QUÍMICA
CONTEÚDO
E HABILIDADES
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Unidade III
Ligações químicas e funções inorgânicas.
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Aula 10.2
Conteúdo:
Ligações químicas.
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Habilidade:
Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve a
progressos da química.
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REVISÃO
Diagrama de Pauling
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REVISÃO
Diagrama de Pauling
2
s
1
2
2s
3 s2
4 s2
5 s2
2
6s
2
7s
6
P
2
3 P6
4 P6
5 P6
6
6P
6
7P
3 d10
4 d10 4 f14
5 d10 5 f14
10
6d
6
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Ligações químicas
Representam interações entre dois ou mais átomos,
interações essas que podem ocorrer por doação de
elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda
deslocalização de elétrons.
Cada um desses processos é caracterizado por uma
denominação de ligação química.
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Ligações químicas
LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÃO
LIGAÇÃO IÔNICA:
LIGAÇÃO
METÁLICA:
refere-se às forças
COVALENTE:
são encontradas em
eletrostáticas que
resulta do
metais
como
cobre,
existem entre íons compartilhamento
ferro
e
alumínio.
de cargas de sinais de elétrons entre
Cada
átomo
está
contrários.
dois átomos.
ligado a vários
átomos vizinhos.
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Ligações iônicas
A ligação iônica, também conhecida como ligação
eletrovalente, ocorre entre íons positivos (cátions) e
negativos (ânions), em razão da força de atração
eletrostática existente entre eles.
Os compostos derivados da ligação iônica são
denominados de compostos iônicos e possuem estrutura
eletronicamente neutra.
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Exemplo:
Na e Cl
o
Na perde 1 e Na
o
Cl ganha 1 elétron Cl
+
Na + Cl
NaCl
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Ligação iônica
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Representam a união entre átomos estabelecida por pares
de elétrons. Elas ocorrem somente com átomos que têm a
tendência de ganhar elétrons.
A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes
elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais
nunca participam desse tipo de ligação.
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Exemplo:
H2O
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Ligação covalente
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A grande maioria dos metais já identificados possui
propriedades físico-químicas bem semelhantes: facilidade
em perder elétrons, elevados pontos de fusão e ebulição,
boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico.
Boa parte dessas propriedades são frutos da interação
entre os átomos na rede cristalina que compõe o metal:
observa-se que há um mesmo tipo de ligação entre
átomos, que se repete ao longo da rede, que é chamada de
ligação metálica.
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Ligações Metálicas
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Ligações Metálicas
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Ligações químicas iônicas,
covalentes e metálicas.
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1. Na ligação entre átomos dos elementos químicos
11Na23 e Cl, que tem 17 prótons, forma-se o composto
de fórmula:
a) Na2Cl
b) NaCl
c) ClNa
d) NaCl2
e) Na2Cl2
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2. Uma ligação covalente normal é feita por:
a) elétrons de apenas um dos átomos.
b) um elétron de cada átomo.
c) pontes de hidrogênio.
d) partículas alfa.
e) partículas beta.
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RESUMO DO DIA
Agora é sua vez!
Construir modelos atômicos.
Para a construção utilize frutas, sementes, legumes e
materiais do seu cotidiano.
Utilize a imagem abaixo para a produção dos modelos
atômicos.
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Essa atividade será apresentada na próxima interatividade
final do dia 11 de setembro.
Seja criativo!
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