Química 2
Módulo 1
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
1.
PARA SALA
Em 100mL de H2O
20mL de H2O
x = 2,5g de K2Cr2O7
12,5g de K2Cr2O7
x
Resposta correta: D
Característica de suspensão.
Resposta correta: C
2.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
2.
I.
II.
III.
IV.
(V)
(F) A 20 oC a solubilidade de B é menor que a de A.
(V)
(F) A solubilidade de B, aumenta com o aumento de
temperatura.
V. (V)
Uma dispersão coloidal é todo sistema no qual uma ou
mais substâncias estão disseminadas sob a forma de pequenas partículas, estas possuem tamanho médio entre
1 e 1000nm, temos como exemplo o leite pasteurizado.
Resposta correta: C
Resposta correta: C
3.
3.
o
A 80 C a quantidade de K2SO4 dissolvida é de 18g.
o
A 20 C a quantidade de K2SO4 dissolvida é de 10g.
Álcool e água são líquidos, ao misturar os dois obteremos uma solução líquida.
Ao resfriar a solução de 80oC para 20oC, a quantidade
que irá permanecer dissolvida é de 10g, o restante precipitará, ou seja, 8g.
Resposta correta: E
4.
I. Solução insaturada, quando contém uma quantidade
de soluto inferior ao seu coeficiente de solubilidade
na temperatura que se encontra a solução.
Resposta correta: D
4.
II. Solução supersaturada, quando ela contém uma
quantidade de soluto superior ao seu coeficiente
de solubilidade na temperatura que se encontra a
solução.
A 10oC temos:
20,0g do sal/ 100g de H2O
ou
10,0g do sal/50g de H2O
o
A 25 C temos:
18g do sal / 50g H2O
o
Resfriando a 10 C, temos a formação de 8g de precipitado e 10g permanecem dissolvidos.
III. Solução saturada, quando a quantidade de soluto
presente na solução é igual ao valor do coeficiente
de solubilidade na temperatura que se encontra a
solução.
Resposta correta: D
5.
Resposta correta: B
Observe:
5.
Temperatura
(Cº)
a)
Temperatura
(°C)
g de KBr/100g
de H2O
g de KBr/200g
de H2O
30
70
140
50
80
160
70
90
180
Solubilidade
(g de KCA/100g
Solubilidade
(g de KCA/200g
de água)
de água)
27,5
30
35
37,5
40
55
60
70
75
80
10oC
20oC
40oC
50oC
60oC
Ao adicionar 60g de KCA em 200g de água a 50oC, a
solução será insaturada e sem corpo de fundo pois a
50oC a solubilidade do sal é 75g/200g água.
180g – 140g = 40g de KBr que se precipita.
Ao resfriar o sistema a 10oC, a solução será saturada e
com corpo de fundo, pois a 10oC a solubilidade do sal é
55g/200g de água.
b) MT = 140g + 200g = 340g
Resposta correta: C
PRÉ-VESTIBULAR
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VOLUME 1
|
QUÍMICA 2
1
6.
Água e óleo não são soluções, soluções são dispersões
homogêneas de dois ou mais componentes. Água e
óleo formam uma mistura bifásica, e não uma solução.
Resposta correta: C
7.
(F) Na temperatura de 60oC, a quantidade máxima
da solução B que se dissolve em 1L de água é de
453g/L. Logo, a solução sobrenadante continua
saturada, porém, nessa temperatura passaria a
apresentar 35g de corpo de fundo. Se o aquecimento fosse feito bem lentamente e se a solução
fosse mantida em absoluto repouso, seria possível obter uma solução supersaturada da solução
B, com 488g de sal/L de água. Tal solução, no entanto, é muito instável e qualquer perturbação
causaria a precipitação dos 35g da solução B.
II. (V)
III. (V)
IV. (F) A solubilidade depende diretamente da temperatura.
I.
13. As soluções são definidas como dispersões homogêneas
de dois ou mais componentes.
