DIAGRAMA DE FASES
1) O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono,
metanol, etanol e água em função da temperatura.
De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA.
A) A substância que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar é a água.
B) A ordem crescente de volatilidade, a 40ºC, das substâncias é: água < etanol < metanol <
sulfeto de carbono.
C) Em condições ambientes, a substância que apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto
de carbono.
D) Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma temperatura de ebulição de aproximadamente
80ºC.
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2) (FURG) São feitas as seguintes afirmações:
I) A água, como substância pura, ferve sempre a 100ºC, independentemente da altitude do
local em que se encontre.
II) A uma certa temperatura T, um líquido “A” é mais volátil do que a água se a sua pressão de
vapor for maior do que a pressão de vapor de água na temperatura T.
III) Mediu-se a pressão de vapor de água em dois frascos A e B, evacuados e contendo
respectivamente, 50mL e 100mL de água pura. A pressão de vapor medida no frasco A é a
metade daquela medida no frasco B.
Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s):
A) I, II e III
B) I e II
C) II e III
D) Apenas III E) Apenas II
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3) (ITA) Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação à pressão de vapor
saturante de líquidos e/ou sólidos:
I - As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor a -10°C.
II - Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam com o aumento da
temperatura.
III - A pressão de vapor de um líquido depende das forças de interação intermoleculares.
IV - No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o mesmo valor que a
pressão de vapor da água líquida.
V - A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido independe da extensão das
fases gasosa e líquida.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
A) I e II.
B) I e IV.
C) I, II, III e V.
D) II, III, IV e V.
E) I, II, III, IV e V.
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4) (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos a seguir, sob
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pressão de 1atm:
I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1mol/L é menor do que a pressão
de vapor de uma solução de cloreto de sódio 0,1mol/L a 25°C.
II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de vapor do n-hexano a 25°C.
III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas
em ebulição, tem o mesmo valor.
IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância.
V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor.
Destas afirmações, estão CORRETAS
A) apenas I, II, III e IV.
B) apenas I, II e V.
C) apenas I, IV e V.
D) apenas II, III e IV.
E) apenas III, IV e V.
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5) (FEI) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente
é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
A) será inferior a 100°C
B) depende da rapidez do aquecimento
C) será igual a 100°C
D) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm.
E) será superior a 100°C
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6) (ITA) Na pressão de 1 atm, a temperatura de sublimação do CO2 é igual a 195 K. Na pressão
de 67 atm, a temperatura de ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém a
afirmação CORRETA sobre as propriedades do CO2.
A) A pressão do ponto triplo está acima de 1 atm.
B) A temperatura do ponto triplo está acima de 298 K.
C) A uma temperatura acima de 298 K e na pressão de 67 atm, tem-se que o estado mais
estável do CO2 é o líquido.
D) Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1 atm, tem-se que o estado mais
estável do CO2 é o sólido.
E) Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, tem-se que o estado mais
estável do CO2 é o gasoso.
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7) (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu
vapor, leia atentamente as afirmativas a seguir:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas citadas, são incorretas:
A) I e III
B) II e IV
C) II e III
D) I e II
E) III e IV
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8) (UFSM) Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, porque
I. se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar, favorecendo
assim a vaporização.
II. a pressão de vapor do éter é alta.
III. o éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.
Está(ão) correta(s):
A) I apenas.
B) II apenas.
C) I e III apenas.
D) II e III apenas.
E) I, II e III.
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9) (FUVEST) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:
A) tem o mesmo valor à mesma temperatura.
B) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.
C) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.
D) aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.
E) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.
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10) (FEI) Foram realizadas medidas de pressão de vapor em experiências com o tubo de Torricelli
utilizando os líquidos puros: água, álcool, éter e acetona, todos na mesma temperatura de 20ºC e ao
nível do mar. Os resultados foram os seguintes:
Substância (líquido)
Pressão de vapor/mmHg
Água
17,5
Álcool Éter
43,9
184,8
Acetona
442,2
Considerando os mesmos líquidos, a 20 oC, quais entrariam em ebulição na referida temperatura
num ambiente onde a pressão fosse reduzida a 150 mmHg?
A) Nenhum dos líquidos.
B) Apenas a acetona.
C) Apenas o éter e a acetona.
D) Apenas a água.
E) Apenas a água e o álcool.
