PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE
INICIAÇÃO À DOCÊNCIA – PIBID
TABELA PERIÓDICA: UMA PROPOSTA DIDÁTICA A PARTIR DA
HISTÓRIA E FILOSOFIA DA CIÊNCIA
ALUNOS BOLSISTAS:
Camila Kimie Kozima
Matheus Sikora Ferri
PROFESSORA SUPERVISORA:
Profa. Heidi Mara
PROFESSOR ORIENTADOR:
Prof. Dr. Flávio Matsumoto
Curitiba
2014
Aula 01:
Objetivo:
Aplicar uma atividade envolvendo a organização da tabela periódica para
avaliar o quão familiarizado os alunos estão com o conteúdo que será abordado em
sala.
Coletar dados para a Unidade Didática, sendo realizado um questionário inicial.
Metodologia:
Aplique um questionário inicial para coleta de dados com três perguntas para
os alunos responderem em sala:
1. O que é a Tabela Periódica?
2. Como essa tabela foi construída?
3. Responda de acordo com as suas concepções as questões abordadas abaixo:
a) Você acha que a construção da Tabela Periódica foi feita ao acaso?
( )Discordo ( )Concordo parcialmente ( )Concordo
b) Você acha necessário aprender de onde e como a ciência foi desenvolvida?
( )Discordo ( )Concordo parcialmente ( )Concordo
c) Imagine se você fosse um cientista e descobrisse algo que fosse entrar pra história
da ciência, você gostaria que essa descoberta fosse recordada e passada pra frente
apenas em forma de história/conto/anedota? Discorra uma forma de como você
gostaria que as pessoas no futuro aprendessem sobre o seu trabalho.
Depois, faça uma atividade envolvendo a organização periódica, onde os
alunos deverão se reunir em 4 grupos e cada um deles receberá um conjunto de
símbolos de elementos em EVA e eles deverão organizá-los da forma que desejarem.
Feito isso, observe como cada equipe organizou seus elementos e discuta a respeito.
Aula 02:
Objetivo:
Introduzir historicamente a tabela periódica.
Metodologia:
Mostre aos alunos por meio de slides como a Tabela Periódica surgiu e em
qual contexto histórico cada momento se passava e entregue a folha com o conteúdo
dos slides para os alunos acompanharem.
Mostre mais detalhadamente o trabalho dos seguintes autores: Antoine
LAVOSIER, John DALTON, Johann Wolfgang DöBERENEIR, Alexandre-Emile
Béguyer de Chancourtois, John Alexander Newlands, Julius Lothar Meyer, Dmitri
Mendeleev e Henry Gwyn-Jeffreys Moseley.
Aula 03 e 04:
Objetivos:
Introduzir aos alunos o conceito de organização da tabela periódica e os avaliar
através de uma atividade avaliativa.
Metodologia:
Feito isso discuta sobre a periodicidade e organização explicando sobre seus
grupos e períodos.
Ensine-os a localizar um elemento na tabela pela sua configuração eletrônica.
Aplique uma atividade avaliativa com as seguintes questões:
1) Avalie as seguintes alternativas como Verdadeiras (V) ou Falsas (F):
( ) o ouro (Au) é um metal e seu grupo na tabela é o 12.
( ) o flúor tem 9 prótons em seu núcleo e sua distribuição eletrônica termina em 2p5
( ) átomos com configuração eletrônica terminada em s2 estão localizados no grupo 2.
( ) o sódio (Na) faz parte do grupo 17 da tabela periódica.
( ) o Crômio é um metal cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
( ) o grupo 6 é o dos calcogênios.
2)Identifique os elementos a seguir em questão de período, grupo e nome de acordo
com sua configuração eletrônica.
a)X19:
b)Z7:
c)A27:
3) Leia as seguintes afirmações e assinale a opção com as alternativas corretas:
I. O Hidrogênio está localizado no grupo 1 da tabela periódica o que se classifica como
um metal alcalino.
II. O símbolo que representa o Alumínio é o Al, sua distribuição eletrônica termina em
3s² 3p¹
III. O Carbono está na lista dos elementos essenciais para a vida e está situado no
grupo 15 da tabela periódica.
IV. O Sódio é um metal alcalino, o Cálcio um alcalino terroso e o Cloro um Halogênio.
a) I, II
b) I, III
c) II, IV
d) II, III, IV
e) Todas as alternativas.
Aulas 05 e 06:
Objetivo:
Introduzir o conteúdo: Propriedades Periódicas.
Avaliar o rendimento e a compreensão dos alunos para com o conteúdo
abordado até a aula presente.
Metodologia:
Nessa aula fale sobre as propriedades periódicas, tais como: raio atômico, raio
iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade e
eletropositividade.
Entregue uma atividade avaliativa para os alunos responderem em sala com as
seguintes questões:
1)Esquematize como podemos comparar o raio do cátion +1 do átomo de Sódio (Na+)
com o raio do átomo no seu estado fundamental (Na).
2)Avalie as seguintes alternativas como Verdadeiras (V) ou Falsas (F):
( ) O raio do ânion F- é menor que o raio átomo de F.
( ) O flúor é o elemento com maior raio atômico da tabela periódica.
( ) Eletroafinidade é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no
estado gasoso, formando um íon gasoso.
( ) O raio atômico é medido através da metade da distância de dois átomos ligados.
( ) A segunda energia de ionização é sempre maior que a primeira.
( ) A eletropositividade é o contrário da eletronegatividade.
( ) A afinidade eletrônica de um átomo diminui se seu raio atômico diminui.
( ) Sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
( ) A afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada ao ganho de um
elétron num átomo do elemento no estado gasoso.
( ) Com relação a um mesmo grupo de elementos (coluna) da Tabela Periódica,
pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados. No topo
(extremidade superior) de seu grupo.
Aula 07:
Objetivos:
Mostrar aos alunos uma tabela periódica encontrada na internet
(http://www.ptable.com/?lang=pt) e fazer uma atividade avaliativa envolvendo o site.
Metodologia:
Em sala, entregaremos para cada aluno, por meio de sorteio, uma atividade
avaliativa com elementos da tabela periódica e com questões sobre este para aquele
responder, depois disso levaremos os alunos ao laboratório de informática e
mostraremos a tabela periódica interativa para que eles possam completar as
questões da atividade.
Após a pesquisa sobre os elementos, os alunos voltarão para a sala para
produzir um cartaz sobre o assunto e apresentarão seu trabalho para seus colegas.
Aula 08:
Objetivos:
Aplicar questionário final para coleta de dados.
Metodologia:
Entregue o questionário final com as seguintes questões:
1) Responda de acordo com as suas concepções as questões abordadas abaixo:
a) A história por trás dos conteúdos abordados no colégio não é necessária.
( )Discordo ( )Concordo parcialmente ( )Concordo
b) A Tabela Periódica foi construída aleatoriamente.
( )Discordo ( )Concordo parcialmente ( )Concordo
2) Como você descreveria a construção da Tabela Periódica?
3) Nessas últimas duas semanas o conteúdo Tabela Periódica foi abordado em sala,
ilustre e/ou escreva o que você aprendeu sobre essa tabela.
Exemplos de tabelas que podem ser mostradas aos alunos:
Mendeleev:
Parafuso Telúrico:
Tabela Periódica Ilustrada:
O ciclo periódico:
Tabela Periódica dos Pokémons:
Tabela Periódica dos elementos representados pela sua estrutura:
Tabela Periódica dos elementos representados pelos países que os
descobriram:
Tabela Periódica dos elementos como cartogramas: