SIMUL ADO 3
GABARITO 3
“Reage Gás Nobre”
~ Valim, Paulo
Gás nobre a história é a mesma... aqui vc só pode olhar se já tentou resolver antes. Então se ainda não fez a questão, tchau! =P Vai reagir mais um pouco e volta.
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Questão 01 - (UEPA/2013)
metil-butano, o que possibilita maior interação entre as
moléculas, contribuindo para uma maior intensidade nessas interações intermoleculares e, consequentemente,
maior ponto de ebulição.
Gab: B
Questão 02 - (UEPG PR/2013)
Questão 12 - (UNICAMP SP/2013)
Gab: 15
Gab:
a)
1- A gasolina comercial apresenta-se como
uma fase única devido às interações intermoleculares que
existem entre as moléculas apolares dos hidrocarbonetos
que a constituem e a parte apolar da molécula de etanol.
2- O etanol combustível apresenta-se também como uma
fase única devido às fortes interações intermoleculares do
tipo ligação de hidrogênio que existem entre seu grupo
OH e as moléculas de água.
b)
Observação: a fase hidrocarbonetos também
pode conter representações do etanol.
Questão 03 - (ITA SP/2013)
Gab: A
Questão 04 - (UERJ/2013)
Gab: B
Questão 05 - (MACK SP/2013)
Gab: B
Questão 06 - (UEM PR/2012)
Gab: 28
Questão 07 - (MACK SP/2013)
Gab: B
Questão 08 - (UEM PR/2013)
Questão 13 - (UEG GO/2013)
Gab: 11
Gab: VVVVV
Gab:
a)
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
Hidróxido de cálcio
b)
ZnO(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2O(l)
Cloreto de zinco
Questão 10 - (UERJ/2014)
Questão 14 - (FUVEST SP/2012)
Gab: A
Gab:
a)
A 25ºC, a substância está no estado líquido
Questão 09 - (UFPE/2010)
Questão 11 - (UFBA/2013)
Gab:
As interações intermoleculares nos alcanos,
na fase líquida, são decorrentes das forças de dispersão de
London ou de dipolo momentâneo-dipolo induzido.
Embora as substâncias químicas apresentadas na tabela possuam a mesma massa molecular, a diferença entre os pontos de ebulição está relacionada às estruturas moleculares dessas substâncias. O arranjo espacial
das moléculas de pentano não apresenta ramificações na
cadeia carbônica, como ocorre no dimetil-propano e no
b)
Para cada 100g de água a 25ºC, a quantidade de X que forma solução saturada é igual a 0,1g.
Logo:
100g H2O 0,1g X
200g H2O m
m = 0,2g (dissolvido)
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massa não dissolvida = 56,0g – 0,2g = 55,8g
c)
Como a substância X é mais densa que água, a massa de X não dissolvida ficará no fundo do recipiente.
Questão 15 - (UERJ/2012)
Gab:
Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O
CCa(OH)2 = 0,185 g ⋅ L−1
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