Resposta correta: A
14. Coloides são dispersões que possuem características
intermediárias às misturas heterogêneas e às misturas
homogêneas. Numa dispersão coloidal, as partículas do
disperso são pequenos agregados de átomos, de íons,
de moléculas, de macromoléculas ou de macroíons, cujo
diâmetro varia entre 10Å e 1000Å. Estas dispersões possuem mais de uma fase. Essas fases, porém, só podem
ser observadas em um ultramicroscópio ou microscópio
eletrônico.
Resposta correta: B
Módulo 2
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA SALA
Pela análise do gráfico, observa-se que suas solubilidades são praticamente iguais.
Resposta correta: C
Resposta correta: E
8.
(F) A 25oC a solubilidade do sal é de 15g/100g de
H2O.
II. (V)
III. (F) O sistema III é uma solução saturada com corpo
de fundo.
IV. (V)
2.
Pelo gráfico:
I.
Temperatura (°C)
g de soluto/100g de
H2O
g de soluto/200g de
H2O
40
40
80
80
60
120
Resposta correta: B
9.
Todas as afirmações são verdadeiras.
mdepositada = 120g – 80g = 40g
Resposta correta: E
Resposta correta: 40g
3.
10.
m1 = ?
Coloides são dispersões de partículas com diâmetro entre 1nm e 100nm em um solvente. Muitos alimentos são
coloides, como creme de leite e maionese. Espumas são
dispersões de um gás em um líquido ou sólido. A espuma de poliestireno (isopor) é coloide.
m = 2,5 x 10 − 3 mol / L
V = 5.000 L
M CO 2 = 44g / mol
m=
m1
mCO 2 x V(L)
m1 = m . M CO 2 . V(L)
m1 = 2,5 × 10–3 × 44 × 5.000
m1 = 550g =
Resposta correta: D
Resposta correta: A
11. Sabão e detergentes são usados na limpeza, tais produtos possuem uma parte de sua molécula hidrofóbica que
se une às gorduras que são apolares, e a parte hidrofílica se une às moléculas da água que são polares, quando
ocorre essa agregação e a formação de partículas coloidais, que conhecemos por micelas.
Resposta correta: D
4.
MMNaC O = 74,5g/mol
V = 3000L
–3
M = 1,0 . 10 mol/L
=?
A
M=
12. Característica de suspensão.
MM x V
⇒
–3
= 1,0 . 10 . 74,5 . 3000 = 223,5g
Resposta correta: C
Resposta correta: C
2
=M×M.M×V
PRÉ-VESTIBULAR
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VOLUME 1
|
QUÍMICA 2
0,55kg
5.
Pela estequiometria, temos:
3−
+
K3PO4
+ PO4( aq)
3K (aq)
5.
1mol
3mol
x
0,6mol
0,6
mol
x=
= 0,2
3
L
A 35oC temos aproximadamente 50g de sal em 100g de
H2O, logo temos:
H2O
100g
x
SAL
50g
30g
x = 60g
Resposta correta: B
Resposta correta: B
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
6.
V = 200 mL
m = 58 mg
A 0oC, temos:
20g de B
120g de B
100g de H2O
xg de H2O
C=
m1
58 mg
⇒ C=
⇒
V
200 mL
x = 600g de H2O
C = 0,29 g/L
A 0oC, temos para A:
10g de A
Resposta correta: A
7.
100g de H2O
1000mL de água
2 . 106mL de água
0,03kg do sal
x kg do sal
mA = 10g
x = 60kg ∴ 6,0 . 101kg
Resposta correta: C
Resposta correta: A
2.
A solubilidade dos gases em um solvente líquido aumenta com a diminuição da temperatura.
8.
m1 = ?
m1 = . MCO . V(L)
2
= 0,25M
m1 = 0,25 . 342 . 2
MC H O = 342g / mol
12 22 11
m1 = 171g
V = 2L
Resposta correta: B
3.
Temperatura (°C)
g de
K2Cr2O7/100g
de H2O
g de
K2Cr2O7/50g
de H2O
100
100
50
90
80
40
80
65
32,5
70
55
27,5
Resposta correta: D
9.
Cálculo da massa do ácido fosfórico recomendada para
um indivíduo de 42kg.
1kg
42kg
5mg
x
x = 210mg
Cálculo do volume da solução de ácido fosfórico.
A cristalização deve começar, pelo gráfico, a 70°C.
