A, B, e C, respectivamente:
A:____________________
B:____________________
C:____________________
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