Ligações
Químicas
Profª.: Joana
Pense em alguns materiais que você conhece
Alguns são sólidos: Ex.:
CARVÃO; outros líquido: Ex.:
ÁGUA e outros gasosos Ex.:
AR
Alguns são duros:
Ex.:GRANITO; outros
são mole: Ex.: CERA
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Por que existe essa grande
diferença de propriedades
entre os materiais que
conhecemos?
Isso se deve, em grande parte,
às ligações existentes entre os
átomos (ligações químicas).
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As substâncias se formam com a união de átomos
de elementos químicos diferentes ou iguais.
Ex.:
Água (H2O)
Sal (NaCl)
Ouro
18 quilates
(ouro–cobre)
Essa união recebe o nome de Ligação Química.
Figuras: www.google.com.br
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As Ligações Químicas podem
ser de 3 tipos:
LIGAÇÃO
IÔNICA
COVALENTE
METÁLICA
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1. Ligação Iônica: Metal + Ametal ou
Hidrogênio + Ametal
2. Ligação Covalente: Ametal + Ametal ou
Hidrogênio + Ametal ou
Hidrogênio + Hidrogênio
3. Ligação Metálica: Metal + Metal
H
HIDROGÊNIO
AMETAIS
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O comportamento dos METAL e dos
AMETAIS, quando se ligam e
formam as diferentes substâncias é
determinado, embora não
exclusivamente, pela quantidade de
elétrons na última camada
eletrônica, chamada de
camada de valência.
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Camada de valência dos METAIS
Os metais possuem de 1 à 3 elétrons na última
camada eletrônica.
Ex.: Na11
Ex.: Ca20
11 elétrons
K=2
L=8
20 elétrons
M=1
ÚLTIMA CAMADA
K=2 L=8 M=8 N=2
ÚLTIMA CAMADA
Ex.: Al13
13 elétrons
K=2 L=8 M=3
ÚLTIMA CAMADA
Facilidade em ceder (perder)
perder esses elétrons da
última camada para se estabilizar e ficar com a
configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons
na camada de valência (Regra do octeto).
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Camada de valência dos AMETAIS
Os ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última
camada eletrônica.
Ex.: Cl17
Ex.: O8
17 elétrons
K=2
L=8
8 elétrons
M=7
K=2
L=6
ÚLTIMA CAMADA
ÚLTIMA CAMADA
Ex.: P15
15 elétrons
K=2
L=8
M=5
ÚLTIMA CAMADA
Facilidade em receber (ganhar)
ganhar elétrons na última
camada para se estabilizar e ficar com a
configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons
na camada de valência (Regra do octeto).
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Regra do octeto:
Em uma ligação química os elemento buscam
ficar com 8 elétrons na última camada
(camada de valência), configuração de um gás
nobre.
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1 . Ligação Iônica ou Eletrovalente
Sal (NaCl)
O sal de cozinha (NaCl) é formado pela união
de um átomo de sódio (Na), que é um metal e
um átomo de cloro (Cl) que é um ametal.
