GABARITO
Química A – Semiextensivo – V. 3
Exercícios
01)A
05)E
H
C
H
C
C
O
H
C
C
C
O
H
a)Errada. No metano o carbono só
faz ligações simples – sp3.
H
C
N
C
H
H
C
H
H
O
b)Errada. No formaldeído o carbono
faz dupla-ligação – hibridação sp2.
H
C
H
H
Ligações pi: 4 (em cada ligação dupla, uma das duas
é do tipo pi).
Ligações sigma: 20 (são todas as ligações simples (16)
mais uma das duas em cada ligação dupla – 4).
O
C
σ
O
σ
H
O
σ
e)Certa. No metanol o carbono faz
apenas ligação simples – hibridação sp3.
01. Certa. Fazem ligação dupla.
02.Errada. Fazem ligação tripla, tendo, portanto, hibridação sp.
04.Errada. Faz apenas ligações simples, tendo hibridação sp3.
08. Errada. Entre os carbonos 1 e 2 há uma ligação
dupla em que uma é pi e a outra é sigma.
16.Certa. Em ligação tripla, a do meio é do tipo sigma
e as outras duas são do tipo pi.
N
H
H
H
C
O
H
Carbono com hibridação sp2 é o carbono que faz
dupla-ligação – dois carbonos.
sp 2
sp 2
sp 3
CH 2
CH
CH 2
sp
N
C
O
08)D
O
CH 3
C
CH 3
sp 3
sp 2
sp 3
09)B
OH
No metano o carbono faz somente
ligações simples – hibridação sp3.
H
C
H
Ligações pi: 2 (em cada ligação dupla, uma é pi e a
outra é sigma).
Ligações sigma: 8 (6 ligações simples mais 2 – uma
em cada ligação dupla).
04)B
H
C
07)B
Para o carbono:
Somente ligações simples: hibridação sp3
Uma ligação dupla: hibridação sp2
Uma ligação tripla ou duas duplas: hibridação sp
H
C
06)E
03)17
C
C
H
σ
Total de ligações: 6
Todas são covalentes, pois ligam ametais. Todas são
polares, pois ligam átomos diferentes.
Ligações pi (π): 2. Em cada ligação dupla, uma é pi e a
outra é sigma.
Ligações sigma (σ): 4. Uma em cada ligação dupla mais
as ligações simples do H2O.
H
C
d)Errada. No cianeto de hidrogênio
o carbono faz ligação tripla – hibridação sp.
π
H
C
c)Errada. No tetracloreto de carbono o carbono faz apenas ligações
simples – hibridação sp3.
02)A
π
H
H
CH
CH 2
sp 2
Química A
sp 2
CH 2
sp 3
CH 3
O
sp 3
* Os carbonos
do anel aromático possuem
hibridação sp2.
1
GABARITO
10)A
02.Certa. Os átomos de carbono no etino fazem ligação
tripla – hibridação sp.
04.Certa. CH
C
CH . Carbono de dupla-ligação
sp 3
CH 3
sp 2
N
CH 3
N
sp 3
N
O
sp 3 CH
CH 3
SO3 Na
14)26
2
–
1. Certa. 9 carbonos fazem ligação dupla (sp2).
* Corrigir o item 1: possui 9 carbonos com hibridização sp2.
2.Certa. 4 carbonos fazem apenas ligações simples.
3.Certa. Existem 4 ligações pi entre carbonos. (Uma
ligação pi ocorre entre carbono e oxigênio).
4.Certa. 6 carbonos em ciclo com 3 duplas-ligações
alternadas entre eles.
S
No dissulfeto de carbono, o carbono faz duas ligações
duplas, formando um ângulo entre ligações de 180°,
característico da hibridação sp.
12)B
sp 2
sp 2
sp 2
C
CH
H
sp
s
a)Errada. Os braços encontram-se em posição para
(posição 1,4 no anel).
b)Certa. 3 ligações pi em cada anel + 2 ligações pi no
centro.
c)Errada. Nas pernas há ligação tripla (sp) e ligação
simples (sp3).
d)Errada. Na cabeça o anel é heterocíclico (possui 2
heteroátomos).
e)Errada. Cada mão contém 4 átomos de carbono.
sp
H2 C
C
sp
15)B
11)B
C
s
01. Errada. A molécula em questão é o etino.
02.Certa. A figura mostra a representação dos orbitais
no etino.
04.Errada. Entre os carbonos existe uma ligação do
tipo sp-sp e duas ligações p-p (pi).
08. Certa. A ligação sigma é sp-sp, e as ligações pi
são p-p (p puro).
16. Certa. Com a ligação tripla, forma-se ângulo de 180°
entre as ligações, originando a geometria linear.
32.Errada. A ligação entre o carbono e o hidrogênio é
do tipo sp-s.
Os carbonos que só fazem ligação simples são sp . Os
demais carbonos da estrutura (que fazem ligação dupla)
são sp2.