0,6g
210 . 10–3g
Resposta correta: D
1L
y
y = 350 . 10–3L ∴ 350mL
4.
A solubilidade dos gases nos líquidos diminui com altas
temperaturas e baixas pressões.
O indivíduo pode ingerir uma latinha.
Resposta correta: A
Resposta correta: A
PRÉ-VESTIBULAR
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VOLUME 1
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QUÍMICA 2
3
10. mC12H22O11 = 0,171g
MC12H22O11 = 342g/mol
mNaCA = 0,585g
MNaCA = 58,5g/mol
15.
– Cálculo da concentração molar:
• Para o LiCA:
I. MC
12H22O11
=
m1
0,171
0,171
–1
=
= 0,001mol . L
=
M1 . V
342 . 0,5
171
=
m
⇒
M . V(L)
=
0,1g
⇒
42,39.0,1
II. MNaCA
=
m = 0,023mol/L
m1
0,585
0,585
–1
=
= 0,02mol . L
=
29,25
M1 . V
58,5 . 0,5
Resposta correta: B
• Para o NaCA:
11. Sacarina
M1 = 183g/mol
m1 = 3,66mg/gota ⇒
50 gotas ⇒ m1 = 183mg de sacarina
−3
m1
183 x 10 g
–1
=
= 0,004mol . L
=
183g / mol . 0,25L
M1 . V
=
m
⇒
M . V(L)
0,1g
⇒
58, 44.0,1
= 0,017mol/L
0,1g
⇒
84,0079.0,1
= 0,011mol/L
=
• Para o NaHCO3:
Resposta correta: D
=
12. Pela estequiometria, temos:
m
⇒
M . V(L)
=
• Para o Na2CO3:
3−
K3PO4
3K+(aq) + PO4( aq)
1mol
3mol
x
0,6mol
0,6
mol
= 0,2
x=
3
L
=
m
⇒
M . V(L)
=
0,1g
⇒
93,98.0,1
= 0,010mol/L
=
0,1g
⇒
138,21.0,1
= 7,23 × 10 mol/L
• Para o K2CO3:
Resposta correta: B
=
13.
Dados:
m
⇒
M . V(L)
MNaCA = 117g
O LiCA possui maior molaridade.
mNaCA = 0,25mol/L
Resposta correta: A
–3
MNaCA = 23 + 35,5 = 58,5g/mol
Módulo 3
Substituindo, na fórmula da molaridade temos:
m
117
=
⇒ 0,25 =
M . V (L )
58,5 . V
V=
117
⇒
14,625
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
V = 8L
1.
τ = 2,0% = 0,02
Resposta correta: C
⇒τ=
m1=?
14.
Solução:
1L de água + 10mL de água sanitária
VFINAL = 1.000mL + 10mL = 1010mL = 1,01L
I.
2.
MNaOH = 40 g mol
MH O = 18g mol
2
nNaOH =
m1
0,3725
=
=
= 0,005mol / L
=
V
V
74,5 ⋅1,01
nH O =
Resposta correta: A
2
mNaOH
MNaOH
mH O
2
MH O
=
=
160g
= 4 mols
40g.mol−1
216g
= 12mols
18g.mol−1
2
PRÉ-VESTIBULAR
m
⇒ 0,02 =
Resposta correta: C
Massa molar de NaOCA = 74,5g/mol
4
m1
m = 0,75kg = 750g
Cálculo da massa de NaOCA (C = 37,25g/L)
37,25g ____ 1.000mL
x _____ 10mL
⇒
x = 0,3725g
n1
PARA SALA
|
VOLUME 1
|
QUÍMICA 2
m1
750
⇒ m1 = 15 g
XNaOH =
nNaOH
⇒ XNaOH =
nNaOH + nH O
2.
