Aula inaugural
Sejam bem vindos!
Aula inaugural
Manual do aluno
• Organograma do curso
Professores
César Abrantes
Charlton Jean
Rogério Alves
Secretária
Meire
Contato:
Meire :9927 1570
Professores : [email protected]
Blog de química : www.logicoquimica.blogspot.com
Aula inaugural
Turmas 2010
Aula inaugural
Cronograma do curso
Módulo 1 (01/02 a 03/04)
Módulo 2  (05/04 a 19/06)
Módulo 3  (28/06 a 28/08)
Módulo 4  (30/08 a 15/10)
Aula inaugural
Módulo 1- Conteúdo programático
Frente 1
Frente 2
• Estrutura atômica
• Conceitos fundamentais
• Tabela periódica
• Grandezas e fórmulas
químicas
• Gases
Aula inaugural
Estratégias do curso
1) Aulas Expositivas.
2) Aulas Experimentais periódicas.
3) Questão discursiva semanal - exceto as turmas de humanas
4) Quimioterapia – aulas de aprofundamento e revisão
5) Monitoria- diariamente o aluno poderá retirar suas dúvidas com o auxílio de um
monitor
6) Plantão de dúvidas- Horário semanal para dúvidas com o professor : Terça-feira
16:00 as 18 hs (Professor Rogério)
7)Material didático extra disponível no site: www.logicocursosaliados.com.br
Importante: preparação visando também o ENEM
Aula inaugural
DEMANDAS E ESTATÍSTICAS
Cálculo do escore padronizado (EP) para cada prova
Os Argumentos das Provas Objetivas (AO) e das Provas Discursivas
(AD) serão calculados pela média aritmética dos escores
padronizados(EP) das provas correspondentes.
Aula inaugural
UFRN
ESTATÍSTICAS
Objetivas Notas ( 2008,2009 e 2010)
Aula inaugural
Desvio padrão (2008,2009 e 2010)
Aula inaugural
Discursivas ( 2008, 2009 e 2010)
Aula inaugural
Desvio padrão (2008,2009 e 2010)
Aula inaugural
COMO SE PREPARAR ?
Aula inaugural
Conceitos Fundamentais
O que é química ?
A química é uma ciência
natural que
estuda
as
propriedades e a composição
da matéria, e o modo de como
as substâncias interagem
umas com as outras nas
reações químicas.
Aula inaugural
O que é ciência ?
A Ciência (do latim scientia,
conhecimento) é o conjunto
de informações sobre a
realidade acumuladas pelas
várias
gerações
de
investigadores depois de
devidamente validadas pelo
método científico.
Aula inaugural
Uma criança
Procurou objetos
para atear fogo.
Se perdeu numa floresta
Fazia frio
A medida que trazia objetos para a fogueira
Observou que alguns queimavam e outros não.
Organizou a informação
Propriedades de queimar
Queimam
Não Queimam
Galhos de árvore
Rochas
Cabos de vassoura
Amoras
Lápis
Pedrinhas
Pernas de cadeira
Pesos de papel
Mastro de bandeira
Cacos de vidro
Aula inaugural
Os materiais que queimavam acabaram
Buscou uma certa regularidade
que a guiasse na procura de
novos materiais
Utilizando a informação
Criou uma generalização
Objetos cilíndricos queimam
Partiu em busca
de novos materiais
Pegou
Descartou
Galho de árvore
Porta
Velha bengala
Corrente
Taco de beisebol
Radiador
Cano de ferro
Caixa de papel
Aula inaugural
Durante a longa e fria noite que se seguiu, a criança tirou as seguintes
conclusões:
• É possível que a forma cilíndrica de um objeto não esteja intimamente
relacionada a propriedade de queimar.
• Embora a regra do objetos cilíndricos não seja mais útil, galhos de
árvore, velha bengala e outros objetos da coluna da esquerda da tabela
realmente queimam
Observou uma nova regularidade
Criou uma nova
generalização
Objetos de madeira
queimam
Aula inaugural
Método científico.
Fatos Empíricos
Observações,dados
Leis cientificas
Descreve eventos
Hipóteses
Teoria (modelo)
Tentativa de
explicação
Explicação testada
Aula inaugural
Química: uma ciência em dois níveis
Nível
Macroscópico
Nível
Microscópico
Aula inaugural
Os diferentes ramos da química
• Química orgânica
• Química inorgânica
• Físico-química
Aula inaugural
Matéria
• Tudo que tem massa
• Ocupa lugar no espaço.
Propriedades da Matéria
A matéria tem algumas propriedades que são chamadas
de gerais, funcionais e especificas.
Aula inaugural
• As gerais são comuns a qualquer tipo de matéria; com
isso não permitindo diferenciar uma matéria da outra.
