LISTA DE EXERCÍCIOS – 1º BIMESTRE
CAMPO GRANDE–MS,
GRANDE
05 DE MARÇO DE 2010.
NOTA
Série:
Nº
Sala:
Carteira:
LISTA DE QUÍMICA – P1 A – 2ªª SÉRIE – PROF. BEAN GATINHO – PROPRIEDADES DA MATÉRIA
1. (Unicamp)) O farelo de soja, que apresenta alto teor de proteínas, é um subproduto da fabricação do óleo de soja.
Recentemente, compradores internacionais observaram a adulteração de um carregamento de farelo de soja brasileiro, ao qual
foram adicionados
dos uréia(NH‚)‚CO e pedra moída. Sabe-se
Sabe se que o teor de proteína no farelo é avaliado pelo conteúdo de nitrogênio
no mesmo.
Baseando-se
se nas informações acima, explique porque os falsificadores usaram, conjuntamente, pedra moída e uréia na
adulteração do farelo de soja?
2.) Qual é a diferença entre vapor e gás?
3. Pode-se
se citar como exemplo de sistema homogêneo uma mistura de:
a) vapor d'água e gás nitrogênio.
b) gelo e solução aquosa de sal.
c) óleo e solução aquosa de mel.
d) água e mercúrio.
e) areia e gasolina.
4. Assinale a alternativa correta:
a) Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.
b) Todo sistema heterogêneo é uma mistura heterogênea
c) Todo sistema heterogêneo é monofásico
d) Todo sistema homogêneo é polifásico
e) Todo sistema
tema heterogêneo pode ser uma mistura heterogênea ou uma substância pura em mais de um estado físico
5. (cftsc
cftsc 2007) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
a) III, IV e V, somente.
b) II, III e IV, somente.
c) IV e V, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I e II, somente.
6. (Mackenzie) Constitui
itui um sistema heterogêneo a mistura formada de:
a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose).
b) gases N‚ e CO‚.
c) água e acetona.
d) água e xarope de groselha.
e) querosene e óleo diesel.
7. (Puccamp) A obtenção do álcool etílico hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode ser representada pelo esquema a seguir.
Em I e IV, que envolvem processos de fracionamento, são realizadas, respectivamente,
a) filtração e destilação.
b) destilação e decantação.
c) filtração e decantação.
d) destilação e filtração.
e) decantação e decantação.
8. (Ufpe) Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de laboratório e fenômenos
contidos na segunda coluna.
(1) preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado
(2) adoçar o leite
(3) preparar chá de canela
(4) usar naftalina na gaveta
(5) coar a nata do leite
(
(
(
(
(
) sublimação
) diluição
) filtração
) extração
) dissolução
Os números da segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 3, 2, 5, 4, 1
b) 1, 3, 4, 5, 2
c) 4, 3, 2, 1, 5
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 4, 1, 5, 3, 2
9. (Unitau) Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na seqüência:
a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar.
b) adicionar água e destilar.
c) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar.
d) destilar, adicionar água, aproximar um imã.
e) impossível de separá-la.
10. (Ufrs) O quadro a seguir apresenta propriedades de três substâncias designadas genericamente por A, B e C.
As substâncias A, B e C podem ser, respectivamente,
a) dióxido de enxofre, sulfeto de cálcio e metano.
b) benzeno, cloreto de sódio e ferro metálico.
c) sulfato de alumínio, cobre metálico e hexano.
d) alumínio, tetracloreto de carbono e nitrato de sódio.
e) naftaleno, manganês metálico e cloreto de magnésio.
11. (Fuvest) Quimicamente falando, não se deve tomar água .................., mas apenas água ................... . A água ..................
inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações
bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto
..................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado
.................... .
Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
12. (Pucmg) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância
pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:
1. ponto de ebulição
2. massa
3. volume
4. densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4
GABARITO
1. A adição de uréia é justificada pela presença de nitrogênio que define o teor de proteína no farelo. Porém, na uréia, o teor de
nitrogênio é maior do que na proteína, o que justifica a adição de pedra moída, para que a mistura apresente o mesmo teor de
nitrogênio que o farelo não adulterado.
2. Costuma-se diferenciar o gás do vapor da seguinte maneira: Se a substância estiver habitualmente no estado gasoso, como o
oxigênio, o nitrogênio é considerado gás. Não estando habitualmente no estado gasoso, como os vapores de água, mercúrio, e
iodo ao passar para este estado a substância é considerada vapor.
3. [A]
4. [E]
5. [A]
6. [A]
7. [A]
8. [E]
9. [C
]10. [E] 11. [A
12. [D]