Lista de Exercícios de Recuperação do 2° Bimestre
Instruções gerais:
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Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário).
Copiar os enunciados das questões.
Entregar a lista de exercícios no dia da avaliação de recuperação da disciplina.
Não se esqueça de colocar nome, número e série.
A lista de exercícios vale 2,0 (dois pontos).
Capriche e bom trabalho!
INSTRUÇÕES GERAIS
I.
II.
III.
Leia atentamente As questões. Responda com atenção as questões.
Responda as questões à caneta.
Não será aceita lista feita em folha de caderno, fazer em folha sulfite ou monobloco
1) Leia as informações a seguir:
Para representar uma realidade que não podemos ver, como o átomo, lançamos mão do
uso de modelos. Ao longo da história, o uso de modelos tem se mostrado uma importante
ferramenta para se compreender inúmeros conceitos e fenômenos do mundo científico.
Através do resultado de experimentos, é possível elaborar conclusões e a partir delas
fazer propostas de como as coisas funcionam ou são constituídas.
No início do século XX, Rutherford e colaboradores realizaram uma experiência que ficou
conhecida como a experiência do espalhamento de partículas alfa. Essa experiência
consistia basicamente em bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, de
natureza positiva e verificar, através de detectores, os ângulos de deflexão dessas
partículas. De acordo com o modelo atômico da época, o de Thomson, esperava-se que a
maioria das partículas alfa atravessasse a lâmina de ouro direto, sem sofrer grandes
desvios.
Através dos resultados deste experimento, Rutherford tirou conclusões e fez propostas
sobre a constituição do átomo, propondo, para isso, um modelo.
A seguir, são descritos alguns dos resultados obtidos com a experiência do espalhamento
de partículas alfa. A partir desses resultados, indique qual foi a conclusão proposta por
Rutherford.
(A) A maioria das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro direto sem sofrer desvios.
(B) Algumas poucas partículas sofreram grandes desvios.
(C) Para o átomo de ouro, uma contagem permitiu concluir que a cada cerca de 10.000
partículas que atravessavam a lamina de ouro direto, uma sofria grande desvio ou
voltava.
2)
Elemento químico 112 é batizado de Copernício
Redação do Site Inovação Tecnológica - 25/02/2010
Copernício
O elemento químico mais pesado que se conhece, já reconhecido pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês), acaba de ser batizado,
mais de uma década depois do seu "nascimento." O elemento, com número atômico 112,
recebeu o nome de copernicium na versão oficial - aportuguesado para copernício - e terá
o símbolo químico "Cn". O nome é uma homenagem ao astrônomo Nicolau Copérnico
(1473-1543).
Elemento mais pesado que existe
A IUPAC aceitou o nome proposto pela equipe que descobriu o elemento, que trabalha no
Centro para Pesquisa de Íons Pesados, em Darmstadt, na Alemanha. Os cientistas
haviam sugerido o símbolo químico "Cp", mas a IUPAC afirmou que esta abreviatura tem
outros sentidos científicos, o que poderia causar confusão, terminando por optar por Cn.
O copernício é 277 vezes mais pesado do que o hidrogênio, tornando-se o elemento mais
pesado oficialmente reconhecido pela IUPAC.
Antes do batismo oficial, o copernício era conhecido como unúmbio (ununbium), a palavra
latina para o número 112.
Os cientistas produziram o copernício pela primeira vez em 9 de Fevereiro de 1996.
Usando um acelerador de 100 metros de comprimento, a equipe do Dr. Sigurd Hofmann
disparou íons de zinco sobre uma folha de um metal representativo.
A fusão dos núcleos atômicos dos dois elementos produziu um átomo do novo elemento
112, que dura apenas uma fração de segundo. Os cientistas foram capazes de identificálo medindo as partículas alfa emitidas durante o decaimento radioativo do novo átomo.
Disponível
em:
http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=elemento-quimico-112batizado-copernicio&id=020175100225. Acesso: 30 out. 2011. (Adaptações).
Com relação ao método de produção do novo elemento químico produzido e as suas
características, resolva as questões a seguir.
(A) Localize o elemento copernício na tabela periódica e indique o período e o grupo onde
ele se encontra.
(B) Identifique o metal representativo da folha que foi bombardeada por íons zinco para a
produção do copernício. Justifique sua resposta.
3)
Metais estão ameaçados de extinção, diz relatório da ONU
Redação do Site Inovação Tecnológica - 22/06/2010
Metais estão ameaçados de extinção, diz relatório da ONU
"Os cientistas devem antever a possibilidade de que eles poderão não dispor de toda a
Tabela Periódica para trabalhar no futuro," afirmou Thomas Graedel, ao divulgar um novo
relatório da ONU sobre a oferta mundial de metais.