C
H
+
3
S
sp 2
sp
– hibridação sp2. Carbono de duas duplas-ligações
– hibridação sp.
08. Errada. No carbono de hibridação sp2 os ângulos
entre as ligações são de 120°.
sp 3
16)C
sp 2
CH 2
Em geral, as moléculas apolares são as diatômicas de
átomos iguais, as moléculas com ângulos de ligação
iguais e ligantes do átomo central iguais.
Entre as moléculas apresentadas, são apolares as
moléculas de geometria tetraédrica e linear.
CH 3
sp 3
a)Errada. A cadeia é insaturada (contém dupla-ligação).
b)Certa. 4 carbonos fazem ligação dupla – sp2.
c)Errada. Possui dois carbonos primários, um secundário e um terciário, mas nenhum quaternário (ligado
a quatro carbonos).
d)Errada. Possui carbonos híbridos em sp3 e sp2,
apenas.
e)Errada. Não possui carbono quiral (assimétrico).
Tetraédrica – apolar
Linear – apolar
Angular – polar
Linear – polar
13)07
01. Certa. O átomo de carbono de dupla-ligação forma
ângulos entre elas de 120°. As ligações são coplanares (estão no mesmo plano geométrico).
2
Química A
GABARITO
17)D
21)E
a)Certa. N
O
a)Errada. N
N
H
b)Certa. O
Angular
Linear
N
Linear
H
C
O
Linear
S
b)Errada. C
Be
C
O
c)Certa.
O
Angular
Linear
H
H
O
Angular
C
O
c)Errada. O
C
O
C
d)Certa. H
C
d)Certa.
C
N
N
N
Linear
C
C
Angular
Linear
Tetraédrica
Linear
F
O
e)Errada. N
N
F
O
e)Errada.
F
Angular
Linear
C
C
O
B
F
F
Trigonal plana
(triangular)
18)A
F
O
N
Linear
O
C
N
F
O
F
F
H
Piramidal
Linear
22)A
B
O
H
Angular
F
H
F
H
O
Trigonal plana
19)E
H
H
H
C
Piramidal
C
C
H
C
C
B
Si
C
Be
Linear
C
C
N
H
Angular
C
C
C
C
Trigonal
Tetraédrica
Tetraédrica
(tetragonal)
23)E
20)D
O
a)Errada. H
C – Linear sem ligação dupla.
O
b)Errada. H
H
S
O
– Angular.
Trigonal
d)Certa. O
C
H
O – Linear com ligações duplas.
N
e)Errada. H
H
H
H
Angular
C
Be
C
Linear
N – Linear com ligação tripla.
c)Errada. N
S
O
– Piramidal.
*Considerar II como geometria angular.
24)E
a)Errada. Trigonal, trigonal e tetraédrica.
b)Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica.
c)Errada. Piramidal, tetraédrica e trigonal.
d)Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica.
c)Certa. Piramidal, piramidal e piramidal.
Química A
3
GABARITO
28)A
25)A
O
120°
H – Be – H
H
C
H
O
N
C
C
CH 2
CH 2
CH 3
3 – ligação tripla: linear (180°)
H
H
a)Certa. Berílio possui 2 elétrons de valência e faz
duas ligações, formando geometria linear.
b)Errada. Os ângulos de ligação são de 180°.
c)Errada. O berílio faz hibridação sp (180°).
d)Errada. São duas ligações covalentes sigma do
tipo s – sp.
e)Errada. São duas ligações covalentes sigma do
tipo s – sp.
180°
H
C
H
1 – ligação dupla: trigonal (120°)
2 – ligações simples: tetraédrical (109°5')
26)D
a)Errada. Durante a fotossíntese as folhas absorvem gás
carbônico (CO2).
b)Errada. Sob efeito da luz solar, na fotossíntese ocorre a
liberação de oxigênio (O2).
c)Errada. Com a revolução industrial o volume de CO2 atmosférico aumentou, a partir da queima de combustíveis
como o carvão.
29)B
C
O
H
Linear
F
F
Trigonal plana
Piramidal
C
H
H
H
Tetraédrica
H
1. Errada. O BF3 e o CH4 são simétricos e por isso
apolares.
2.Certa. A molécula é plana (representada perfeitamente em duas dimensões), e o boro possui
hibridação sp2 (ângulos de ligação de 120°).
3.Errada. Apenas NH3 pode fazer pontes de hidrogênio (H ligado a um átomo muito eletronegativo,
como N, O, F).
Angular
27)D
H
a)Errada.
O
Angular
b)Errada.
B
H
H
e)Errada. A radiação ultravioleta atinge a superfície terrestre, independentemente da presença de vapor d´água. O
ozônio protege a Terra contra essas radiações. O vapor
d´água e o gás carbônico dificultam a liberação do calor
da superfície da Terra.
H
N
H
O
d)Certa. O
H
F
30)E
N
H
–
a)Errada.
