1) Na queima de fogos de artifícios, o fósforo reage com o
oxigênio do ar de forma espetacular, formando o P4O10. Para
formar 3 mols deste óxido, quantos mols de O 2 são necessários?
(Dados: P=31; O=16)
P(s) + O2(g) → P4O10
a) 3 mols
c) 12 mols
e) 30 mols
b) 6 mols
d) 15 mols
2) Quando mergulhamos um ovo num vinagre a casca do ovo
desaparecerá ficando apenas uma fina película. A reação que
ocorre entre a casca do ovo e o vinagre é igual a:
CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
O volume de CO2 produzido nas CNTP a partir de 180g de
CH3COOH é igual a: (Dados: C=12; Ca=40; O=16 e H=1)
a) 22,4L
c) 44,8L
e) 112L
b) 33,6L
d) 89,6L
3) A combustão completa do álcool comum está representada
pela seguinte equação química:
C2H6O(L) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v)
Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a
massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir
448L de gás carbônico a 0°C e 1 atm, equivale a:
(Dados: C=12; O=16; H=1; 1mol=22,4L)
a) 460g
c) 1560g
e) 720g
b) 690g
d) 1810g
4) No aparelho conhecido como ozonizador, por meio de uma
descarga elétrica, ocorre a seguinte transformação:
3O2(g) → 2O3(g). Partindo de 48g de gás oxigênio a massa e
volume nas CNTP de gás ozônio (O 3) obtido são
respectivamente:
a) 32g e 11,21L
d) 80g e 44,8L
b) 48g e 22,4L
e) 96g e 56,0L
c) 64g e 33,6L
5) Um tubo de ensaio contendo uma certa quantidade de
clorato de potássio foi aquecido até a completa decomposição
desse sal, segundo a reação abaixo:
KClO3 → KCl + O2
Sabendo que o tubo de ensaio e o clorato pesaram 22,46g antes
do aquecimento e que a diminuição da massa observada foi
igual a 0,96g. Então a massa do tubo de ensaio é de:
(Dados: K=39; Cl=35,5; O=16)
a) 12,5g
c) 22,01g
e) 17,05g
b) 20,01g
d) 15,08g
6) Uma das reações que ocorre entre Fe2O3 e CO é representada
pela a equação: Fe2O3 + CO → Fe + CO2. A massa de CO
consumida na obtenção de 37g de ferro será,
aproximadamente, igual a:
(Dados: Fe=56; C=12; O=16)
a) 28g
c) 42g
e) 84g
b) 56g
d) 70g
7) (Fuvest-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos
responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é
tratá-lo previamente com óxido de magnésio em presença de
ar, como a equação a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + ½O2(g) → MgSO4(S)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas,
3
aproximadamente, no tratamento de 9,6x10 toneladas de SO2?
(Dados: Mg=25; S=32; O=16)
2
3
a) 1,5x10
d) 6,0x10
3
4
b) 1,0x10
e) 2,5x10
2
c) 3,0x10
8) (Fuvest-SP) A produção de carboidratos (fórmula mínima
CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da
fotossíntese: CO2 + H2O → CH2O + O2. Quantos litros de
gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para
produzir 10g de carboidratos?
a) 0,33L
c) 36L
e) 44L
b) 7,4L
d) 75L
9) (UFPA) A combustão total de álcoois (reação com O2)
apresenta como produtos água e gás carbônico (CO2). Ao
queimarmos 30g de 2-propanol, obteremos uma quantidade de
gás carbônico, em gramas, igual a: (Dados: 2-propanol=C3H8O;
C=12; O=16; H=1)
a) 22g
c) 9g
e) 44g
b) 66g
d) 63g
10) (UEPA) Quando atacado, o besouro bombardeiro libera
hidroquinona C6H6O2 e peróxido de hidrogênio H2O2 que
reagem formando quinona C6H4O2 e água, de acordo com a
equação química representada abaixo:
C6H6O2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2H2O(L)
Podemos afirmar que se um grupo de besouros bombardeiros
liberassem 2mg de hidroquinona, a quantidade (em mg) de
quinona formada seria de:
a) 1,86
c) 1,96
e) 2,20
b) 1,90
d) 2,04
11) (UEPA) Em uma instalação de petróleo, a produção de SO2 é
de 13,4 kg/h. Para evitar a liberação desse gás considerado
como um poluente ao meio ambiente, utiliza-se calcário (CaCO3)
que, por decomposição, fornece cal (CaO), que reage com o SO2
formando CaSO3, conforme as equações abaixo:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
Supondo que o rendimento das reações seja de 100%, a massa
(em kg) de cal necessária para eliminar o SO2 produzido em um
dia é: (Dados: C = 12; O = 16; S = 32; Ca = 40)
a) 11,7
c) 281,3
e) 501,6
b) 160,8
d) 385,9
12) (SEDUC) O TiO2 pode ser obtido pela reação do minério
FeTiO3 com H2SO4, como representado a seguir:
FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2O
O fato de o óxido de titânio IV ser opaco e não tóxico torna-o
adequado para ser utilizado como pigmento em plásticos e
tintas. No processamento de 8 toneladas de FeTiO3, foram
obtidos 3,68 x103 kg de TiO2. Então, o rendimento dessa reação
química foi de aproximadamente
a) 46%
c) 60%
e) 95%
b) 58%
d) 87%
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13) (UEPA) A nitroglicerina (C3H5N3O9) é uma substância
altamente instável e explosiva, apresentando, portanto, uma
elevada velocidade de reação de decomposição, sendo o
principal constituinte da dinamite, inventada por Alfred Nobel.