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11) (UFRGS) Os pontos normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são,
respectivamente, 100 °C, 78 °C e 34 °C. Observe as curvas no gráfico de variação de pressão de
vapor do líquido (PV) em função da temperatura (T).
As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos:
A) éter etílico, etanol e água.
B) etanol, éter etílico e água.
C) água, etanol e éter etílico.
D) éter etílico, água e etanol.
E) água, éter etílico e etanol.
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12) (UFSC) O gráfico apresenta a variação das pressões de vapor do n-hexano, da água, do
benzeno e do ácido acético com a temperatura.
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s).
01. O n-hexano é mais volátil que o ácido acético.
02. Na pressão de 760 mmHg, o benzeno tem ponto de ebulição de 80 °C.
04. A 76 °C a pressão de vapor da água é aproximadamente de 760 mmHg.
08. Uma mistura de água e ácido acético, em qualquer proporção, terá, ao nível do mar, ponto de
ebulição entre 60 °C e 80 °C.
16. A água, a 0 °C, tem pressão de vapor = 760 mmHg.
32. A ordem crescente de volatilidade, a 80 °C, é ácido acético < água < benzeno < n-hexano.
64. As pressões de vapor aumentam com o aumento da temperatura.
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13) (FMU) Cozinhar alimentos em uma panela de pressão é mais rápido do que fazê-lo em uma
panela comum. Isso ocorre porque:
A) a panela de pressão tem sua estrutura mais reforçada (mais grossa) do que uma panela comum.
B) na panela de pressão os alimentos são colocados em pedaços pequenos.
C) quando aumenta a pressão sobre um líquido a temperatura de evaporação também aumenta.
D) a água no interior da panela de pressão ferve sem formação de bolhas.
E) as bolhas formadas durante a evaporação na panela comum dilatam os alimentos.
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14) (ITA) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido são feitas as afirmações:
I- Aumenta com o aumento da força da ligação química intramolecular.
II- Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular.
III- Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
IV- Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido.
Estão corretas:
A) Apenas I e II.
B) Apenas I e IV.
C) Apenas III e IV.
D) Apenas II, III e IV.
E) Todas.
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15) (UEL) O gráfico a seguir traz as curvas de pressão de vapor em função da temperatura do
éter dietílico, da água e do 1-butanol.
Sobre o gráfico são feitas as afirmações.
I – Se no topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76ºC, então o éter entrará em
ebulição a 10ºC.
II – Independente das condições, o ponto de ebulição da água é sempre 100ºC, pois é uma
constante física.
III – O 1-butanol tem a menor pressão de vapor considerando os líquidos na mesma
temperatura.
IV – Apesar de apresentar menor massa que o éter dietílico, a água tem maior ponto de
ebulição devido as fortes ligações de hidrogênio que unem suas moléculas.
Estão corretas:
A) Apenas I e III.
B) Apenas I e IV.
C) Apenas I, III e IV.
D) Apenas II, III e IV.
E) I, II, III e IV.
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16) (UFMG) Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.
Quando isso ocorre,
- desliga-se o aquecimento e a água para de ferver;
- fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
- molha-se o balão com água fria; então,
- a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no
interior dele,
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A) a pressão de vapor da água aumenta.
B) a pressão permanece constante.
C) a temperatura da água aumenta.
D) a temperatura de ebulição da água diminui.
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17) (PUCMG) Em um laboratório, um estudante recebeu três diferentes amostras (X, Y e Z).
Cada uma de um líquido puro, para que fosse estudado o comportamento de suas pressões de
vapor em função da temperatura. Realizado o experimento, obteve-se o seguinte gráfico da
pressão de vapor em função da temperatura.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
A) o liquido Z é aquele que apresenta maior
volatilidade.
B) o líquido X é o que apresenta maior temperatura
de ebulição ao nível do mar.
C) as forças de atração intermoleculares dos líquidos
aumentam na ordem: X < Y < Z.
D) a temperatura de ebulição do liquido Z, à pressão
de 700 mmHg, é 80 °C.
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18) As curvas de pressão de vapor do éter dietílico (A) e do etanol (B) são dadas a seguir:
Sobre o gráfico, assinale a alternativa INCORRETA.
A) Em uma cidade onde a pressão atmosférica seja 700 mmHg, o etanol entrará em ebulição a
75ºC.
B) A 20ºC, pressão de vapor do éter é maior que a do etanol.
C) A 60ºC e 600 mmHg, o éter é gasoso e o etanol é líquido.