ametal
Cloreto de sódio
Figuras: www.google.com.br
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Perde elétrons
Nº de elétrons
(e-) na última
camada
Figuras: www.google.com.br
Ganha elétrons
Nº de elétrons
(e-) na última
camada
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Ex.: Na11
(K = 2 L = 8 M =1)
e Cl17
Na0
perde
Cl0
ganha
Na+1 +
Cl-1
(L=2 L= 8 M =7)
Na+1
Cl-1
Na+Cl-
NaCl – Sal de Cozinha (cloreto de sódio)
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Cl
Cl
Cl
Cation
Família 1 A
Fórmula de Lewis
(eletrônica)
Ânion
Família 7 A
Perde 1
elétrons
Ganha 1
elétrons
METAL
AMETAL
Fórmula Iônica : Na+ClFiguras: www.google.com.br
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Ex.: Mg e Cl
Família 7 A
ganha 1 elétron
Família 2 A
perde 2 elétrons
Fórmula de Lewis
(eletrônica)
Fórmula Iônica : Mg+2Cl2-1
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Ex.: Al e H
hidrogênio sempre ganha 1e-
Família 3 A
perde 3 elétrons
Fórmula de Lewis
(eletrônica)
Fórmula Iônica : Al+3H3-1
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NÃO ESQUEÇA:
Ligação Iônica: METAL + AMETAL
ou
METAL + HIDROGÊNIO
Última Camada: 1e-
2e- 3e- (perde elétrons)
Última Camada: 4e- 5e- 6e 7e-
(ganha elétrons)
Regra do octeto
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2. Ligação covalente ou molecular
Ametal + Ametal
É a ligação que ocorre entre:
Ametal + Hidrogênio
Hidrogênio + Hidrogênio
A água (H2O) é formada pela união de 2
átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de
oxigênio (O) que é um ametal.
O gás carbônico (CO2) é formado pela
união de 1 átomo de carbono (C) que é um
ametal e 2 átomos de oxigênio (O) que
também é um ametal.
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Nas ligações covalentes todos os elementos
precisam ganhar elétrons para completar seu
octeto (Regra do octeto).
Atenção: somente o hidrogênio (H) se estabiliza com
2 elétrons, logo ele precisa ganhar apenas 1
elétron.
AMETAIS: Famílias:
GANHAM:
4A
4e-
5A
6A
7A
3e-
2e-
1e-
HIDROGÊNIO (H): sempre precisa ganhar 1 elétron (e-)
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Nas ligações covalentes ocorre compartilhamento de
elétrons.
Ex.: Ligação entre dois átomos de cloro: Cl e Cl
Família 7 A
1 par de elétrons
compartilhados
Fórmula de Lewis
(Fórmula eletrônica)
Cl – Cl
Cl2
Fórmula
Estrutural
Fórmula
Molecular
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Ex.: Ligação entre átomos de carbono e oxigênio: C e O
2 pares de elétrons
compartilhados
Família 6A
Família 4A
O=C=O
Fórmula de Lewis
(Fórmula eletrônica)
Fórmula
Estrutural
CO2
Fórmula
Molecular
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Ex.: Ligação entre dois átomos de nitrogênio: N e N
Família 5A
3 pares de elétrons
compartilhados
N2
Fórmula de Lewis
(Fórmula eletrônica)
Fórmula
Estrutural
Fórmula
Molecular
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As ligações covalentes podem ser:
– Ligação
covalente simples
– Ligação
covalente dupla
– Ligação
covalente tripla
Cl – Cl
O=C=O
Cl2
CO2
N2
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Ex.: Identifique se os compostos abaixo são formados por
uma ligação iônica ou covalente
a) KBr
b)
NH3
c)
I2
d)
Li2O
e)
HF
f)
O2
g)
CaO
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3. Ligação metálica
É a ligação que ocorre entre: Metal e Metal
Os metais e as ligas metálicas são cada vez mais
importantes no nosso dia-a-dia.
O aço (liga Fe-C)
utilizado nos mais
diversos materiais
e na construção civil.
Figuras: www.google.com.br
A liga de magnésio (Mg)
que são leves e podem
ser utilizadas na roda e
em partes de aviões
O cobre (Cu) é usado
em fios elétricos e
vários materiais, pois
metais são bons
condutores de
corrente elétrica.
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LIGAÇÃO METÁLICA
ocorre entre dois átomos
de METAIS.
Os átomos envolvidos
PERDEM elétrons de suas
camadas mais externas,
que se deslocam mais ou
menos livremente.
Formação de uma nuvem
eletrônica também
conhecida como
MAR DE ELÉTRONS.
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LIGAS METÁLICAS
Cu-Zn
Cu-Sn
Fe-C
Fe-C-Cr
Fe-C-Ni
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