BC-1302 QUÍMICA DOS ELEMENTOS
PRÁTICA 3: Compostos de Carbono e Silício e suas propriedades
Objetivos
Entender o mecanismo de produção de CO2 a partir de reações ácido-base com
carbonato e refletir a respeito do papel do CO2 no meio ambiente.
Comparar o comportamento de carbonato e silicato.
Preparar um polímero de silício e verificar suas propriedades.
Materiais e reagentes:
01 kitassato 500 mL com rolha
Papel Indicador de pH
Mangueira com pipeta Pasteur
01 Proveta 10 mL
Espátula
Água de Cal (solução de Ca(OH)2)
05 tubos de ensaio
HCl 1:1
02 béquer 50 mL
Na2CO3 (S)
Canudo
metilorange
Bico de Bunsen
HCl 2 mol L-1
01 pinça de madeira
Solução de silicato de sódio (10%)
Fósforos
etanol
Conta-gotas
Procedimento Experimental
Parte 1: Geração de CO2
a) Prepare dois tubos de ensaio, um contendo cerca de 3 mL de “água de cal”
(solução de Ca(OH)2) e outro com água destilada.
b) Adapte uma mangueira de borracha ao kitassato (Figura 1). Adicione uma espátula
bem cheia de carbonato de cálcio (pó de mármore) ao kitassato. Em seguida, adicione
cerca de 25 mL de HCl 1:1 e feche imediatamente o frasco com a rolha. Borbulhe em
um tubo de ensaio preenchido até a sua metade com água destilada e em um tubo de
ensaio contendo “água de cal”. Observe, anote e interprete.
Profs. André Sarto Polo e Pablo Fiorito
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HCl
CO2
CaCO3
FIGURA 1: Montagem de um sistema para geração de gás a partir de CaCO3.
c) No tubo contendo água destilada, adicione algumas gotas de uma solução de
metilorange, observe e anote.
d) Aqueça o 2º tubo obtido em b. Anote suas observações.
e) Em um béquer de 100 mL, coloque “água de cal” até mais ou menos 1/3 de sua
capacidade. Usando um canudo, assopre na solução.
Parte 2: Comparação entre carbonato e silicato
Faça os seguintes testes em tubos de ensaio para soluções de carbonato e silicato de
sódio:
a) verifique o pH utilizando papel indicador de pH.
b) adicione lentamente ácido clorídrico 2 mol L-1.
c) coloque em 5 tubos de ensaio 0,5 mL de solução de silicato de sódio e adicione a
cada um deles soluções de Cu(II), Co(II), Cr(III), Al(III) e Fe(III).
Observe cada ensaio cuidadosamente e anote.
Parte 3: Polímero Inorgânico
Coloque 3,5 mL de uma solução 10% de silicato de sódio em um béquer. Adicione 5
mL de álcool etílico. Agite a mistura até que a formação do polímero possa ser
observada.
Observe e anote as suas propriedades. Guarde por dois dias e observe suas
propriedades.
Descarte de Material: Verifique se há frasco rotulado para guardar o resíduo na
capela ou ao lado da pia.
Profs. André Sarto Polo e Pablo Fiorito
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Questões
1. O que ocorre com a “água de cal” após ser borbulhada? E após aquecimento?
Apresente as reações ocorridas e explique. Qual a relação com o que vocês
observaram no item e da Parte 1?
2. Qual o gás é formado na Parte 1? Esse gás é um óxido ácido ou básico? Explique
utilizando suas observações. Descreva as reações que ocorrem quando este é
dissolvido em água.
3. Cite outras formas de produção desse gás.
4. Existe alguma relação entre a quantidade de gás que pode ser dissolvido em água
e a pressão exercida sobre o sistema? Porque é liberado gás quando abrimos uma
garrafa de refrigerante?
5. Porque o CO2 é capaz de apagar uma chama? É possível empregar o extintor de
CO2 em qualquer tipo de fogo? Por quê?
6. Explique por que o CO2 é um gás e o SiO2 é um sólido.
7. O que vocês podem concluir sobre as diferenças entre carbonato e silicato.
Explique (utilize suas observações).
8. Estabeleça as diferenças, em termos de propriedades, entre os reagentes e o
produto formado na Parte 3. Escreva a estrutura do polímero preparado.
9. O que você poderia fazer para obter um polímero de silício mais consistente (mais
viscoso)? Justifique.
10. O polímero conservou as suas propriedades depois de dois dias? Explique
utilizando suas observações.
11. Comente sucintamente as aplicações industriais do polímero de silício.
Referências
1. Livros de Química Inorgânica indicados para esta disciplina.
2. Russell, J. B. Química geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v. 1.
3. Farias, R.F., Práticas de Química Inorgânica. 1 ed. Campinas: Editora Átomo, 2007.
Profs. André Sarto Polo e Pablo Fiorito
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