Polaridade das Ligações
Ligações Covalentes
APOLARES
POLARES
diferença de polaridade = δ
• Pólo negativo: o cloro é δ• Pólo positivo: o hidrogênio é δ+
O cloro é mais
eletronegativo
que o hidrogênio
Ligação com diferença
de polaridade ou
eletronegatividade:
ligação polar
Eletronegatividade
Polarização da ligação
∆
Cl—Cl
3,0 3,0 → ∆ = 3,0 – 3,0 → ∆ = 0 (apolar)
H—Cl
2,1 3,0 → ∆ = 3,0 – 2,1 → ∆ = 0,9 (polar)
H—F
2,1 4,0 → ∆ = 4,0 – 2,1 → ∆ = 1,9 (+ polar)
∆ > 1,7 = a ligação deixa de
ter caráter covalente e passa
a ser iônica
Exceção
HF
composto covalente apesar de ter a diferença
de eletronegatividade maior que 1,7.
COMPOSTOS COVALENTES
3 ESTADOS
FÍSICOS
ISOLANTES
ELÉTRICOS
E
TÉRMICOS
PROPRIEDADES
TENACIDADE
PONTOS DE FUSÃO
E EBULIÇÃO
Sólido covalente:
Grafita ou Grafite
(C)
massa molecular
forças intermoleculares
tendência a ser sólido
Substância
Fórmula
Gás Hidrogênio
Sulfeto de Hidrogênio
Água
Etanol
Sacarose
H2
H2S
H2O
C2H5OH
C12H22O11
Est. Físico
(a 25°C e 1 atm)
gasoso
gasoso
líquido
líquido
sólido