H
H
O
H
Piramidal
µ ≠ 0 polar
H
+
+
–
c)Errada. C
Be
C
b)Errada. H
+
Linear
d)Certa.
H
c)Certa. O
H
H
e)Errada.
d)Certa.
–
C
O
µ = 0 apolar
e)Certa. C
–
O
µ = 0 apolar
B
F
C
O
+
F
Piramidal
O
µ ≠ 0 polar
H
H
+
+
O
N
F
Be
C
µ = 0 apolar
Triangular
4
Química A
μ = momento dipolar: somatório dos vetores.
GABARITO
35)D
31)C
a)Errada. Ambas são angulares.
b)Errada. Os ângulos são semelhantes.
c)Certa. O vetor momento dipolar é maior na água,
pois o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre,
o que permite à molécula de água fazer pontes de
hidrogênio.
d)Errada. As ligações são covalentes polares (ligam
átomos diferentes).
e)Errada. A carga positiva no hidrogênio da água é
mais intensa, pois a diferença de eletronegatividade
entre hidrogênio e oxigênio é maior que a diferença
de eletronegatividade entre hidrogênio e enxofre.
32)B
a)Errada. A água é um composto molecular (de ligações covalentes).
b)Certa. As moléculas de água sofrem atração pelo
ímã eletrizado, pois são polares.
c)Errada. As ligações entre hidrogênio e oxigênio nas
moléculas de água são covalentes polares.
d)Errada. As interações presentes entre moléculas de
água são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio).
Molécula
Geometria
Polaridade
Br2
Linear
Apolar
CC4
Tetraédrica
Apolar
H 2O
Angular
Polar
Representação
Bromo se dissolverá no tetracloreto de carbono, e
ambos permanecerão insolúveis em água, formando
solução heterogênea.
36)A
O
33)B
F
C
H
O
F
H
O
O
Angular
I. Certa. Apenas uma das duas ligações na dupla é do
tipo pi. As demais são sigma.
II. Errada. Na molécula há geometria triangular (entre
carbono e oxigênios) e angular (entre oxigênios e
hidrogênios).
III.Errada. A molécula é polar, pois possui assimetria.
IV.Errada. O carbono possui 4 elétrons de valência e
faz 4 ligações.
OF2 é polar, pois o momento dipolar é diferente de zero.
Isso ocorre devido à geometria angular, resultado dos
elétrons livres (não ligantes) sobre o oxigênio.
CO2 é apolar, pois o momento dipolar é igual a zero. Isso
ocorre devido à geometria linear e ao fato de o carbono
ter ligantes iguais. A geometria é linear, pois o carbono
não possui elétrons livres (todos estão fazendo ligação).
Em resumo, a polaridade é determinada pela geometria
das moléculas.
34)C
37)E
N
H
H
O
Piramidal
P
H
H
C
Linear
A molécula é polar devido à geometria piramidal, que
origina momento dipolar diferente de zero (nitrogênio
possui par de elétrons livres – não ligantes). As ligações intramoleculares são covalentes (ligam ametais)
e polares (ligam átomos diferentes).
O
H
H
Piramidal
S
O
O
Angular
38)E
O tipo de interação característico de moléculas apolares
é conhecido como ligações de Van der Waals (ou dipolo
induzido, ou dipolo instantâneo).
Química A
5
GABARITO
39)D
42)B
A ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas que
possuem hidrogênio ligado a um elemento muito eletronegativo, como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
Das opções apresentadas, apenas no H 2SO3 isso
ocorre:
S
O
OH
43)A
OH
40)D
Durante a ebulição, são rompidas as ligações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio (pontes de
hidrogênio), representadas pelas linhas pontilhadas
abaixo:
σ–
Ligações de
hidrogênio
H
+
O
–
σ
–
σ
σ+
C2 < HI < H2O < NaC
Ordem crescente de força da ligação = aumento do ponto de fusão
H
44)D
+
σ
–
σ
41)B
a)Errada − o tipo de interação intermolecular é o mesmo (dipolo induzido−dipolo induzido). A diferença nos
pontos de eulição ocorre pela diferença na massa
molar (quanto maior, maior o ponto de ebulição);
b)Certa − H2O e HF fazem ligação de hidrogênio, que
são mais fortes que as ligações de dipolo permanente
que ocorrem nos outros membros dos grupos 16 e
17;
c)Errada − NH3 pode fazer ligações de hidrogênio,
entretanto SbH3 faz ligação intermolecular por dipolo
permanente−dipolo permanente;
d)Errada − ambas fazem ligação do tipo dipolo permanente−dipolo permanente, pos são moléculas
polares.
6
C2 − mólecula apolar − ligação por dipolo induzido−dipolo induzido;
HI − molécula polar − ligação por dipolo permanente−
dipolo permanente;
H2O − molécula muito polar − ligação por pontes de
hidrogênio;
NaC − molécula iônica − interage por atração eletrostática dos íons.