D) Apesar de apresentar menor massa molar, o etanol tem maior ponto de ebulição devido à
presença de ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
E) Devido à sua alta volatilidade, a 700 mmHg e 20ºC, o éter estará no estado gasoso.
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19) (FATEC) Se a água contida em um béquer está fervendo, e o termômetro acusa a
temperatura de 97°C, pode-se afirmar que
A) a temperatura de ebulição independe da pressão ambiente.
B) existe algum soluto dissolvido na água, o que abaixa a temperatura de ebulição.
C) nessa temperatura a pressão de vapor de água é menor do que a pressão ambiente.
D) nessa temperatura estão sendo rompidas ligações intramoleculares.
E) nessa temperatura a pressão de vapor de água é igual à pressão ambiente.
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20) (UFLA) O uso de panela de pressão diminui consideravelmente o tempo de cozimento dos
alimentos. Isto deve-se:
A) a uma distribuição mais uniforme do calor, sendo a temperatura de ebulição da água 100°C
ao nível do mar, mesmo dentro da panela.
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B) à água estar na forma de vapor dentro da panela, sem que haja necessariamente um
aumento da temperatura.
C) ao aumento do ponto de ebulição da água pelo aumento da pressão interna da panela.
D) ao fato de os alimentos, sob pressão, cozinharem mais facilmente, não sendo assim um
efeito do aumento da temperatura.
E) à diminuição do ponto de fusão dos alimentos pelo aumento da pressão.
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21) (UEL) Analise a imagem a seguir.
Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir.
I. A sensação de secura na língua do personagem se deve à evaporação da água contida na
saliva, em função da exposição da língua ao ar por longo tempo.
II. Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a água evapora mais lentamente que
um líquido com menor pressão de vapor.
III. Caso o personagem estivesse em um local com temperatura de -10°C, a água contida na
saliva congelaria se exposta ao ar.
IV. Se o personagem tentasse uma nova experiência, derramando acetona na pele, teria uma
sensação de frio, como resultado da absorção de energia pelo solvente para a evaporação do
mesmo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
A) I e II.
B) I e IV.
C) II e III.
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.
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22) (UFU) O gráfico a seguir relaciona as pressões máximas de vapor e a temperatura para o
éter etílico, álcool etílico e água. Em nível do mar, onde a pressão atmosférica é igual a 760
mmHg, sabe-se que os pontos de ebulição para o éter etílico, álcool etílico e água são 34,6 °C;
78,3 °C e 100 °C, respectivamente.
Em relação a esse assunto, é INCORRETO afirmar que:
A) o álcool etílico encontra-se no estado líquido sob pressão de 760 mmHg e sob temperaturas
menores que 78,3 °C.
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B) o aumento da temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor para os líquidos
exemplificados.
C) o éter é o mais volátil dessas substâncias, pois apresenta maior pressão máxima de vapor
devido a suas interações intermoleculares serem mais fortes.
D) a pressão máxima de vapor de uma substância, em uma mesma temperatura, não depende
do volume dessa substância.
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23) (UFPI) Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum)
em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte
ordem crescente:
A) etanol, água, éter.
B) água, etanol, éter.
C) éter, álcool, água.
D) éter, água, álcool.
E) água, éter, álcool.
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24) O diagrama de fases da água é representado a seguir.
As diferentes condições ambientais de temperatura e pressão de duas cidades, A e B,
influenciam nas propriedades físicas da água. Essas cidades estão situadas ao nível do mar e
a 2400 m de altitude, respectivamente. Sabe-se, também, que a cada aumento de 12 m na
altitude há uma mudança média de 1 mmHg na pressão atmosférica. Sendo a temperatura em
A de - 5 °C e em B de - 35 °C, analise as seguintes afirmações.
I- Na cidade A é mais fácil liquefazer a água por compressão, pois a pressão a ser exercida
sobre a água para torná-la líquida é menor.
II- A temperatura de fusão da água é maior na cidade A.
III- A temperatura de ebulição da água na cidade B é menor que em A.
Estão corretas:
A) Apenas I.
B) Apenas I e II.
C) Apenas I e III.
D) Apenas II e III.
E) I, II e III.
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1-C
2-E
3-D
4-B
5-A
6-A
7-A
8-B
9-B
10-C 11-A 12-99
13-C 14-D 15-C 16-D 17-C 18-E 19-E 20-C 21-D 22-C 23-B 24-C
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