QUÍMICA - 3o ANO
MÓDULO 08
LIGAÇÕES
INTERMOLECULARES
H
Cl
H H
H
H
O
C
O
Na+
O
N
O
O
-
H 2O
O
H
H
AlCl3
H
Cl
Cl
Al
Cl
NH2
N
H
H
H
Temperatura de ebulição
H 2O
+100°
coluna 6A
HF
0°
-100°
H 2S
406080100
H2Te
HI
HBr
HCl
20
H2Se
coluna 7A
120140
Massas Moleculares
Como pode cair no enem
A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e
suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca
e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
HO
OH
OH
H2C — CH — CH2
glicerina
HO—CH2—CH2—[O—CH2—CH2]n—O—CH2—CH2 —OH
polietilenoglicol
(Disponível em: http//www.brasilescola.com Acesso em: 23 abr.
2010 [adaptado].)
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da
interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente
por meio de:
a) ligações iônicas.
b) forças de London.
c) ligações covalentes.
d) forças dipolo-dipolo.
e) ligações de hidrogênio.
Fixação
1) Assinale a afirmação errada:
a) as ligações de Van der Waals mantêm unidas as moléculas de uma substância sólida ou
líquida;
b) a ligação de dipolo-dipolo resulta da atração entre os dipolos constituídos pelas moléculas
de substâncias
líquidas polares;
c) uma substância líquida polar terá seu ponto de ebulição mais baixo se o momento dipolar de
suas moléculas for grande, pois as ligações de Van der Waals se romperão a uma temperatura
mais baixa;
d) em substâncias apolares, as ligações de Van der Waals entre as moléculas resultam da
atração dos dipolos induzidos.
Fixação
2) Os pontos de ebulição da água, amônia e metano seguem a ordem H2O> NH3> CH4. Explique esta sequência considerando os tipos de forças intermoleculares e suas intensidades.
Fixação
3) Considere os processos I e II representados pelas equações:
I
II
H2O(l) → HO
(g) → 2H(g) + O(g)
2
Indique quais ligações são rompidas em cada um desses processos.
Fixação
4) (UERJ) Recentemente, a IUPAC reconheceu a existência de dois novos elementos químicos, cujos símbolos são Uuq e Uuh. Apesar de possuírem átomos instáveis, podem-se prever
algumas de suas propriedades com base na Classificação Periódica dos Elementos.
Indique o número de elétrons do átomo Uuq no estado fundamental. Em seguida, identifique
o tipo de geometria molecular da substância cuja fórmula seja UuhH2.
Fixação
5) (ENEM) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes
na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).
OH
HO
n
O-Na+
O
(1)
O
O
n
OH
(2)
(CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, maio 2006 [adaptado].)
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às:
a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de
hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações
de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íondipolo entre a celulose e as moléculas de água.
d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às
interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.
e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às
ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
Proposto
1) Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante:
Propriedades
Substâncias
X
Y
Solubilidade em H2O
solúvel
insolúvel
Solubilidade em CCl4
insolúvel
solúvel
880
114
Condutividade elétrica
no estado sólido
não conduz
não conduz
Condutividade da
solução em solvente adequado
conduz
não conduz
Ponto de fusão (°C)
s
a) x é substância molecular e y é substância iônica;
b) x é substância iônica e y é substância molecular;
c) x é substância metálica e y é substância iônica;
d) x e y são substâncias moleculares;
e) x e y são substâncias iônicas.
Proposto
2) (CESGRANRIO) O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias
químicas. O gás amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizada em
processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das
moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta:
a) o CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água;
b) o CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água;
c) o NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água;
d) o NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água;
e) ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.
Proposto
3) Numa prova, um estudante afirmou:
m
A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as molécu- las se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são
perfeitamente miscíveis.
Quantos erros o aluno cometeu?
a) 2
d) 5
b) 3
e) 6
c) 4
Proposto
4) (UERJ) O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta
é escoada através de um tubo capilar. Considerando suas ligações interatômicas e suas forças
intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:
a) ser um composto iônico;
b) possuir moléculas polares;
c) ter ligações covalentes apolares;
d) apresentar interações de Van der Waals.
Proposto
a5) Assinale a alternativa que contém somente os itens correspondentes às moléculas polares,
entre as listadas abaixo:
I) N2
II) PF3
a) I e II
b) II e III
c) III, IV e V
d) I, II e III
e) I, IV e V
III) H2O
IV) SiF4
V) CCl4
Proposto
6) (UFRJ) Considere três substâncias: CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição: 373K,
112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se:
a) correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias;
b) justificar a correlação que você estabeleceu.