σ+
σ
Todas as moléculas são polares e por isso podem interagir por forças de dipolo permanente−dipolo permanente.
A água, por ter o oxigênio, que é muito eletronegativo,
ligado ao hidrogênio, faz um tipo extremo de ligação por
dipolo permanente chamada de ligação de hidrogênio
(ponte de hidrogênio), que é um tipo de interação mais
forte e, por isso, faz com que o ponto de ebulição da
água seja maior.
I. Errada − o ponto de ebulição é relacionado à força de
interação intermolecular. Quando uma substância
evapora, são essas interações que são rompidas, e
não as ligações intramoleculares (iônica, covalente,
etc.);
II. Certa − o ponto de ebulição tem relação com as
ligações intermoleculares;
III.Certa − para evaporar um líquido, deve-se além
de romper as ligações intermoleculares vencer a
pressão atmosférica, que é uma força contrária à
evaporação. Assim, quanto maior a pressão, mais
temperatura será necessária para a evaporação
ocorrer;
IV.Certa − a adição de um soluto não volátil dificulta a
saída das moléculas que ficam "ocupadas" dissolvendo o soluto − efeito crioscópio. Assim, aumenta
o ponto de ebulição.
45)B
Química A
I. Moléculas de água (muito polares) se associam por
pontes de hidrogênio.
II.No gelo seco (moléculas apolares) a associação
ocorre por dipolo induzido−dipolo induzido (forças
de Van der Waals).
III. Temperatura maior, pois ligação de hidrogênio é
mais forte que ligação por dipolo induzido.
GABARITO
interação, o ponto de ebulição aumenta com o aumento
da massa molar. A água, por ter o oxigênio, que é muito
eletronegativo, ligado ao hidrogênio, faz um tipo extremo
de ligação por dipolo permanente chamada de ligação
de hidrogênio (ponte de hidrogênio), que é um tipo de
interação mais forte e, por isso, faz com que o ponto
de ebulição da água seja maior.
46)C
O éter é molécula de baixa polaridade, interagindo por
forças de dipolo permanente. Já o álcool possui alta
polaridade na hidroxila, o que permite a realização de
pontes de hidrogênio entre suas moléculas.
47)B
52)27
I. Errada − o iodo é molécula apolar e por isso não se
dissolve em água, que é polar;
II. Certa − não forma dipolo;
III.Errada − as ligações de hidrogênio ocorrem entre as
moléculas de água, e não entre elas e moléculas
de iodo (ligação por dipolo induzido).
01. Certa − se a água tivesse geometria linear, o dipolo
resultante na molécula seria nulo, ou seja, a molécula seria apolar. Assim, não dissolveria compostos
iônicos que são extremamente polares;
02.Certa − na molécula de água existem duas ligações
covalentes. Cada ligação covalente forma-se com
um par de elétrons, sendo um elétron de cada átomo
que constitui a ligação;
04.Errada − cada hidrogênio faz uma ligação simples
com o oxigênio;
08.Certa − as moléculas de água mantém-se unidas
por ligações de hidrogênio (fortes);
16.Certa − a água sofre o processo de autoionização,
em que forma os íons H3O+ e OH−.
48)A
Elementos de grupo 17 (2º ao 5º período): N, P, As, Sb.
Moléculas formadas com o hidrogênio: NH3, PH3, AsH3,
SbH3.
Das moléculas apresentadas, NH3 terá maior ponto de
ebulição, pois as interações entre suas moléculas são
por pontes de hidrogênio (mais fortes). Nas demais, a
interação é por dipolo permanente. Assim, a diferença
nos pontos de ebulição se dará pela massa molar
(quanto maior, maior o ponto de ebulição).
53)B
I. Errada − HF é ácido e NaF é sal;
II. Certa − NaF é iônica, e as interações com outras
moléculas de mesmo tipo ocorrem por atração
eletrostática;
III.Certa − HF possui ligação intramolecular do tipo
covalente, enquanto que NaF possui ligação intramolecular do tipo iônica;
IV.Errada − HF possui ligação covalente, e NaF possui
ligação iônica.
49)D
a)Certa − H2S vaporiza à menor temperatura (mais
volátil);
b)Certa − ponto de ebulição 100 °C. Com moléculas
muito polares, interagem por pontes de hidrogênio
(ligações fortes e mais difíceis de serem rompidas);
c)Certa − considerando-se temperatura ambiente igual
a 25 °C, todos, com exceção da água, estarão na
forma gasosa a essa temperatura;
d)Errada − quando a água ferve, são as ligações intermoleculares que são rompidas, e não as ligações
intramoleculares (covalentes).
54)D
50)C
As interações ocorrem entre hidrogênio e elementos
muito eletronegativos (oxigênio e nitrogênio) da molécula vizinha. Esse tipo de interação, que é um caso
extremo de ligação por dipolo permanente, é chamada
de ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio.