4
4
=
= 0,25
4 + 12 16
2
XNaOH + XH O = 1 ⇒ XH O = 1− 0,25 = 0,75
2
2
Resposta correta: B
3.
nKNO =
3
Dados:
m1 =6g
m2 = 90g
M1 = 60g/mol
M2 = 18g/mol
I.
mKNO
3
MKNO
20 g
=
= 0,2mol
100 g mol
3
mH O = msolução − mKNO
2
II. Fração Molar:
m
0,1
6
n
n1 = 1 =
= 0,1mol → x1 = 1 =
= 0,019
M1
5,1
60
n
m
90
n2 = 2 =
= 5mols
M2
18
3
mH O = 100g − 20g = 80g = 0,08kg
2
ω=
nKNO
3
mH O (kg)
⇒ω=
0,2
= 2,5molal
0,08
2
Resposta correta: B
4.
Molalidade:
m .1000
6.1000
60
=
ω= 1
=
= 1,11
60.90
54
M1 .m2
III. m = m1 + m2 = 6 + 90 = 96g
96g de solução
100%
6g de soluto
x
80g ⎯⎯⎯⎯
→ 1g
100
⇒ x=
= 1,25g
ELEVA
100g ⎯⎯⎯⎯
→ x
80
C = 1,4 + 1,25 = 2,65g/L
C
2,65
=
= 1,5 . 10–2mol/L
=
MM
180
ELEVA
x = 6,25%
IV.
τ=
m1
m
=
6
= 0,0625
96
Resposta correta: D
5.
Resposta correta: B
1000.d. τ
m . M = 1000 . d . τ ⇒ m =
M
1000.0,970.0,20
⇒m=
⇒ m = 4,2mol/L
46
3.
CHNO 3 = 126g/L
A adição de solutos pouco voláteis causa uma diminuição na volatilidade do solvente puro, ou seja, essas soluções apresentam um ponto de ebulição maior que o do
solvente puro.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
t – t2 = KE .
t
t2
KE
m1
M1
m2
m1 .1000
M1 .m2
nH2 O =
, onde:
X HNO 3
= ponto de ebulição do solvente numa solução
= ponto de ebulição do solvente puro
= constante ebuliométrica
= massa do soluto
= massa molar do soluto
= massa do solvente
874
= 48,55mol
18
nHNO 3
1,99
⇒
⇒
=
1,99 + 48,55
nHNO 3 + nH2 O
HHNO ≅ 0,0392
3
HHNO3 + X H2 O = 1
X H2 O = 1 − X HNO 3
Dados:
t = 56,88°C
t2 = 56,38°C
–1
KE = 1,67°C . mol . kg
m1 = 0,707g
m2 = 10g
HH2 O ≅ 0,9607
Resposta correta: C
4.
Cálculo da massa de álcool no sangue de um adulto com
5L de sangue:
0,707.1000
(56,88 – 56,38) = 1,67 .
M1 .10
0,5 =
1L de H2O
Significa dizer que temos 126 g do soluto dissolvido em
874 g do solvente. Assim, temos:
126
= 1,99mol
nHNO 3 =
63, 02
Resposta correta: A
1.
MHNO3 = 63,02
MH2 O = 18
Temos:
126g de HNO3
Resposta correta: D
6.
d = 1,008g/mL
118,069
118,069
⇒ M1 =
⇒ M1 = 236,138g/mol
M1
0,5
0,6 g
1L
m
5L
⇒ m = 3,0g de álcool no sangue
Resposta correta: 236
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 1
|
QUÍMICA 2
5
Como a porcentagem de álcool que fica no sangue é de
15% em massa, a massa de álcool ingerida é:
7.
τ = 60% = 0,6
mC6H12O6 = 180g
15%
3,0g
⇒ m = 20g de álcool ingerido
m
m=?
100%
m = mC
Cálculo do volume de álcool ingerido:
6H12 O6
m1
180
⇒ 0,6 =
⇒
m
m
180 g
⇒ m = 300 g
m=
0,6
⇒ 300g = 180g + mH O
⇒
+ mH O
2
τ=
2
⇒ mH O = 120g
2
m
20
⇒ 0,80 =
⇒ V = 25mL
d=
V
V
Resposta correta: A
8.
Cálculo do volume de cerveja que contém 25mL de álcool:
25mL – 5%
⇒ V = 500mL de cerveja
V – 100%
Observação: o etanol é o solvente e a água é o soluto.
