Química – 1ª série – Ensino Médio – v. 3
Exercícios
H2O
01)a) H3SbO3 
→ 3H+ + SbO3–3
H2O
b)H4SiO4 
→ 4H+ + SiO4–4
H2O
c)HSCN 
→ H+ + SCN–
H2O
d)H3PO3 
→ 2H+ + HPO3–2
H2O
e)H2SO3 
→ 2H+ + SO3–2
09)a)α = 27%
b)Moderado.
c)Não, porque tem oxigênio, sendo então um
oxiácido.
d)Sim, porque forma 3H+ em meio aquoso.
02)I)
10)H2SO4 é condutor em meio aquoso porque ioniza formando íons H+ e SO4–2, e conduz assim
a corrente elétrica. É portanto um eletrólito.
Já o H2SO4 puro, mesmo no estado líquido, não
ioniza, e sem íons não pode conduzir corrente
elétrica. Não é um eletrólito, portanto.
a)monoácido
b)ternário
c)oxiácido
d)moderado
II) a)triácido
b)ternário
c)oxiácido
d)fraco
III)a)diácido
b)binário
c)hidrácido
d)fraco
IV)a)monoácido
b)ternário
c)oxiácido
d)forte
03)A
04)C
05)C
06)E
11)(IV)
(V)
(I)
(II)
(III)
12)C
13)B
14)D
15)a) HF
b)H3BO3
c)H2SO4
d)HC
e)H3PO3
f) HBrO4
g)HMnO3
h)HCO3
H2O
07)a)HNO3 
→ H+ + NO3– forte
H2O
b)HBr 
→ H+ + Br– forte
H2O
c)H3PO4 
→ 3H+ + PO4–3 moderado
H2O
d)HCO2 
→ H+ + CO2– moderado
H2O
e)H2S 
→ 2H+ + S–2 fraco
16)B
08)a)HBrO < H3PO2 < H2SO4 < HCO4
b)ionização:
H2O
HBrO 
→ H+ + BrO–
H2O
H3PO2 
→ H+ + H2PO2–
H2O
H2SO4 
→ 2H+ + SO4–2
H2O
HCO4 
→ H+ + CO4–
19)a)ácido bromídrico
b)ácido iodídrico
c)ácido sulfídrico
d)ácido selenídrico
e)ácido telurídrico
f)ácido cianídrico
17)B
18)C
Química
20)a)ácido hipobromoso
b)ácido periódico
c)ácido sulfuroso
d)ácido nitroso
e)ácido hipofosforoso
f)ácido fosfórico
g)ácido permangânico
h)ácido carbônico
i)ácido crômico
27)
21)a)carbonato
b)fosfato
c)brometo
d)iodeto
e)sulfito
f)nitrato
22)a)H2CO3 ácido carbônico
b)H3PO4 ácido fosfórico
c)HBr ácido bromídrico
d)HI ácido iodídrico
e)H2SO3 ácido sulfuroso
f)HNO3 ácido nítrico
23)E
H2O
28)a)LiOH 
→ Li+ + OH–
H2O
b)A(OH)3 
→ A+3 + 3OH–
H2O
c)Mn(OH)4 
→ Mn+4 + 4OH–
H2O
d)Be(OH)2 
→ Be+2 + 2OH–
H2O
e)NH4OH 
→ NH4+ + OH–
24)B
29)C
25)C
30)I)
a)monobase
b)solúvel
c)volátil
d)fraca
III)a)dibase
b)pouco solúvel
c)fixa
d)forte
a)tribase
b)insolúvel
c)fixa
d)fraca
IV)a)monobase
b)solúvel
c)fixa
d)forte
26)(F)
(E)
(D)
(G)
(–)
(C)
(A)
(B)
II)
31)O ácido possui ligação covalente (molecular) e em água sofre
ionização, ou seja, forma íons. Enquanto a base possui ligação iônica e em água sofre dissociação, ou seja, separa-se em
íons.
32)A
33)E
34)D
Química
35)a)Mn(OH) 2 hidróxido de manganês II, ou
hidróxido manganoso.
b)Zn(OH)2 hidróxido de zinco.
c)AgOH hidróxido de prata.
d)CuOH hidróxido de cobre I, ou hidróxido
cuproso.
e)Fe(OH)3 hidróxido de ferro III, ou hidróxido
férrico.
f)Ba(OH)2 hidróxido de bário
g)LiOH hidróxido de lítio
h)Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV, ou hidróxido plúmbico.
36)a)hidróxido de cálcio
b)hidróxido de alumínio
c)hidróxido de ferro II, ou hidróxido ferroso
d)hidróxido de magnésio
e)hidróxido de potássio
f)hidróxido de césio
g)hidróxido de cobre II, ou hidróxido cúprico
41)C
42)a)NH4OH
b)qualquer uma da família IIA
c)qualquer uma da família IIA
d)qualquer uma que não seja da família IA
e)qualquer uma da família IA
43)(C)
(A)
(A)
(B)
(–)
(D)
(E)
44)A
45)B
46)A
37)E
47)E
38)a)Fe(OH)2
b)CuOH
c)Mg(OH)2
d)RbOH
e)Pb(OH)4
f)NH4OH
H2O
39)a)LiOH 
→ Li+ + OH–
H2O
b)Sr(OH)2 
→ Sr+2 + 2OH–
H2O
c)Fe(OH)3 
→ Fe+3 + 3OH–
H2O
d)Pb(OH)2 
→ Pb+2 + 2OH–
40)D
53)a)(NT) b)(NT) c)(NP) (NT) d)(NP) (NT) e)(NP) (NT) f)(NP) (NT) g)(NP) (NT) 48)C
49)E
50)08
51)a)Cal extinta (hidróxido de cálcio).
b)Valores de pH acima de 7, pois é uma
substância básica (alcalina).
52)a)NaOH (soda cáustica) e HC (ácido muriático).
b)Ácido acético (vinagre).
→ H2O + KC sal normal
HC + KOH 
→ 2H2O + CaSO4 sal normal
H2SO4 + Ca(OH)2 