55)D
–
CO3
51)E
As ligações que são rompidas durante a ebulição são
as ligações intermoleculares. No caso da água, polar,
são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio). Para
o hexano, que é apolar, as ligações rompidas são do
tipo dipolo instântaneo (ou dipolo induzido).
+5
–2
+5
–6 = –1
–
CO
Todas as moléculas são polares e por isso podem
interagir por forças de dipolo permanente−dipolo permanente. Em moléculas que fazem o mesmo tipo de
C
–
–1
–
CO4
+1
–2
+7
–2
+1
–2 = –1
+7
–8 = –1
Química A
HC
+1 –1
7
GABARITO
56)B
60)a) +6
H2 S
+1
S8
–2
+2 –2= –0
2–
Na2SO3
0
SO4
+1 +4
–2
+6
–2
+2 +4
–6 = 0
+6
–8 = –2
57)E
b)+6
KCO2
Ca(CO)2
+1 +3
–2
+2 +1
–2
+1 +3
–4 = 0
+2 +2
–4 = 0
+6
–2
+2 +7
+2 +10 –12 = 0
c)+4
–2
+2 +14 –16 = 0
2–
CO3
58)D
CaCrO4
–2
+12 –14 = –2
Ba(CO4)2
Mg(CO3)2
+2 +5
2–
Cr2O7
+4
–2
+4
–6 = –2
K2MnO4
+2 +6
–2
+1 +6
–2
+2 +6
–8 = 0
+2 +6
–8 = 0
d)+4
MnO2
+4
59)a) −1
–2
+4 –4 = 0
NaC
e)−3
+1
–1
+1
–1= 0
NH4
b)+5
NaCO3
+1 +5
–2
+1 +5
–6 = 0
+
–3
+1
–3
+4 = +1
61)E
1. Certa
c)−1
HNO3
KI
+1
–1
+1
–1= 0
+1 +5
–2
+1 +5
–6 = 0
2.Errada. É um peróxido. Nox do oxigênio = −1.
d)0
H2O2
I2
+1
0
+2 –2
e)+5
3.Certa. O3 é substância simples  Nox = zero.
4.Errada.
NH4IO3
+3 +1 +5
–2
+3 +4 +5
–6 = 0
Na4P2O7
+1 +7
8
–1
Química A
–2
+4 +10 –14 = 0
GABARITO
5.Certa.
64)15
A4(P2O7)3
+3 +5
01. Certa − sofre oxidação, sendo, portanto, o agente redutor;
02.Certa − perde 2 elétrons;
04.Certa − de acordo com o enunciado a reação ocorre
durante tempestades, a partir da energia dos raios;
08.Certa − NO é óxido ácido, pois em água forma ácido (em
geral, quando o átomo ligado ao oxigênio é ametal o óxido
é ácido).
–2
+12 +30 –42 = 0
62)E
Fe2O3
+3 –2
2Fe + 3CO2
+ 3CO
0
+2 –2
+4 –2
0
Reduziu – ganhou 3 –e
+2 –2
2NH3
Na2 + 3H2
0
Oxidação
Redução
65)D
3NH4CO4
+3 –1 +7 –2
+ 3A
0
A2O3 + AC3 + 6H2O + 3NO
Oxidação
+3 –2
+3 –1
+1 –2
+2 –2
Redução
Oxidação
1. Certa − variação correta;
2.Certa − o Nox do A varia de 0 para + 3;
3.Certa − permanece + 1;
4.Certa − seu Nox não varia.
63)B
0
Oxidou – perdeu 2 –e
a)Errada − o ferro recebe 3 elétrons;
b)Errada − o carbono do CO oxida. Assim, CO
é o agente redutor;
c)Errada − ocorre oxidação e redução;
d)Errada − o oxigênio não ganha nem perde
elétrons;
e)Certa − o ferro ganha 3 elétrons − sofre redução.
0
2NO
N2 + O2
–3 +1
Redução
66)D
3CH3CH2OH
–3 +1 –1 +1 –2 +1
+1 +6 –2
Oxidação
H
H
C
H
+1 +6 –2
3CH3COOH
–3 +1 +3 –2 –2 +1
+3 +6 –2
H
C
O
H
H
+1 +6 –2
+1 –2
H
C
–1
H
+ 2CR2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
Redução
H
–3
+ 2K2CR2O7 + 8H2SO4
C
–3 +3
H
O
H
a)Certa − variação de Nox correta;
b)Certa − o carbono do etanol tem Nox −1 e no ácido acético +3 − oxidação;
c)Certa − os coeficientes estão corretos, uma vez que a quantidade de cada átomo está igual nos reagentes e produtos;
d)Errada − o cromo no dicromato sofre redução. Assim, o dicromato é o agente oxidante;
e)Certa − seu Nox varia de +6 para +3 (diminuiu − reduziu).
