14/05/2015
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Prof. Gil Renato Ribeiro Gonçalves
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TIPOS E
BALANCEAMENTO
DE REAÇÕES
QUÍMICAS
Física – CFB – 90ANO
Prof. Gil Renato Ribeiro Gonçalves e
Prof. Cinthia Caroline Cardoso Martins
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Objetivo
Identificar,
principalmente no
cotidiano, escrever,
tipificar e balancear uma
reação química.
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TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
As reações químicas
ser classificadas em:
podem
a) Reação de síntese ou adição.
b)
Reação
decomposição.
de
análise
ou
c) Reação de deslocamento, simples
troca ou substituição.
d) Reação de duplo deslocamento,
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dupla troca ou dupla
substituição. 4
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a) Reação de síntese ou adição.
Ocorre quando duas ou mais
substâncias reagentes produzem
apenas uma:
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b)
Reação
decomposição.
de
análise
ou
Ocorre quando uma substância
reagente produz duas ou mais
substâncias produto:
CaCO3 
2H2O 
CaO + CO2
2H2 + O2
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c) Reação de deslocamento, simples
troca ou substituição.
Ocorre quando uma substância
simples substitui um elemento de
uma substância composta:
Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
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d) Reação de duplo deslocamento,
dupla troca ou dupla substituição.
Ocorre
quando
duas
substâncias
compostas trocam entre si partes de
suas estruturas:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
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Analise a reação
química seguinte e tipifique-a.
Exercício proposto 1:
6H3BO  H4B6O11 + 7H2O
A) Síntese.
B) Decomposição.
C) Simples Troca.
D) Dupla Troca.
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REAÇÕES QUÍMICAS REVERSÍVEIS
Nelas, a formação de produtos
acontece ao mesmo tempo em que
os reagentes são regenerados pela
reação dos produtos.
CaCO3 (s)  CaO (s) +
Carbonato(g)
de Cálcio
Óxido de Cálcio
Gás Carbônico
CO
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As duas setas indicam que as duas reações
estão ocorrendo simultaneamente.
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O calor envolvido nas transformações abaixo
é estudado pela TERMOQUÍMICA.
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Os fenômenos quanto ao calor envolvido
podem ser classificados em:
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Considere
as
seguintes transformações que ocorrem no
cotidiano:
Exercício
proposto
1:
I- Gás queimando em uma das “bocas”
do fogão .
Exotérmico
II- Roupas secando no varal, expostas aos
raios solares. Endotérmico
A) I e II são exotérmicas.
B) I e II são endotérmicas.
C) I é endotérmica.
D) II é endotérmica.
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Exercício
mudanças
proposto
de
2:
fase
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Classifique
as
das substâncias
(Fusão, vaporização e sublimação,
Liquefação e solidificação) em reações
endotérmicas ou exotérmicas.
Fusão, vaporização e sublimação:
reações endotérmicas
Liquefação e solidificação: reações
exotérmicas
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Considere
as
seguintes transformações que ocorrem no
cotidiano:
I- O filamento metálico incandescente de
uma lâmpada comum acesa. Exotérmico
II- Álcool evaporando sobre uma superfície
lisa, exposta ao ar livre. Endotérmico
Exercício
proposto
3:
A) I e II são exotérmicas.
B) I e II são endotérmicas.
C) I é exotérmica.
D) II é exotérmica.
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Considere
as
seguintes transformações que ocorrem
em uma vela acesa:
I-Solidificação da parafina que escorre da
vela.
II-Queima da parafina.
III-Vaporização da parafina.
Exercício
proposto
4:
A) I é endotérmica.
B) II é endotérmica.
C) III é endotérmica.
D) I e II são endotérmicas.
E) II e III são endotérmicas.
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CATALIZADORES
Catalizadores são substâncias que
aceleram as reações químicas, mas
não
participam
delas
como
reagentes,
ou
seja,
não
são
consumidas no processo.
Lembre-se da sua
aula de laboratório.
Veja a página 138
do livro texto.
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Leis das Reações Químicas
Lei de Lavousier – A Lei da Conservação da
Massa: a soma das massas dos reagentes é igual
à soma das massas dos produtos.
Lei de Proust – A Lei das Proporções
Constantes: “Determinada substância pura
contém sempre
os mesmos
elementos
combinados na mesma proporção de massa”.
2g (H) + 16g(O)  18g(H2O)
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BALANCEAMENTO
A equação abaixo, não se encontra balanceada:
CH4 + O2  CO2 + H2O
Em reações mais complicadas devemos começar
com o elemento que aparece uma só vez em cada
membro da equação, como o Carbono e o
Hidrogênio, na equação acima.
1CH4 +2O2  1CO2 + 2 H2O
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BALANCEAMENTO
A equação abaixo, não se encontra balanceada:
Fe + O2 
Fe2O3
Vamos então balanceá-la:
424Fe
3O2 2 2 2Fe
Fe ++3 O
Fe2O
2O
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Exercício proposto 5: Faça o balanceamento
das seguintes equações (Reações):

a) Mg + HCl
MgCl2 + H2
b) Al2O3 + HCl
 AlCl3 + H2O
c) SO2 + NaOH

Na2SO3 + H2O
d) BaO4 + HNO3  Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
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Exercício proposto 5: Faça o balanceamento das
equações (Reações) abaixo: RESPOSTAS
a) 3 Mg + 4 HCl  3 MgCl2 + 3H2
b)1 Al2O3 + 6HCl

c) 1SO2 +2 NaOH
 1 Na2SO3 +1 H2O
2 AlCl3 + 3H2O
d)1BaO4+2HNO3 1Ba(NO3)2+1H2O2+1O2
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Fim da
apresentação.
Obrigado.
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