Passando os valores fornecidos em massa para a quantidade de matéria, teremos:
H2O = 18 g/mol e C2H5OH = 46 g/mol
18g de água
90g de água
Cálculo do número de latas de cerveja:
1 mol de água
x
350mL
1 Lata
x
500mL
x = 1,43 lata
x = 5mol de água.
Resposta correta: A
1 mol de etanol
y
46g de etanol
230g de etanol
y = 5mol de etanol
5.
τ% = τ x 100
m
τ% = 1 x 100
m
m1
8=
x 100
200
m = 16g
Cálculo da porcentagem molar:
τ=
mol1
mol1 + mol2
⇒ τ=
τ = 0,5 × 100 ⇒
Resposta correta: A
τ % = 50%
Resposta correta: A
6.
I.
τ=
m1
10
10
⇒
=
= 0,09
m
10 + 100 110
9.
τ = 0,091% ⇒ 0,009
m1 = ?
m = 0,5kg = 500g
m
m1
τ = 1 ⇒ 0,009 =
⇒ m1 = 4,5g
m
500
τ% = τ x 100
τ% = 0,09 x 100 ⇒ τ% = 9%
II. τ =
m1
10
⇒
= 0,09
m
110
Resposta correta: C
τ% = 0,09 x 100 ⇒ τ% = 9%
III. τ =
10. Cálculo da massa de água fluoretada em 2L, admitindo
densidade igual a 1g/mL
1mL
1g de H2O
2000mL
x
m1
20
20
⇒τ=
=
= 0,1
m
20 + 180
200
x = 2000g de H2O
τ% = 0,1 x 100 ⇒ τ% = 10%
IV. τ% =
Cálculo da massa de flúor nesses 2 litros dessa água
584,5
= 0,26
584,5 + 1620
0,9g de flúor
y
106g de água
2000g de água
y = 1,8 . 10–3g de flúor =
τ% = 0,26 x 100 = 26%
= 1,8mg de flúor
Resposta correta: B
Resposta correta: D
6
5
⇒ τ = 0,5
5+5
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 1
|
QUÍMICA 2
11. Atribuindo 1g para a massa dos peixes e da água, temos:
Para a água:
6
10 g
200mg
x
1g
Para os peixes:
6
0,05 mg
10 g
y
1g
x = 2 × 10 mg
y = 5 × 10 mg
–7
182500L de H2O
y
II. 1 hab por ano consome
6
2 x 10 hab por ano
11
y = 3,65 x 10 L de H2O
–
III. Em 1L de H2O temos 1mg de F
11
3,65 x 10 L ––––––––– z
8
–
z = 3,65 × 10 g de F
-11
Fator:
2 x 10−7
5 x 10−11
= 4000 ∴ 4 × 10
3
–
IV. Para cada 100g de NaF
36,5g de F
8
–
ωg de NaF
3,65 × 10 g de F
9
6
ω = 10 g = 10 kg de NaF
Resposta correta: A
Resposta correta: D
12.
1,25 mol de Fe2(SO4)3 ________ 1kg de H2O
=
500mg de Fe2(SO4)2 ________ 1000g de H2O
1.500g de solução.
Em:
1.500g de solução
500g de Fe2 (SO4 )3 = 33,3%
Módulo 4
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.000g de H2O = 66,7%
Logo:
15kg de solução
1.
5,0kg de Fe2 (SO4 )3 = 33, 3%
10kg de H2O = 66,7%
Resposta correta: E
C2 = 10 g/L
v1 = ?
V2 = 125ML
v1 = 50mL
Resposta correta: A
2.
Resposta correta: A
C1 = 25 g/L
C1V1 = C2V2
25 . V1 = 10 . 125
13. Soluções moleculares são aquelas que possuem apenas
moléculas como partículas dispersas.
Soluções iônicas são aquelas que possuem íons como
partículas dispersas, lembrando que uma solução iônica
não tem necessariamente apenas íons dissolvidos.
