CONCEITOS FUNDAMENTAIS
QUESTÃO 01
Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5 x 10-4g
de prata metálica (Ag) por cm2. Assim sendo o número de
átomos de prata existente em uma radiografia dentária que
mede cerca de 2,5 cm x 4,0 cm é, aproximadamente, igual a:
Dados:
Massa molar da prata = 1 x 102 g.mol-1
Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1
a) 3 x 1019
b) 3 x 1023
c) 3 x 1027
d) 6 x 1019
e) 6 x 1027
RESPOSTA: A
RESOLUÇÃO
1
Cálculo da área
2,5 cm x 4,0 cm =
2
Cálculo da massa de prata
1 cm2
10 cm2
3
10 cm2
5.10-4g
x
x = 5.10-3g
Cálculo do número de átomos
100g
5.10-3g
x
6.1023 átomos
x
1 mol
5.10-3 x 6.1023
=
102
=
3.1019 átomos
QUESTÃO 02
A quantidade de álcool existente em um determinado tipo
de vinho representa 9,7% da massa total do vinho.
Quantas moléculas deste álcool, de fórmula C2H5OH, são
encontradas em 200 mL desse vinho?
Dados:
Massas molares de C = 12g.mol-1, H = 1g.mol-1 e O = 16g.mol-1
Densidade do vinho aproximadamente = 980 kg/m3
Constante de Avogadro = 6,022 x 1023
a) 0,413
b) 6,022 x 1023
c) 2,49 x 1023
d) 2,54 x 1023
e) 1,20 x 1023
RESPOSTA: C
RESOLUÇÃO
1
Cálculo do volume de álcool
9,7
100
2
x 200 ml
19,4 ml de
álcool
=
Cálculo da massa de álcool
d = 980kg/m3 = 980g/L = 0,98g/ml
1 ml
19,4 ml
3
0,98 g
x
x = 19 g
Cálculo do número de moléculas
Massa Molar do C2H5OH = 46g/mol
46 g
19 g
1 mol
23
19
x
6,022.10
x=
46
6,022.1023
x
=
2,49.1023 moléculas
QUESTÃO 03
A nicotina, uma das substâncias presentes nos cigarros, é
considerada uma droga psicoativa, responsável pela
dependência do fumante. Além de estimular o sistema
nervoso central, a nicotina altera o ritmo cardíaco e a
pressão sangüínea, sendo, por isso, o tabagismo incluído
no Código Internacional de Doenças (CID-10).
Na fumaça de um cigarro, podem existir até 6 mg de
nicotina, e através de pesquisas descobriu-se que cada
miligrama desta substância contém aproximadamente
74,1% de C; 8,6% de H e 17,2% de N.
HTTP://www.tabagismoumadoenca.hpg.ig.com.br/fumaca.cigarro.htm
(adapt.]
Com base no texto e em seus conhecimentos, julgue os
itens abaixo:
01) A fórmula mínima da nicotina é C5H7N.
02) Sabendo-se que a massa molar da nicotina é
162g/mol, então a sua fórmula molecular é
C10H14N2.
04) Em 6mg de nicotina há 2,2.1019 moléculas.
08) A massa, em gramas, de uma molécula de
nicotina é 27.10-23 g.
16) Em 6mg de nicotina há 3,7.10-5 mol.
01) A fórmula mínima da nicotina é C5H7N.
RESOLUÇÃO
CORRETA
Cálculo da Fórmula Mínima da Nicotina
C
74,1
12
6,175
=
= 5
1,228
H
8,6
1
8,6
=
= 7
1,228
N
17,2
14
1,228
=
= 1
1,228
C5 H7 N 1
02) Sabendo-se que a massa molar da nicotina é
162g/mol, então a sua fórmula molecular é
C10H14N2.
RESOLUÇÃO
CORRETA
Cálculo da Fórmula Molecular da Nicotina
(C5H7N1)n
(12 x 5 + 1 x 7 + 14)n
= MASSA MOLAR
=
162
81 . n = 162
n=
162
=
81
2
(C5H7N)2
C10H14N2
04) Em 6mg de nicotina há 2,2.1019 moléculas.
RESOLUÇÃO
Nicotina
CORRETA
Massa Molar = 162g/mol
162g
6,02.1023 moléculas
1 mol
6.10-3g
x
x=
6.10-3 . 6,02.1023
162
= 0,22.1020
2,2.1019 moléculas
08) A massa, em gramas, de uma molécula de
nicotina é 27.10-23 g.
RESOLUÇÃO
Nicotina
CORRETA
Massa Molar = 162g/mol
162g
1 mol
6 .1023 moléculas
1 molécula
x
x = 162 23 =
6 . 10
27.10-23 g
16) Em 6 mg de nicotina há 3,7.10-5 mol.
RESOLUÇÃO
Nicotina
CORRETA
Massa Molar = 162g/mol
162g
1 mol
6.10-3g
x
6.10-3 0,037.10-3 mol
=
x=
162
3,7.10-5 mol
SOMATÓRIA: 01 + 02 + 04 + 08 . 16 = 31
QUESTÃO 04
Está nervoso? Tome água com açúcar! Certo?
Errado! Açúcar não é calmante! É fonte de energia.
A sacarose, açúcar obtido a partir da cana, ao ser
ingerida, é hidrolisada no intestino, produzindo dois
monossacarídeos de mesma fórmula molecular – a glicose
e a frutose (esta, posteriormente, transforma-se em
glicose). A glicose resultante é, então, distribuída, pela
corrente sangüínea, às células do corpo, onde é
metabolizada, num processo chamado de respiração
celular, que produz, além de energia, 6 mol de água e 6
mol de gás carbônico por mol de glicose.
Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol
01) O número de moléculas de sacarose, presente
numa embalagem que contém 5,7g desse açúcar,
é igual a 1,0.1022.
02) Em 5,7g de sacarose há 0,0166 mol de
moléculas de C12H22O11.
04) Em 5,7g de sacarose há 0,199 mol de átomos
de carbono.
08) Em 5,7g de sacarose há 0,365 mol de átomos
de hidrogênio.
16) Em 5,7g de sacarose há 1,19 . 1023 átomos de
carbono.
01) O número de moléculas de sacarose, presente
numa embalagem que contém 5,7g desse açúcar,
é igual a 1,0.1022.
RESOLUÇÃO
Sacarose
Massa
Molar =
CORRETA
342g/mol
342g
1 mol
6.1023 moléculas
x
5,7g
23
5,7
x
6.10
=
x =
342
0,1.1023 mol
1.1022 moléculas
02) Em 5,7g de sacarose há 0,0166 mol de
moléculas de C12H22O11.
RESOLUÇÃO
Sacarose
Massa
Molar =
CORRETA
342g/mol
342g de sacarose
1 mol
5,7g de sacarose
x
x =
5,7
342
= 0,0166 mol de moléculas
04) Em 5,7g de sacarose há 0,199 mol de átomos
de carbono.
CORRETA
RESOLUÇÃO
C12H22O11
Quantidade em
mols de C12H22O11
1 mol
Quantidade em mols
de Carbono
12 mols de átomos de C
0,0166 mols
x = 0,0166 x 12 =
x
0,199 mols
08) Em 5,7g de sacarose há 0,365 mol de átomos
de hidrogênio.
CORRETA
RESOLUÇÃO
C12H22O11
Quantidade em
mols de C12H22O11
1 mol
Quantidade de mols de
átomos de Hidrogênio
22 mols de átomos de H
0,0166 mols
y = 0,0166 x 22 =
y
0,365 mols
16) Em 5,7g de sacarose há 1,19 . 1023 átomos de
carbono.
RESOLUÇÃO
CORRETA
C12H22O11
Quantidade em
mols de Carbono
1 mol
Número de átomos
de Carbono
6.1023 átomos de C
x
0,199 mols
x = 1,19.1023 átomos
SOMATÓRIA: 01 + 02 + 04 + 08 . 16 = 31
QUESTÃO 06
As seguintes reações são, em parte, responsáveis
pela formação da chuva ácida, que pode causar
prejuízos para a saúde humana, provocar corrosão e
tornar a água e o solo ácidos.
SO3
+
H2O
2NO2 + H2O
H2SO4
HNO3 + HNO2
Sobre as duas reações, no sentido apresentado,
considere as afirmativas a seguir.
I. As espécies químicas SO3 e NO2 são classificadas
como ácidos de Arrhenius, independente do
solvente.
II. O ácido nítrico quando reage com uma base forma
um hidrogeno sal.
III. Dos compostos formados, dois deles são
classificados como ácidos fortes.
IV. As espécies químicas SO3 e NO2, nas reações
apresentadas, são classificadas como óxidos ácidos.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) III e IV,
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
I. As espécies químicas SO3 e NO2 são classificadas
como ácidos de Arrhenius, independente do
solvente.
FALSA
RESOLUÇÃO
SO3 e NO2 são óxidos ácidos
Somente no solvente água com quem reagem são
ácidos de Arrhenius.
SO3 + H2O
H2SO4(aq)
2NO2 + H2O
2H+
2-
(aq)
+ SO4(aq)
HNO2 + HNO3
II. O ácido nítrico quando reage com uma base
forma um hidrogeno sal.
RESOLUÇÃO
HNO3
+
NaOH
não forma
hidrogeno-sal
H2CO3 + NaOH
forma
hidrogeno-sal
FALSA
NaNO3 + H2O
sal normal
NaHCO3 + H2O
Hidrogeno-carbonato de
sódio  hidrogeno-sal
III. Dos compostos formados, dois deles são
classificados como ácidos fortes.
RESOLUÇÃO
CORRETA
SO3 + H2O
H2SO4
2NO2 + H2O
HNO3
ácidos
fortes
+
HNO2
ácido
moderado
IV. As espécies químicas SO3 e NO2, nas reações
apresentadas, são classificadas como óxidos
ácidos.
RESOLUÇÃO
CORRETA
Óxidos Ácidos ou Anidridos, reagem com água produzindo
um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água.
SO3
+ H 2O
H2SO4
2NO2 + H2O
HNO3
óxidos ácidos
RESPOSTA: C
+
HNO2
QUESTÃO 07
Agentes protetores solares (ou filtros solares) ajudam
a bloquear a radiação UV antes que ela cause danos à
pele. Alguns produtos são opacos e refletem a
radiação UV, como as pastas brancas que os salvavidas costumam usar no rosto. Essas pastas contêm
pigmentos brancos refletores, como o dióxido de
titânio (TiO2) e o oxido de zinco (ZnO). Em relação aos
compostos citados, considere as afirmativas a seguir.
I. O óxido de zinco reage com base forte e com
ácido forte.
II. A configuração eletrônica do íon titânio no TiO2 é
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
III. A configuração eletrônica do íon zinco no
ZnO é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8.
IV. O metal zinco apresenta maior raio atômico
que o metal titânio.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
I. O óxido de zinco reage com base forte e com
ácido forte.
RESOLUÇÃO
CORRETA
+ ácido  sal + água
ZnO
é um óxido anfótero
+ base  sal + água
ZnO +
HCl
ZnO + 2NaOH
ZnCl2
+ H2O
Na2ZnO2 + H2O
II. A configuração eletrônica do íon titânio no
TiO2 é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
RESOLUÇÃO
CORRETA
Ti O2
+4 -4
=0
+4 -2
Ti
22
4+
do átomo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
do íon Ti4+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
III. A configuração eletrônica do íon zinco no
ZnO é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8.
RESOLUÇÃO
FALSA
Zn O
+2 -2
=0
do átomo
Zn
30
do íon
2+
Zn
30
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10
IV. O metal zinco apresenta maior raio atômico
que o metal titânio.