Química A
9
GABARITO
a)2 − 28 − 4 − 4 − 14 − 6
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
67)B
I. Certa − ocorre oxidação do hidrogênio (Nox aumenta
de zero para +1) e redução do oxigênio (Nox diminui
de zero para −2);
II. Errada − os elétrons fluem do hidrogênio (oxida) para
o oxigênio (reduz);
III.Errada − o oxigênio sofre redução e por isso é agente
oxidante;
IV. Certa − o hidrogênio é menos eletronegativo, ou seja,
possui menor afinidade por elétrons que o oxigênio;
V.Certa − a reação é espontânea;
VI. Errada − a somatória nos reagente é menor e por
isso a reação e exotérmica (libera energia).
68)D
H
H3C
C
O
OH
H3 C
C
–1
H
H
Tendência a receber 2e–
–
e a perder 1e
–2
+1
–
Tendência a perder 2e para o O
e a receber 1e– do H
–1
+2
–1
K2Cr2O7
+1 +6 –2
+1 –1
+3 –1
+1 –2
0
∆=1.2=2
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
2K2Cr2O7 + 28HC  4KC + 4CrC3 + 14H2O + 6C2
Observação: Os números foram colocados no lado
direito do cloro, pois há 2 cloros, enquanto que no lado
esquerdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o crômio
pelo mesmo motivo. Em algumas questões, pedem-se os
"menores" coeficientes inteiros. Se fosse o caso, haveria a
necessidade de simplicar todos os coeficientes, obtendo-se
1 − 14 − 2 − 7 − 2 − 3.
+1
Oxidação
b)1 − 6 − 6 − 2 − 1
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
S + HNO3
0
O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os
seguintes procedimentos:
1)Determinar o Nox de cada elemento.
2)Identificar (sublinhando) os elementos que apresentam mudança no Nox (comparando seus valores nos
reagentes e nos produtos).
3)Ver a quantidade de elementos (do tipo que está
variando), somando-os nos reagentes e depois nos
produtos.
4)Escolher trabalhar com o lado cuja soma deu maior.
5)Calcular a variação (Δ) de elétrons sofrida.
6)Calcular a variação total (Δt) do oxidante e do redutor, multiplicando a variação (Δ) pela atomicidade
do elemento que está variando (Δt = Δ . número de
átomos).
7)Pegar o resultado do cáculo de Δt do redutor e colocar
na frente como coeficiente do oxidante e vice-versa.
8)Depois que os dois coeficientes foram fixados, termine o balaceamento usando o método das tentativas.
Observação: Não esqueça de começar de preferência
por aqueles cujos Nox variam, depois seguir a sequência
dos metais, ametais, hidrogênio e, por último, o oxigênio.
10
KC + CrC3 + H2O + C2
+1 –1
∆=3.2=6
69)Respostas:
+ HC
Química A
NO2
+4 –2
+1 +5 –2
+ H2O + H2SO4
+1 –2
+1 +6 –2
∆=1.1=1
∆=6.1=6
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
1S + 6HNO3  6NO + 2H2O + 1H2SO4
c)2 − 3 − 4 − 2 − 3
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
HNO3
+1 +5 –2
+ H2 S
H2 O
+1 –2
+1 –2
+ NO + S
+2 –2
0
∆=2
∆=3
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
2HNO3 + 3H2S  4H2O + 2NO + 3S
GABARITO
d)10 − 3 − 6 − 10 − 2
1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
HNO3
+1 +5 –2
+ I2
HIO2 + NO
+1 +5 –2 +2 –2
0
g)3 − 2 − 3 − 2 − 4
1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e
calcular a variação do Nox, multiplicando pelo índice de
atomicidade.
+ H 2O
Cu + HNO3
+1 –2
0
Cu(NO3)2 + NO + H2O
+1 +5 –2
+2 +5 –2
∆ = 5,2 = 10
∆=2
2)Avaliar o lado da equação para colocar os
coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
10HNO3 + 3I2  6HIO3 + 10NO + 2H2O
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes
e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
3Cu + 2HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
e)2 − 16 − 2 − 2 − 8 − 5
1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
HMnO4 + HC
+1 +7 –2
+1 –1
+1 –2
∆=3
∆=3
+2 –2
MnC2 + KC + H2O + C2
+2 –1
+1 –1
+1 –2
h)6 − 3 − 2 − 3 − 2 − 4
1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e
calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de
atomicidade.
FeSO4
+2 +6 –2
0
+ H2SO4 + HNO3
Fe(2SO4)3 + NO + H2O
+1 +5 –2
+1 +6 –2
+3 +6 –2
+2 –2
+1 –2
∆=1.2=2
∆=3.1=3
∆=5
∆=2.1=2
2)Avaliar o lado da equação para colocar os
coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
2KMnO4 + 16HC  2MnC2 + 2KC + 8H2O +
5C2
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes
e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3  3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
Observação: Os números foram colocados no lado
direito, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo
há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).
Observação: Os números foram colocados no lado direito,
pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1
(escolher o lado onde há mais)
f) 1 − 4 − 1 − 2 − 1
1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
i) 1 − 3 − 14 − 2 − 2 − 3 − 7
1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e
calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de
atomicidade.