→
H2O + NaH2PO4 hidrogenossal
H3PO4 + NaOH
→ 3H2O + Na3PO4 sal normal
H3PO4 + 3NaOH 
→ 2H2O + Fe(OH)CO3 hidroxissal
H2CO3 + Fe(OH)3 


→ 6H2O + Fe2(CO3)3 sal normal
3H2CO3 + 2Fe(OH)3
→ H2O + Cu(OH)IO2 hidroxissal
HIO2 + Cu(OH)2 
→ 2H2O + Cu(IO2)2 sal normal
2HIO2 + Cu(OH)2 


→ 2H2O + BaH2SiO4 hidrogenossal
H4SiO4 + Ba(OH)2


→ 4H O + Ba(SiO ) sal normal
H4SiO4 + 2Ba(OH)2
2
4 2
→ 2H2O + BaH2SiO4 hidrogenossal
H4SiO4 + Ba(OH)2 
→ 4H2O + Ba2(SiO4) sal normal
H4SiO4 + 2Ba(OH)2 
Química
54)C
55)B
56)B
57)C
58)B
59)B
60)C
61)a)KOH + HC
b)Ca(OH)2 + 2HBr
c)A(OH)3 + 3HNO3
d)2KOH + H2SO4
e)A(OH)3 + H3PO4
f)Mg(OH)2 + H3PO4
62)D
H2O
63)a)NaC 
→ Na+ + C–
H2O
b)K2SO4 
→ 2K+ + SO4–2
H2O
c)Mg3(PO4)2 
→ 3Mg+2 + 2PO4–3
H2O
d)Ca(NO3)2 
→ Ca+2 + 2NO3–
H2O
e)CaBr2 
→ Ca+2 + 2Br–
H2O
f)A2(SO4)3 
→ 2A+3 + 3SO4–2
64)B
65)a)normal, oxissal, ternário
b)normal, não oxigenado, binário
c)hidrogenossal, oxissal, quaternário
d)hidroxissal, oxissal, quaternário
e)hidrogenossal, oxissal, quaternário
66)
67)A
68)A
Química
69)
NOME DO SAL
Clorito de potássio
Perclorado de cálcio
Brometo de ferro III
Cianeto de cálcio
Nitrato plúmbico
ÂNION
clorito -
CÁTION
CO2
perclorato -
CO4
-
brometo - Br
-
cianeto - CN
nitrato -
NO3
FÓRMULA DO SAL
+
potássio - K
KCO2
+2
Ca(CO4)2
+3
FeBr3
+2
Ca(CN)2
cálcio - Ca
ferro III -Fe
cálcio - Ca
+4
plúmbico - Pb
70)a)cloreto de bário
b)brometo de ferro II, ou brometo ferroso
c)sulfato de potássio
d)fosfato de magnésio
e)nitrato de cálcio
f)cianeto de amônio
g)borato de cálcio
h)nitrito de magnésio
i)sulfeto de cobre II, ou sulfeto cúprico
83)E
71)a)KC
b)Na2CO3
c)FeF2
d)FeI3
e)A(NO3)3
f)Na2S
g)RbF
h)PbSO4
88)E
Pb(NO3)4
84)B
85)E
86)D
87)A
89)B
90)A
91)D
92)C
72)E
93)D
73)B
94)C
74)E
95)D
75)C
96)A
76)D
97)C
77)A
98)E
78)A
79)C
80)E
81)B
82)C
→ Mg(OH)2
99)a) MgO + H2O 


→
b)CO2 + H2O
H2CO3
→ H2O + 2 KC
c)K2O + 2HC 
→ H2O + Na2SO4
d)SO3 + 2NaOH 
→ 2HNO3
e)N2O5 + H2O 
→ não reage (óxido neu f)CO + H2O 
tro)
Química
100)A
110)D
101)A
111)B
102)a)dióxido de carbono
b)trióxido de enxofre
c)monóxido de hidrogênio
d)óxido de lítio
e)óxido de berílio
f)peróxido de hidrogênio
g)superóxido de bário
h)peróxido de potássio
i)heptóxido de difósforo
j) óxido de manganês II, ou óxido manganoso
k)pentóxido de dinitrogênio
112)C
103)a)libera gás oxigênio (O2)
→ H2O + ½O2
b)H2O2 
104)C – E – H – A – D – G – B – F
105)a)NO
b)P2O3
c)SO2
d)Na2O
e)A2O3
f)RaO
g)H2O2
h)Fe2O3
i)PbO2
114)C
115)B
116)B
117)E
118)C
106)A
119)D
107)A
120)B
108)A
121)D
109)B
113)a)ácido: HCO4
base: N2H4
ácido conjugado: N2H5+
base conjugada: CO4–
b)ácido: H2O
base: CO3–2
ácido conjugado: HCO3–
base conjugada: OH–
c)ácido: N2H5+
base: NO3–
ácido conjugado: HNO2
base conjugada: N2H4
d)ácido: H2SO4
base: HCN
ácido conjugado: H2CN+
base conjugada: HSO4–
Química