I. ( F )
III. ( V )
II. ( V )
IV. ( F )
14. Os efeitos coligativos dependem unicamente da quantidade de partículas do soluto.
+
–
K + CA (α = 100%)
KCA
1,2mol
PARA SALA
CiVi = CfVf
1 . 150 = 0,25 . Vf
Vf = 600 – mL
⎧ VADD = Vf − Vi
⎨
⎩ VADD = 600 − 150
12
, mol 12
, mol
VADD = 450mL
2,4 mol → no de partículas de K+ e CA–
em solução
2+
Resposta correta: E
–
CaCA2
Ca + 2CA
x mol
xmol 2 . xmol
3.
I. Realizamos a mistura das soluções
3 . xmol → n de partículas de
2+
–
Ca e CA em solução
o
m1 . v1 + m2v 2
⇒
v1 + v 2
1,75 M
=
Para que as soluções tenham efeitos coligativos iguais e
número de partículas de KCA = número de partículas de
CaCA2, logo:
II. Realizamos a diluição:
. v = F . vF
2,4mol = 3 . xmol ⇒ x = 0,8mol de CaCA2
Resposta correta: D
1,75 . 2000 =
15. I. 1 ano/365 dias
1 dia
x
consome
1M . 500 mL + 2 M .1500 mL
=
2000 mL
F
500L de H2O ⇒
x = 182500L de H2O
F
. 2500
= 1,4 M
Resposta correta: B
PRÉ-VESTIBULAR
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VOLUME 1
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QUÍMICA 2
7
4.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
KCA → K + CA (v = 150mL)
4,0M 4,0M 4,0M
+
–
1.
v =
1 1
2
. v2
+
[K ]
mf =
0,4mol/L . 1,2L = 16mol/L . v2
m1v1 + m2v2
vf
v2 = 0,03L do ácido concentrado
4 .150 + 6. 350
mf =
500
mf = 5,4mol/L
Retira-se 0,03L do ácido concentrado e completa o volume com água.
K2SO4 → 2K + SO24− (v = 350mL)
+
3,0M
6,0M
Logo, o volume de água utilizado para preparar 1,22 de
HCA 0,4M é:
3,0M
⎡SO2 − ⎤
⎣ 4 ⎦
mi vi = mf vf
VÁGUA = 1,2 – 0,03
3 . 350 = mf . 500
VÁGUA = 1,17L
mf = 2,1mol/L
Resposta correta: E
Resposta correta: C
5.
2.
Seja a reação de neutralização:
τ . mf = τfmf
2HCA + Ca(OH)2 → CaCA2 + 2 H2O
0,07 . 150 = 0,03 . mf
Cálculo do número de mols do HCA:
mf = 350mL
nHCA = mHCA × V(L)HCA
Para calcular a quantidade de água adicionada, fazemos
o cálculo:
mÁGUA = mf – mi
nHCA = 0,2mol/L × 0,2L
nHCA = 0,04mol
mÁGUA = 350 – 150
Pela estequiometria temos:
2mol HCA → 1mol Ca(OH)2
0,04mol HCA
mÁGUA = 200mL
x
Resposta correta: C
x = 0,02mol de Ca(OH)2 necessários para neutralizar o
ácido.
3.
τ . mi = τ . mf
Cálculo da concentração molar:
0,8 . 1000 = 95 . mf
n
Ca(OH)2 =
V(L)
Ca(OH)2
=
mf = 1600mL
mÁGUA = mf – mi
0,02mol
⇒
0,05L
= 1600 – 1000
mCa(OH) = 0,4mol/L
mÁGUA = 600mL
2
Resposta correta: C
Resposta correta: C
8
PRÉ-VESTIBULAR
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VOLUME 1
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QUÍMICA 2
4.
’v’ =
2 mol/L . 50mL = m” . 1000mL
V = 100mL
-
m1v1 + m2v2
0,1 . 100 + 0,2 . 100
⇒
⇒
vf
200
mf =
MgCA2 → Mg + 2CA
2+
–
Mg + 2 CA
0,1M
0,2M
[CA ]
” = 0,1mol/mL
0,1mol/L
2+
MgCA2
0,1M
’ . v”
–
mf = 0,15M
–
0,1mol/L [CA ] = 2 . 0,1mol/L
Resposta correta: E
–
[CA ] = 0,2mol/L
8.
Resposta correta: B
KCA → K + CA (v = 150mL)
4,0M 4,0M 4,0M
+
5.