MnO2 + HC
MnC2 + H2O + C2
+4 –2
+2 –1
+1 –1
+1 –2
0
K2Cr2O7 + SnC2 + HC
+1 +6 –2
Observação: Os números foram colocados no lado
direito, pos há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo
há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).
KC + CrC3 + SnC4 + H2O
+1 –1
+3 –1
+4 –1
+1 –2
∆ = 3 . 2 = 63
∆ = 2 . 1 = 21
2)Avaliar o lado da equação para colocar os
coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
1MnO2 + 4HC  1MnC2 + 2H2O + 1C2
+1 –1
∆ = 2 . 1 = 21
∆ = 1 . 2 = 21
+2 –1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes
e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
1K2Cr2O7 + 3SnC2 + 14HC  2KC + 2CrC3 + 3SnC4
+ 7H2O
Química A
11
GABARITO
j) 2 − 10 − 8 − 5 − 1 − 2 − 8 − 5
1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de
atomicidade.
KMnO4 + NaBr + H2SO4
+1 +7 –2
+1 +6 –2
+1 –1
Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Br2
+1 +6 –2
+1 +6 –2
+2 +6 –2
+1 –1
0
∆=1.2=2
∆=5
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
2KmNO4 + 10NaBr + 8H2SO4  5Na2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Br2
Observação: Os números foram colocados no lado direito pois há 2 bromos, equanto que no lado esquerdo há apenas
1 (escolher o lado onde há mais).
m)2 − 5 − 6 − 2 − 5 − 3
k)3 − 8 − 3 − 2 − 4
1)Determinar os números de oxidação de cada
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
pelo índice de atomicidade.
–2
+
2–
–
2+
MnO4 + SO3 + H
Mn + SO4 + H2O
HG + HNO3
Hg(NO3)2 + NO + H2O
+7 –2
+4 –2
+1
+2
+6 –2
+1 –2
+1 +5 –2
0
+2 +5 –2
+2 –2
+1 –2
∆=2
∆=3
∆=2
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
3Hg + 8HNO3  3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Observação: Neste exercício, as quantidades dos
elementos cujo Nox variou são iguias nos dois lados. Caso
não dê o balanceamento final, deve-se tentar o lado oposto.
l) 2 − 1 − 2 − 1
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
3+
2Fe
+3
2+
+ 1Sn
+2
2+
2Fe
+2
∆=5
−
2−
2−
2MnO4 + 5SO3 + 6H+  2Mn2+ + 5SO4 + 3H2O
Observação: No balaceamento de íons, além dos
coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o
balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado esquerdo
6 cargas negativas [(2 . − 1) + (5 . − 2) +( 6 . + 1) = −6] e no
lado direito as mesmas [(2 . + 2) + (5 . − 2) = – 6].
4+
+ 1Sn
n)1 − 6 − 14 − 2 − 7 − 3
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
+4
–2
–
Cr2O7 + Br + H
∆=2
+6 –2
∆=1
+
+1
3+
Cr + H2O + Br2
+3
+1 –2
0
∆ = 1 . 2 = 21
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
2Fe3+ + 1Sn2+  2Fe2+ + 1Sn4+
Observação: No balanceamento de íons, além dos
coeficientes estarem corretos, deve-se observar também
o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado esquerdo 8 cargas positivas e no lado esquerdo, as mesmas
8 − correto.
12
–1
Química A
∆ = 3 . 2 = 63
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
 
2−
1Cr2O7 + 6Br− + 14H+  2Cr3+ + 7H2O + 3Br2
GABARITO
Observação: os números foram colocados no lado
direito da equação, pois há 2 bromos, enquanto que no
lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).
No balaceamento de íons, além dos coeficientes estarem
corretos, deve-se observar também o balanço de cargas.
Neste exercício, tem-se no lado esquerdo 6 cargas positivas
[( 1 . − 2) + (6 . − 1) + (14 . + 1) = +6] e no lado esquerdo as
mesmas 6 as mesmas 6 [(2 . +3) = 6] − correto. Em relação
ao crômio, o número foi colocado na esquerda.
o)10 − 8 − 1 − 10 − 2 − 4
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
NO3–
+5 –2
+ H++ I2
+1
0
NO2 + IO3– + H2O
+4 –2
+5 –2
∆=1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
−
3
+ KOH
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
2NO2 + 2KOH  1KNO2 + KNO3 + 1H2O
Observação: Em alguns balanceamentos, uma única
espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o
NO2. Um dos átomos de cloro perde elétron, e o outro recebe. Os números obtidos pela variação devem ser colocados
no lado oposto da equação.
r) 4 − 1 − 3
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
KCO3
+1 +5 –2
p)3 − 6 − 5 − 1 − 3
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
C2 + NaOH
NaC + NaCO3 + H2O
0
+1 –1
+1 +7 –2
∆ = 21
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
4KCO3  1KC + 3KCO4
Observação: Em alguns balanceamentos, uma única
espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o
KNO3. Os números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação.
s)1 − 2 − 1 − 2
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
+1 –2
∆=1
KC + KCO4
+1 –1
∆ = 63
Observação: No balanceamento de íons, além de os
coeficientes estarem corretos, deve-se observar também
o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado esquerdo 2 cargas negativas [(10 . − 1)+ (8 . + 1) = − 2] e no
lado direito, as mesmas [(2 . −1) = − 2].