RESOLUÇÃO
3
4
5
21
22
23
Sc
Ti
45,0
39
IIIB
IVB
VB
FALSA
6
VIB
7
8
9
VIII
10
11
12
VIIB
VIIIB
24
25
26
27
28
29
30
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
47,9
50,9
52,0
54,9
55,8
58,9
58,7
63,5
65,4
40
41
42
43
44
45
46
47
48
RAIO AUMENTA
RTi > RZn
RESPOSTA: A
VIII
IB
IIB
QUESTÃO 08
Considere as definições de ácidos e bases e as
informações a seguir:
• ácido de Arrhenius: espécie química que contém
hidrogênio e que, em solução aquosa, produz o
cátion hidrogênio (H+);
• ácido de Brönsted: espécie química capaz de
ceder prótons;
• base de Lewis: espécie química capaz de ceder
pares de elétrons para formar ligações químicas;
• ácido de Lewis:espécie química capaz de receber
pares de elétrons para formar ligações químicas.
01) Aplicando-se o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry
à reação abaixo equacionada, verifica-se que:
ClO4-1 + H3SO41+
HClO4 + H2SO4
são bases as espécies H2SO4 e ClO4102) Na equação
NH+4(aq) + Cl-(aq)
HCl(aq) + NH3(aq)
dentro do conceito de Brönsted-Lowry, são ácidos as
espécies químicas HCl(aq) e NH+4(aq)
04) Na reação
H
N +B
H
H
H
Cl
Cl
Cl
Cl
N B
H
H
Cl
Cl
o tricloreto de boro está atuando como um ácido de Lewis.
08) A cloroquina fármaco utilizado no Brasil para a terapia
da malária, é representada por:
H3C
H
H
C
CH2CH2CH2N
N
CH2CH3
CH2CH3
cloroquina
N
C
é uma base de Lewis, porque possui átomos de nitrogênio
que podem doar elétrons para ácidos.
16) Nas
reações:
+ H2O
NH41+ + OH1-
II. HBr + H2O
H3O1+ + Br1-
I. NH3
De acordo com Brönsted-Lowry a água é:
 o ácido conjugado da base OH1- na reação I
 a base conjugada de ácido H3O1+ na reação II
01) Aplicando-se o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry à
reação abaixo equacionada, verifica-se que:
HClO4 + H2SO4
ClO4-1 + H3SO41+
são bases as espécies H2SO4 e ClO41-
RESOLUÇÃO
CORRETA
H+
H+
HClO4 + H2SO4
H3SO41+ + ClO4-1
ÁCIDO
ÁCIDO
BASE
BASE
conjugados
conjugados
ÁCIDOS E BASES CONJUGADOS SÃO OS QUE DIFEREM ENTRE
SI POR UM H+.
02) Na equação
HCl(aq) + NH3(aq)
NH+4(aq) + Cl-(aq)
dentro do conceito de Brönsted-Lowry, são ácidos as espécies
químicas HCl(aq) e NH+4(aq)
RESOLUÇÃO
CORRETA
H+
H+
HCl(aq) + NH3(aq)
NH4+(aq) + Cl –(aq)
ÁCIDO
ÁCIDO
BASE
conjugados
conjugados
BASE
04) Na reação
H
N +B
H
H
Cl
H
Cl
N B
H
H
Cl
Cl
Cl
Cl
o tricloreto de boro está atuando como um ácido de Lewis.
CORRETA
RESOLUÇÃO
H
H N
H
BASE DE
LEWIS
Cl
+
B Cl
Cl
ÁCIDO DE
LEWIS
H
H N
H
Cl
H
B Cl ou H N
Cl
H
B Cl3
08) A cloroquina fármaco utilizado no Brasil para a terapia da malária, é
representada por:
H3C
H
H
C
CH2CH2CHN
N
2
CH2CH
3
CH2CH
3
N
C
cloroquina
é uma base de Lewis, porque possui átomos de nitrogênio que podem
doar elétrons para ácidos.
RESOLUÇÃO
H N H
H
CORRETA
A cloroquina possui a função AMINA.
As aminas possuem CARÁTER
BÁSICO devido ao PAR ELETRÔNICO
LIVRE que existe no nitrogênio da
amônia.
