VOLUME 3 | QUÍMICA 3
Resoluções de Atividades
Sumário
Aula 11 – Tabela periódica...................................................................................1
Aula 11
06 E
Tabela periódica
a) (V) Q é um subconjunto cujo subnível mais energético
deve ser o s. Assim, deve ser alcalino ou alcalinoterroso, já que os outros grupos apresentam d em
penúltimo nível e p no último.
b) (V) Q representa alcalino e alcalinoterroso do quarto
período.
c) (V) X é a intersecção de s no nível mais externo, d no
penúltimo nível e p no último.
d) (V) Intersecção entre s no último nível e d no penúltimo.
e) (F) São elementos de transição.
Atividades para Sala
01 C
a) (F) A semelhança não é total.
b) (F) As primeiras classificações baseavam-se em ordem
crescente de massa atômica.
c)(V)
d)(F)Mendeleyev baseou sua classificação na ordem
crescente de massa atômica.
e) (F) A lei periódica baseia-se na tabela de Mendeleyev
acrescido o critério número atômico crescente.
07 D
a) (F) Si e P.
b) (F) Há muitas décadas, foram sintetizados compostos
de gases nobres como XeF4.
c) (F) Silício, família 14 e fósforo, família 15.
d) (V) Mesma família.
e) (F) Na classificação mais antiga, semimetais. Na atual,
ametal e metal.
02 A
3
1
1s1
1s2
2
1s2 2s1
1s2 2s2
1s2 2s2
1s2 2s2
1s2 2s2
1s2 2s2
2p1
2p2
2p3
1s2 2s2
4 2p6
3s1
sódio
2p4
1s2 2s2
2p6
3s2
1s2 2s2
1s2 2s2
2p5
2p6
magnésio
03 B
a) (F)Os elementos da série dos lantanídeos, localizados no mesmo período, apresentam características
semelhantes.
b)(V)
c) (F) A criação de novos elementos continua ocorrendo.
d) (F) Existem relações de semelhança de propriedades entre
certos elementos localizados em uma mesma diagonal.
e) (F) Os gases nobres não formam moléculas biatômicas.
04 D
O método científico consiste em observações experimentais, teorias, propostas de explicações ou fatos do tipo.
Portanto, não é que a natureza apresente espaços vazios,
mas a tabela reserva tais lacunas para elementos a serem
descobertos (experimentalmente) na natureza.
01 D
I. O sódio é bastante reativo em presença de água e
libera hidrogênio quando reage com ela.
II. O carbono apresenta a propriedade do encadeamento.
02 D
a) (F) O manganês é um metal sólido.
b) (F) O manganês e o ferro estão próximos na tabela.
Assim, apresentam características próximas.
c) (F) Propriedades semelhantes.
d) (V) [Ar] 3d5 4s2
e) (F) d
1
1
1
1
1
5
03 C
05 E
a) (F)
b) (F)
c) (F)
d) (F)
e)(V)
Atividades Propostas
H e P não pertencem.
Somente Mg e Ca.
São doze metais.
Não há elemento do sexto período.
a)(V)
b)(V)
c)(F)26Fe3+: 26 prótons e 23 elétrons.
d)(V)
e)(V)
Pré-Universitário | 1
VOLUME 3 | QUÍMICA 3
04 E
Os metais alcalinos formam bases e sais extremamente
solúveis em meio aquoso. Além disso, são extremamente
reativos ao ar e a água. Um fato peculiar que foge ao que
o senso comum julga como propriedade metálica é sua
pouca consistência, semelhante à cera.
05 E
a) (F)
b) (F)
c) (F)
d) (F)
e)(V)
Pouco solúveis.
A reatividade é bem menos pronunciada.
As bases apresentam força moderada.
Podem também ser cortados com uma faca.
06 B
O oxigênio participa de 65% da constituição do ser
humano. O oxigênio é o elemento mais abundante em
massa na crosta terrestre e nos oceanos e o segundo na
atmosfera.
07 C
I. (F) O carbono é um não metal.
II. (V) Admitindo-se a classificação mais antiga, sim.
III. (V) Existe, também, uma mais recente, os nanotubos.
IV. (F) Formam compostos de fórmulas CCl4 e CH4.
V. (V)SiO2 forma a areia.
08 C
Os elementos de transição típicos costumam apresentar
subnível d interno com elevada energia e subnível s completo mais externo. O cádmio se enquadra nesse caso.
09 E
I. 1s2 2s2 2p6 3
s1 → 1e− na C.V
(Metal alcalino)
A
II. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 → 3e− na C.V
(Família do boro)
C
III. [ Ar ] 4
s2 3d10 4
p2 → 4e− na C.V
(Família do carbono)
D
IV. [Kr ] 5
s2 4d5 5
p5 → 7e− na C.V
(Halog ênio)
B
Ordem correta: IA, IIC, IIID, IVB
10 B
1
A → 1s2 2s2 2p6 3s

3o período
2
C → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s

4o período
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