+1 +5 –2
+1 –2
∆=1
10NO + 8H + 1I2  10NO2 + 2IO + 4H2O
+1 –2 +1
+ H2 O
∆=1
−
3
+
KNO2 + KNO3
+1 +3 –2
+1 +5 –2
+1 –2 +1
+1 –2
∆ = 5 . 2 = 10
NO2
+4 –2
∆=5
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
3C2 + 6NaOH  5NaC +1NaCO3 + 3H2O
Observação: Em alguns balanceamentos, uma única
espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o
C2. Um dos átomos de cloro perde elétron e o outro recebe.
Os números obtidos pela variação devem ser colocados
no lado oposto da equação.
q)2 − 2 − 1 − 1 − 1
1)Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando
pelo índice de atomicidade.
H2O2 + KI
+1 –1
I2
0
+1 –1
+ KOH
+1 –2 +1
∆ = 1 . 2 = 21
∆ = 1 . 2 = 21
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
1H2O2 + 2KI  1I2 + 2KOH
Observação: Os números foram colocados no lado
direito do iodo, pois há 2 iodos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o oxigênio
pelo mesmo motivo.
Química A
13
GABARITO
t) 5 − 2 − 4 − 2 − 2 − 8 − 5
1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de
atomicidade.
H2O2 + KMnO4 + H2SO4
+1 –1
+1 +7 –2
KHSO4
+1 +1 +6 –2
+1 +6 –2
+ MnSO4 + H2O + O2
+2 +6 –2
+1 –2
0
∆=5
∆=1.2=2
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4  2KHSO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
70)D
–
2–
+3
+
Cr2O7 + C (aq) + H (aq)
+6 –2
Cr (aq) + H2O + C 2(aq)
+1
–1
+3
+1 –2
0
∆ = 1 . 2 = 21
∆ = 3 . 2 = 63
Pelos coeficientes obtidos no método de oxirredução tem-se:
2−
−
+
+ H2O + 3C2(aq)
1Cr2O7( aq) + C( aq) + H( aq)  Cr(3+
aq )
Contendo o crômio e o oxigênio:
2−
−
+
+ 7H2O + 3C2(aq)
1Cr2O7( aq) + C( aq) + H( aq)  2Cr(3+
aq )
Completando o oxigênio e o cloro:
2−
−
+
+ 7H2O + 3C2(aq)
1Cr2O7( aq) + 6C( aq) + 14H( aq)  2Cr(3+
aq )
a)Errada − a lei de conservação das massas diz exatamente o contrário. Uma vez balanceada a equação, a soma das
massas nos reagentes e produtos é igual;
b)Errada − o próton H+ não ganhou nem perdeu elétron;
c)Errada − o total da carga elétrica no primeiro membro é − 2(− 2, − 1 e + 1);
d)Certa − após balanceamento tem-se 14H+.
71)C
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2
+5
y
+2
y
Oxidação
Redução
a)Errada − os valores corretos são 10, 6, 6, 1;
b)Errada − os valores corretos são 10, 6, 6, 1;
c)Certa − ocorre oxidação do carbono e redução do fósforo;
d)Errada − o carbono oxida, então atua como agente redutor;
e)Errada − o carbono atua como agente redutor.
14
6CaSiO3 + 10CO + 1P4
0
Química A
z
0
w
GABARITO
72)B
4KNO3 + 15 + 7C
+1 +5 –2
0
1K2S + 1K2CO3 + 2N2 + 3CO2 + 3CO
0
+1 –2
+1 +4 –2
0
+4 –2
+2 –2
Oxidação
Redução
Redução
a)Certa − o átomo de carbono no CO2 faz duas ligações duplas, formando ângulo de ligação de 180° − hibridação sp;;
b)Errada − o nitrogênio do nitrato de potássio sofre redução (NOX varia de + 5 para 0);
c)Certa − 4 + 1 + 7 + 1 + 1 + 2 + 3 + 3 = 22;
d)Certa − K2S (sulfeto de potássio), K2CO3 (carbonato de potássio);
e)Certa − o único reagente que contém oxigênio é o nitrato de potássio.
73)B
–
–
2MnO 4 + 10I + 16M
+7
–2
–1
+
+1
2+
2Mn
+2
+ 5I2 + 8H2O
0
+1 –2
Oxidação ∆ = 1 . 2 = 2
Redução ∆ = 5
Química A
15