16) Nas reações:
NH41+ + OH1H3O1+ + Br1-
I. NH3 + H2O
II. HBr + H2O
De acordo com Brönsted-Lowry a água é:
 o ácido conjugado da base OH1- na reação I
 a base conjugada de ácido H3O1+ na reação II
CORRETA
RESOLUÇÃO
H+
H+
NH3 + H2O
OH1-
BASE
BASE
ÁCIDO
NH41+
+
ÁCIDO
H2O é o ácido
conjugado da
base OH-
conjugados
conjugados
H+
H+
H3O1+
HBr + H2O
ÁCIDO
BASE
ÁCIDO
+
Br1BASE
H2O é a base
conjugada do
ácido H3O+
conjugados
conjugados
SOMATÓRIA: 01 + 02+ 04 + 08 + 16 = 31
QUESTÃO 09
A figura abaixo mostra valores de pH medidos para a chuva
ácida, chuva normal e água pura.
água
pura
pH
1
2
3
4
chuva
ácida
5
6
7
chuva
normal
O pH da chuva normal é ácido (pH=5,6) devido, principalmente,
às seguintes reações:
(1) CO2(g) +
H2O(l)
(2) H2CO3(aq)
H2CO3(aq)
H+(aq) + HCO3-(aq)
Ka1  4,0 x 10-7
No caso da chuva ácida, além do CO2, contribuem para a
acidez o SO3 e o NO2. As reações abaixo mostram como
esses gases em contato com a água, produzem ácidos e
as respectivas ionizações desses ácidos:
(3) SO3(g) + H2O(l)
(4) H2SO4(aq)
H2SO4(aq)
H+(aq) + HSO4-(aq)
(5) 4NO2(g) + 2H2O(l) + O2(g)
(6) HNO3(aq)
H+(aq) + NO-3(aq)
Ka1  10
4HNO3(aq)
Em relação aos compostos mostrados acima, é
correto afirmar:
01) H2SO4 e HNO3 são ácidos, de acordo com a
definição de Arrhenius e Brönsted-Lowry.
02) HNO3 é um ácido forte em meio aquoso, de
acordo com Arrhenius.
04) H2CO3 e H2SO4 são denominados ácidos
polipróticos.
08) H2CO3 é um ácido mais forte que H2SO4.
16) Entre os ácidos apresentados, o H2CO3 é o mais
fraco.
01) H2SO4 e HNO3 são ácidos, de acordo com a
definição de Arrhenius e Brönsted-Lowry
CORRETA
RESOLUÇÃO
(4) H2SO4(aq)
H+(aq) + HSO4-(aq)
(6) HNO3(aq)
H+(aq) + NO-3(aq)
São ácidos de Arrhenius, pois, em solução
aquosa, se ionizam produzindo como íon positivo,
apenas o cátion H+.
02) HNO3 é um ácido forte em meio aquoso, de
acordo com Arrhenius.
CORRETA
RESOLUÇÃO
HNO3(aq)
100
moléculas
dissolvidas
0%
fraco
H+
-
(aq)
92 sofrem
ionização
5%
moderado
+ NO3(aq)
grau de
ionização
50%
forte
a = 92%
100%
04) H2CO3 e H2SO4 são denominados ácidos
polipróticos.
RESOLUÇÃO
CORRETA
H2CO3
H
O
H
C
H
H2SO4
O
O
O
O
S
H
O
O
São ionizáveis somente os hidrogênios ligados
a átomos de oxigênio.
AMBOS SÃO POLIPRÓTICOS
08) H2CO3 é um ácido mais forte que H2SO4.
FALSA
RESOLUÇÃO
H2CO3
Ka = 4,0 x 10-7
Ka
+ fraco
H2SO4
Ka = 10
Ka
+ forte
A constante de ionização indica a força do ácido
Ka
+ forte
16) Entre os ácidos apresentados, o H2CO3 é o mais
fraco.
RESOLUÇÃO
CORRETA
H2CO3
Ka = 4,0 x 10-7
H2SO4
Ka = 10
HNO3
Ka = elevada
H2CO3 é o
MAIS FRACO
SOMATÓRIA: 01 + 02 + 04 + 16 = 23
Ka