• As funcionais são aquelas comuns a certo grupo de
matérias.
• As específicas são próprias para cada tipo de matéria,
permitindo com isso diferenciar uma matéria da outra.
Aula inaugural
Propriedades gerais da matéria:
Impenetrabilidade:
Extensão (Volume)
Indestrutibilidade:
Peso e massa:
Divisibilidade:
Compressibilidade:
Elasticidade:.
Aula inaugural
Propriedades funcionais
Acidez: encontrada no vinagre devido ao ácido acético,
no limão devido ao ácido cítrico.
Basicidade: encontrada no leite de magnésia (laxante)
devido ao hidróxido de magnésio, na cal extinta (usada
em argamassas) devido ao hidróxido de cálcio
Aula inaugural
Propriedades específicas da matéria
Físicas - São aquelas que podem ser observadas sem
alterar a estrutura química da matéria
Exemplos:
Ponto de ebulição e ponto de fusão
Densidade absoluta (massa especifica) d = massa/volume
Dureza - resistência que uma substância tem ao risco.
Aula inaugural
Propriedades específicas da matéria
Químicas - São as propriedades que determinam o tipo de
fenômeno químico (transformação) que cada material
específico é capaz de sofrer
Exemplos:
O leite pode se transformar em iogurte. Uma palhinha de
aço (constituída de ferro) pode se transformar em óxidos e
hidróxidos de ferro (ferrugem).
Aula inaugural
Propriedades específicas da matéria
Organolépticas - São aquelas que impressionam os nossos
sentidos, como por exemplo, a cor, o sabor, o odor, o brilho
etc.
Propriedades extensivas e intensivas
Intensivas  não dependem do tamanho do corpo a ser
analisado. Ex: densidade, pontos de fusão e ebulição
Extensivas  dependem do tamanho do corpo a ser
observado. Ex: a massa e volume.
Aula inaugural
Propriedades macroscópicas e microscópicas da matéria
Macroscópicas  são aquelas que estão relacionadas a
uma massa razoavelmente grande de matéria, de fácil
manipulação com instrumentos comuns e de laboratório.
Ex: ponto de ebulição
Microscópicas  são aquelas que estão relacionadas a
massas extremamente pequenas, por exemplo, quando
um cientista pesquisa a massa de uma simples molécula.
Ex: polaridade molecular
Aula inaugural
Energia
De forma simplificada, energia é a medida da
capacidade de realizar trabalho. Existem várias formas
de energia particularmente importantes para a
Química tais como: a energia cinética,energia
potencial energia eletromagnética.
Aula inaugural
Exercícios de sala
1) (Ufrn) Nas revistas científicas, publicam-se resultados de pesquisas baseadas em
hipóteses. Essas hipóteses são ―testadas‖ de forma tal que elas possam ter credibilidade
na comunidade científica. Considere as afirmativas seguintes, relacionadas aos
procedimentos usados nas pesquisas em ciências naturais.
I) Uma hipótese científica é uma idéia intuitiva – sem fundamentação teórica – que, como
resposta provisória, orienta o trabalho científico.
II) Um experimento científico é realizado para testar hipóteses em condições nas quais se
procura controlar a interferência de fatores externos aos resultados.
III)Os resultados das hipóteses testadas pela via experimental são sempre uma resposta
que soluciona o problema e que se constitui numa teoria científica, ou seja, num
conhecimento inquestionável.
Das afirmativas acima, apenas
a) I e II estão corretas.
c) III está correta.
b) II está correta.
d) II e III estão corretas.
Aula inaugural
2) (Ufscar) Nos últimos meses, foram divulgadas várias denúncias de postos que adulteram
a gasolina com a adição de vários solventes, inclusive água. Há diversas análises que
podem ser feitas para verificar a composição do combustível vendido nos postos, e
algumas envolvem conceitos fundamentais da Química. Supondo que a gasolina
comercializada fosse constituída apenas de n-octano, assinale a alternativa que representa
a melhor opção para verificar a presença de compostos adulterantes numa amostra
homogênea de gasolina.
a) Avaliação do odor da amostra.
b) Inspeção visual da cor da amostra.
c) Medida do ponto de ebulição.
d) Avaliação do preço do produto.
e) Medida da densidade.
Aula inaugural
3) (Enem) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens
de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são
determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto.
O álcool combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe adição
de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De acordo
com a agência nacional de petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre
0,805g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool pode
ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo,que consiste em
duas bolas com valores de densidades diferentes e verifica quando a álcool está fora da
faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de
álcool combustível
A respeito das amostra ou do densímetro, pode-se afirmar que
a) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3
b) a amostra 1 possui densidade menor que a permitida
c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura
d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de
número 2
e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade
entre 0,805 g/cm3 e 0,811g/cm3