Quando a nitroglicerina explode, libera novas moléculas e
grande quantidade de energia. A equação de reação
representada abaixo descreve a decomposição da glicerina.
2C3H5N3O9(L) → 3N2(g) + 6CO2(g) + 5H2O(g) + ½O2(g)
Num determinado experimento a decomposição de 227g de
nitroglicerina liberou 4,2g de gás nitrogênio. O rendimento de
produção de nitrogênio no experimento foi de
aproximadamente:
a) 10%
c) 50%
e) 100%
b) 25%
d) 70%
14) (UFPA) O etanol pode ser obtido por fermentação, a partir
da cana-de-açúcar. A última etapa do processo é a fermentação
alcoólica representada pela equação química não balanceada
abaixo:
C6H12O6(s) → C2H5OH(aq) + CO2(g)
Considerando que o rendimento do processo seja de 90%, a
massa de etanol obtida a partir de 10 kg de glicose é:
a) 10,20 kg
c) 5,11 kg
e) 2,72 kg
b) 6,32 kg
d) 4,59 kg
15) (UFPA) A equação química abaixo representa a síntese para
obtenção de ceras parafínicas, que posteriormente podem ser
convertidas em nafta ou óleo diesel.
25CO + 51H2 → C25H52 + 25H2O
Em um processo dessa natureza com 80% de rendimento, são
produzidos 4.800 kg/h de C. Considerando que o reator opera
durante 8 horas ininterruptas e que os reagentes são 100%
puros, o reator deverá ser alimentado com uma quantidade de
CO (em toneladas) aproximadamente igual a
a) 28,6
c) 76,3
e) 105,2
b) 47,3
d) 95,4
16) (UFPA) A reação do tiossulfato de sódio anidro, Na2S2O3,
com ácido sulfúrico pode ser representada pela equação
química a seguir:
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + SO2(g) + S(s) + H2O(L)
O volume, em mililitros, de ácido sulfúrico, de densidade 1,84
3
g/cm contendo 98% em massa dessa substância, necessário
para reagir completamente com 3,0 gramas de tiossulfato de
sódio, é aproximadamente
a) 4,0
c) 2,0
e) 0,5
b) 3,0
d) 1,0
17) (UFPA) A absorção de nitrogênio é um processo químico
vital para a nutrição das plantas. Com o aumento da população
mundial, a agricultura precisa fazer uso de fertilizantes à base
de amônia (NH3) para aplicação nas áreas de plantio. A
produção anual de amônia é de mais de 100 milhões de
toneladas, e o processo mais utilizado para sua obtenção é a
reação entre os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2),
conhecido como processo Haber-Bosch. Considerando a
conversão completa, em um ensaio utilizando 168,0 L de gás
nitrogênio e 448,0 L de gás hidrogênio, a massa, em gramas, de
amônia produzida é aproximadamente igual a
-1
(Dados: N=14; H=1; Volume molar = 22,4L.mol )
a) 127,5
d) 467,5
b) 226,7
e) 536,8
c) 340,0
18) (ENEM) O ferro pode ser obtido a partir da hematita,
minério rico em óxido de ferro, pela reação com carvão e
oxigênio. A tabela abaixo apresenta dados da análise de minério
de ferro (hematita) obtido em várias regiões da Serra dos
Carajás.
Teor de
Teor de Ferro
Teor de Sílica
Minério
Enxofre (S)%
(Fe)% em
(SiO2)% em
da Região
em massa
massa
massa
1
0,019
63,5
0,97
2
0,020
68,1
0,47
3
0,003
67,6
0,61
No processo de fabricação do ferro a sílica é removida do
minério por reação com calcário (CaCO3). Sabe-se, teoricamente
que são necessários 100g de calcário para reagir com 60g de
sílica. Dessa forma pode-se prever que para a remoção de toda
sílica de 200 toneladas do minério na região 1, a massa de
calcário necessária aproximada em toneladas é de:
a) 1,9
c) 5,1
e) 8,0
b) 3,2
d) 6,4
19) (ENEM) Atualmente sistemas de purificação de emissões
poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez
maior de países. O controle de emissões de dióxido de enxofre
gasoso, proveniente da queima do carvão que contém enxofre,
pode ser feito com a reação desse gás com uma suspensão de
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não
poluidor do ar.
A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o
hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas
substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim
representadas:
→
dióxido de
enxofre + oxigênio
32g
enxofre
32g
64g
dióxido de + hidróxido →
enxofre
de cálcio
74g
64g
produto não
poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre
produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo
1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de
hidróxido de cálcio de aproximadamente:
a) 23 kg
c) 64 kg
e) 138 kg
b) 43 kg
d) 74 kg
20) O silício é utilizado na produção de ligas metálicas, na
preparação de silicones, na indústria cerâmica e, em especial,
na indústria eletrônica e microeletrônica. É material básico na
produção de transistores para chip, células solares e outros
tipos de circuitos eletrônicos. O silício puro pode ser obtido por
meio da reação:
SiCl4(L) + 2Mg → Si(s) + 2MgCl(s)
Considerando a reação entre 510g de SiCl4(L) e 150g de Mg até o
reagente limitante seja totalmente consumido, determine a
massa do silício formada no processo e a massa do reagente em
excesso respectivamente:
a) 84g e 6g
d) 48g e 6g
b) 84g e 8g
e) 48g e 8g
c) 84g e 9g
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