2º
Q34
Esta prova contém
M
5
A
27/05/2009
questões.
INSTRUÇÕES:
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
01. [2,0 pontos] (MAUÁ) Certa massa de um gás ideal contida em um recipiente de volume
igual a 6,0 ℓ, está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27ºC. Quando
a pressão é elevada em 0,5 atm nota-se uma contração de volume de 1,0 ℓ.
a) Qual a nova temperatura em que o gás se encontra?
b) Que tipo de transformação ocorreu?
02. [2,0 pontos] A tabela a seguir indica valores das massas, em grama, dos reagentes e dos
produtos da reação química, representados pela equação:
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O
Experimento
I
II
H2SO4
0,98 g
Y
Calcular os valores de X, Y, Z, W.
Ca(OH)2
X
0,37 g
CaSO4
1,36 g
Z
H2O
0,36 g
W
03. [2,0 pontos] A combustão incompleta de carbono contribui para a poluição atmosférica,
uma vez que gera monóxido de carbono, de acordo com a seguinte equação química:
1 C(s) + ½ O2(g)  1 CO(g) H = – 26,4 kcal
a) Este processo é endotérmico ou exotérmico? Justifique a sua resposta.
b) Qual a energia envolvida na queima de 6,0 kg de carbono sólido? Apresente seus
cálculos.
(Dados: Massa molar: C = 12,0 g; O = 16,0 g)
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04. [2,0 pontos] O gás oxigênio (O2), é comercializado em cilindros de 50 dm3 e apresenta à
temperatura ambiente uma pressão de 200 atm.
Dados: massa molar O = 16 g/mol; R = 0,082 atm.L/(mol.K)
a) Qual a massa de gás oxigênio contida em um cilindro, supondo uma temperatura
ambiente de 27ºC?
b) Que volume, em litros, o oxigênio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura
e à pressão de 1,0 atm?
05. [2,0 pontos] Numa experiência (I) aquecendo-se 100 g de mercúrio (Hg) em presença do
ar (O2), dentro de um recipiente de vidro fechado, obtêm-se 54 g de óxido de mercúrio de cor
vermelha, tendo ficado ainda sem reagir 50 g de mercúrio. Numa segunda experiência (II),
reagiu-se 150 g de mercúrio (Hg) com oxigênio (O2) obtêm-se o óxido de mercúrio de cor
vermelha.
Pergunta-se:
a) Qual a razão entre a massa de mercúrio e a de oxigênio que reagiram na primeira
experiência?
b) Qual a massa de oxigênio que seria necessária para reagir com todo o mercúrio
inicial, na primeira experiência?
c) Quanto foi formado de óxido de mercúrio na experiência II?
d) Quanto reagiu de oxigênio na experiência II?