Vf = 800 – 600
Vf = 200mL
Vi = f Vf
i
0,02 . 800 =
f
–
+
[K ]
m1v1 + m2v2
vf
mf =
f
4 .150 + 6. 350
500
mf = 5,4mol/L
. 200
mf =
= 0,08 ∴
–2
8,0 x 10 = mol/L
K2SO4 → 2K + SO24− (v = 350mL)
+
Resposta correta: B
3,0M
Se o volume de sangue de uma pessoa adulta é de 6L
então a massa de álcool fatal para essa pessoa é:
⎡SO2 − ⎤
⎣ 4 ⎦
mi vi = mf vf
6.
0,0070
x
1mL
6000mL
x = 42g
3,0M
3 . 350 = mf . 500
mf = 2,1mol/L
E a massa de intoxicação por etanol, no sangue é de:
0,0030
1mL
x
6000mL
x = 18g
Resposta correta: C
9.
Cf =
C1v1 + C2v 2
vf
24.200 + 2,08 . 1300
1500
Cf = 5 g/L
Como a diferença em gramas entre a dose fatal e a dose
de intoxicação é de 42 g – 18 g = 24 g, se 24 g de etanol corresponde a um volume de 30 mL, então a diferença em volume de uísque correspondente à diferença
entre a intoxicação e a dose fatal é:
30mL
x
6,0M
Cf =
Lei da diluição:
C1v1 = C2v2
40%
100%
x = 75mL
5 . 1500 = C2 . 2500
C2 = 3,0g/L
Resposta correta: D
Resposta correta: C
7.
KCA
0,1M
+
–
K + CA
0,1M 0,1M
V = 100mL
10.
KCA → K + CA v = 10mL MgCA2 → Mg + 2CA v = 10mL
+
Vf = 200mL
1M
+
[k ]
0,1 . 100 = mf . 200
mf = 0,05M
–
1M 1M vf = 100 mL 0,5M
–
1.10 + 1.10
100
mf = 0,2mol/L
0,1 . 100 = mf . 200
mf = 0,05M
1M
[Mg ]
mf =
[Mg ]
0,5M
–
2+
[CA ]
2+
2+
0,5 . 10 = mf . 100
mf = 0,05mol/L
Resposta correta: B
PRÉ-VESTIBULAR
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VOLUME 1
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QUÍMICA 2
9
15.
11.
nAg+ = nSCN− (no ponto de equivalência)
↓
Ag+
KOH
KOH
KOH
Ag+
= mSCN− . VSCN− ⇒
Ag+
v1 = 600mL
v2 = ?
M1 = 0,25mol/L
M2 = 1,5mol/L
v3 = v1 + v2
= 0,15 . 0,042 ⇒
108
M3 = 1,2mol/L
Ag+
M3V3 = M1V1 + M2V2
1,2 (600 + V2) = 0,25 . 600 + 1,5 . V2
720 + 1.2 V2 = 150 + 1,5 . V2
570 = 0,3V2
V2 = 1900ML
V2 = 1,9L
= 0,6804g
Logo:
0,8g
0,6804g
100%
x
x = 85,05%
Resposta correta: E
Resposta correta: 85,05%
12.
m v + m2v2
mfc = 1 1
vf
*v1 = v2 = 100mL
1.100 + 2.100
200
mfc = 1,5mol/L
mfc =
À solução C foram adicionados 200mL de água, resultando na solução D, que, por estar diluída, possui concentração menor que 1,5mol/L.
Resposta correta: D
13.
τi% . vi = τf % . vf
25 . x = 7,5 . 10
x = 3L
Logo:
vf = vi + vH2O ⇒ vH2O = vf – vi = 10 – 3L = 7L
Resposta correta: B
14.
Reação: 1H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Pela estequiometria no P.E., temos:
1. nNaOH = 2 . nH2SO4
nNaOH = 2 (
H2SO4
. VH2SO4 ) ⇒
⇒ 0,5mol = 2 . (1mol/L . VH2SO4 )
0,5 = 2 . VH2SO4
VH2SO4 = 0,25L
CML-28/11/08
Resol_Química 2_CV/Rev.:Juliana
Resposta correta: E
10
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