Na lista dos "metais ameaçados de extinção" estão lítio, neodímio e índio, todos
elementos essenciais para a indústria eletrônica, principalmente o lítio, que é a base de
todas as baterias dos equipamentos portáteis atuais.
A "extinção" referida é, na verdade, um risco de exaustão, o termo utilizado para se referir
ao fim das reservas de uma mina - neste caso, os pesquisadores apontam o risco de
exaustão não apenas de uma mina, mas de todas as reservas conhecidas no mundo.
Meia Tabela Periódica em cada celular
Um dos maiores obstáculos para determinar a quantidade de metal com que a
humanidade poderá contar no futuro é que apenas cerca de um terço deles conta com
estatísticas ou estimativas sobre a quantidade já extraída e em uso. De todos eles,
apenas cinco foram quantificados de forma segura.
Os telefones celulares e os computadores podem usar até 40 elementos químicos, em
quantidades que vão de miligramas a gramas. Não é à toa que virou um chavão afirmar
que cada celular, além da mais moderna tecnologia, tem também metade da Tabela
Periódica em seu interior.
“Nós usamos muito material em estruturas altamente complexas”. Segundo Graedel o
redesenho de produtos e equipamentos é uma opção imediata para lidar com o desafio.
Um desafio para os cientistas e para os engenheiros de materiais, segundo ele.
Disponível em: http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=metaisameacados-extincao&id=010170100622.pdf. Acesso em: 30 out. 2011. (Adaptações).
Com relação aos elementos citados no texto, resolva as questões a seguir.
(A) Identifique, dentre os metais mais ameaçados de extinção, aquele que é alcalino.
Indique o número de elétrons de seu átomo neutro.
(B) Identifique o metal de transição citado no texto e indique o grupo da tabela periódica a
qual ele pertence.
(C) Um dos elementos citados no texto possui a seguinte configuração eletrônica por
subníveis:
1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d10 4p6 5s 2 4d10 5p1
Identifique esse elemento e indique a quantidade de elétrons em cada nível de
energia de seus átomos.
(D) No texto há uma recomendação para se solucionar ou pelo menos tornar mínimo o
impacto do consumo de metais de forma excessiva. Cite outra forma de resolver ou
pelo menos minimizar o problema da extinção de alguns metais.
4) Multidão lota as areias de Copacabana para o réveillon
Expectativa é de que cerca de 2 milhões de pessoas assistam aos shows e à queima de
fogos na orla
Anderson Dezan, iG Rio de Janeiro | 31/12/2010
Milhares de pessoas lotam no início da noite desta sexta-feira (31) as areias da praia de
Copacabana, na zona sul do Rio de Janeiro, para comemorar a chegada de 2011.
A expectativa é de que cerca de 2 milhões de pessoas assistam à queima de fogos.
Para garantir o espetáculo, onze balsas com fogos de artifício – três a mais que no último
réveillon – já estão estacionadas no mar a 400 metros da faixa de areia, por medidas de
segurança. As embarcações estão espalhadas lado a lado ao longo da orla. Essa
disposição, segundo os organizadores, irá proporcionar ao público uma melhor
visualização do show pirotécnico.
A previsão é de que o espetáculo de fogos no céu de Copacabana dure cerca de 20
minutos. Para isso, cada balsa conta com 1.200 bombas cada, totalizando 20 toneladas
de fogos de artifício.
Disponível
em:
http://ultimosegundo.ig.com.br/brasil/rj/multidao+lota+as+areias+de+copacabana+para+o+
reveillon/n1237904540119.html. Acesso: 26 out. 2011. (Adaptações)
As cores dos fogos de artifício que vemos no céu são produzidas a partir de dois
fenômenos, a incandescência e a luminescência. A incandescência é a luz produzida
quando se aquece uma substância. É o que ocorre, por exemplo, nas lâmpadas
chamadas incandescentes, onde a passagem de corrente elétrica sobre o filamento que é
feito de tungstênio, aquece esse metal que, a altas temperaturas, emite luz. Quando nos
fogos de artifício se utiliza magnésio e/ou alumínio acontece processo semelhante, ou
seja, os átomos destes elementos produzem luz a altas temperaturas.
O outro fenômeno, a luminescência, é o responsável por diversas cores produzidas pelos
fogos de artifício. Essas cores por sua vez, dependem do tipo de sal utilizado na mistura,
que é colocada junto com a pólvora. O quadro a seguir relaciona algumas destas
substâncias e as cores que elas produzem.
Sal
Cor produzida nos fogos de
artifício
NaCℓ
Amarela
CuCℓ2
Azul
SrCℓ2
Vermelha
BaCℓ2
Verde
(A)Para cada substância apresentada no quadro, identifique qual é o elemento
responsável pela produção da cor.
(B) Explique como o fenômeno da luminescência produz as cores nos fogos de artifício.
5) Uma propriedade periódica varia repetidamente ao longo da tabela periódica, ou seja,
ao longo desta, os elementos possuem características que se repetem. Uma das grandes
contribuições do modelo de Bohr foi a possibilidade de explicação de algumas dessas
propriedades.
Observe o quadro a seguir que contem os valores de raio atômico, primeira e segunda
energias de ionização para átomos de alguns elementos químicos.
Raio
Número
1ª
energia
de 2ª
energia
de
Elemento
atômico
atômico (Z)
ionização (kJ/mol) ionização (kJ/mol)
(pm)
Nitrogênio (N)
7
75
1402,3
2846,0
Oxigênio (O)
8
73
1313,9
3388,3
Flúor (F)
9
71
1681,0
3374,2
Sódio (Na)
11
186
495,8
4562,0
Com base nos dados apresentados no quadro anterior e na variação das propriedades
periódicas dos elementos, responda as questões a seguir.
(A) Seguindo a lógica dos valores de raio atômico para os elementos de número atômico
igual a 7, 8 e 9, qual é o valor do raio atômico esperado para o átomo do elemento
sódio?
(B) Por que o sódio tem raio atômico consideravelmente maior que os demais elementos
mostrados no quadro, uma vez que o seu número atômico é próximo ao desses
elementos?
(C) Dentre os elementos apresentados no quadro, qual possui maior diferença, em temos
percentuais, entre o valor da 1ª e da 2ª energia de ionização. Explique a causa dessa
considerável diferença.
6) Os principais GRUPOS ou FAMÍLIAS que se destacam na tabela possuem
denominações especiais, que são:
a) grupo zero
b) grupo 1A
c) grupo2A
d) grupo 6A
e) grupo 7A
7) Na atual tabela periódica, os elementos estão dispostos em ORDEM CRESCENTE de
...............; cada fila VERTICAL recebe o nome de ............................. e cada fila
HORIZONTAL é denominada de ...........................
8) ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO SIMPLES apresentam subnível ................. da
PENÚLTIMA camada como o subnível mais energético.
9) Os GASES NOBRES possuem, na última camada ........................ elétrons, exceto o
Hélio, que só possui .......... elétrons.
10) ELEMENTOS que apresentam o subnível f da antepenúltima camada como subnível
mais energético denominam se: ..................................................
11) OS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA são chamados de TERRAS RARAS e
formam as séries: ......................................... e ...................................
12) Observando a tabela periódica, classifique os seguintes elementos: Hg, Br, N, Sb, Ga,
P, As, Zn e Th.
a) METAIS:.............................................................
b) NÃO METAIS:.....................................................
c) SEMI METAIS: ...................................................
13) Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas falsas:
a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis.
b) ( ) Todos os gases nobres têm terminações np6
c) ( ) Qualquer elemento com terminação ns2 é metal alcalino terroso.
d) ( ) Os lantanídeos são em número de quinze.
e) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos.
f) ( ) Cr e Mn são metais de transição simples.
g) ( ) Os halogêneos têm terminações ns2 np5.
h) ( ) O H é metal alcalino.
i) ( ) Si e Ge são semi-metais.
j) ( ) O oxigênio tem 2 camadas.
k) ( ) Os elementos representativos estão nos subgrupos A.
l) ( ) O H poderia estar no grupo 7A.
14) Número Atômico
Um relatório a respeito do elemento E, assinalado no gráfico acima, descreve as
seguintes características: “E tem elétron diferenciador em subnível 2p e forma ânion com
facilidade, porque tem baixo potencial de ionização. Seu raio atômico é um dos maiores
do período a que pertence e por isso, quando E se combina, tende a ceder elétrons,
formando facilmente compostos iônicos
com ametais.”
Reescreva o texto, corrigindo as afirmações
falsas a respeito do elemento E.
15) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Quais são verdadeiras? Corriga as erradas.
16) Distribua número de elétrons em subníveis ecamadas : estrôncio (38Sr).
17) Conceitue orbital de um elétron.
18) Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.
19) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado na figura?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
20) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é
igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
21) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos
afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.