QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 16
RELAÇÕES QUÍMICAS:
INTRODUÇÃO
REAGENTES → PRODUTOS
Como pode cair no enem
(UNIRIO)
I) Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2
II) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
III) 2Mg + O2 → 2MgO
IV) Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
V) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
Dadas as reações anteriores, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas
classificações.
a) Deslocamento, decomposição, síntese, deslocamento, dupla troca;
b) Deslocamento, síntese, decomposição, deslocamento, dupla troca;
c) Dupla troca, decomposição, síntese, dupla troca, deslocamento;
d) Dupla troca, síntese, decomposição, dupla troca, deslocamento;
e) Síntese, decomposição, deslocamento, dupla troca, dupla troca.
Fixação
1) Acertando os coeficientes da equação, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6
b) 2, 3, 1, 6
c) 1, 1, 3, 1
d) 1, 3, 1, 1
e) 1, 1, 1, 1
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O,
Fixação
F
2) (PUC) Responda à questão com base na análise das seguintes reações:
I) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
II) Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag
III) 2Ca + O2 → 2CaO
IV) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
3
As reações I, II, III, IV acima classificam-se, respectivamente, como:
a) dupla troca, síntese, análise, deslocamento.
b) dupla troca, síntese, deslocamento, análise.
c) análise, dupla troca, deslocamento, síntese.
d) deslocamento, síntese, dupla troca, análise.
e) análise, deslocamento, síntese, dupla troca.
a
b
c
d
e
Fixação
3) Dadas as reações, elas podem ser classificadas, respectivamente, como reações de:
a) desidratação e análise;
b) hidrólise e pirólise;
c) síntese e decomposição;
d) hidratação e fotólise;
e) análise e síntese.
H2O + SO3 → H2SO4
CaCO3 → CaO + CO2
Fixação
4) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de:
a) pirólise;
b) hidrólise;
c) eletrólise;
d) fotólise;
e) deslocamento.
Fixação
5) A magnetita, importante minério de ferro que deu origem às bússolas, forma-se no interior
da Terra pela reação expressa na equação a seguir:
__FeO(s) + __CO2(g) → __Fe3O4(s) + __CO(g)
Os coeficientes estequiométricos que tomam a equação corretamente balanceada são,
respectivamente,
a) 3, 1, 1, 1
b) 3, 2, 3, 2
c) 4, 1, 2, 1
d) 2, 1, 1, 1
e) 2, 2, 1, 2
Fixação
6) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação a seguir, que pode ser classificada como:
2 AgBr → 2Ag + Br2
a) pirólise;
b) eletrólise;
c) fotólise;
d) síntese;
e) simples troca.
Fixação
-7) Os coeficientes que acertam a equação a seguir, que representa a queima do etanol são,
respectivamente:
__C2H6O(l) + __O2 → __CO2(g) + H2O(g)
a) 1, 2, 2, 3
b) 1, 3, 2, 3
c) 1, 3, 3, 2
d) 2, 3, 1, 3
e) 2, 1, 3, 2
Fixação
8) Os coeficientes que acertam a equação, a qual representa o ataque do ácido fluorídrico ao
vidro, deixando-o fosco, são, respectivamente:
__HF + __SiO2 H2SiF6 + __H2O
a) 4, 1, 1, 2
b) 6, 1, 1, 2
c) 6, 1, 1, 3
d) 12, 1, 2, 4
e) 12, 2, 2, 2
Fixação
9) O etanol, empregado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação
da sacarose, como mostram as equações a seguir:
I) C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6
II) 2C6H12O6 → 4C2H5OH + 4CO2
As reações representadas pelas equações acima podem ser classificadas, respectivamente,
como:
a) dupla troca e deslocamento;
b) síntese e análise;
c) neutralização e oxidação;
d) síntese e deslocamento;
e) análise e simples troca.
Fixação
10) A equação a seguir representa a reação responsável pela explosão de um navio carregado
de fertilizantes:
NH4NO3 → N2 + 1/2O2 + 2H2O
Analisando-se a equação, pode-se afirmar que se trata de uma reação de:
a) análise;
d) dupla troca;
b) síntese; e) substituição.
c) simples troca;
Fixação
11) Responda à questão com base nas informações a seguir. A primeira coluna contém exemplos de equações químicas e a segunda, a classificação:
1) NH4Cl → NH3 + HCl
2) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
3) Pb + 2HCl → PbCl2 + H2
4) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
a) Dupla troca
b) Decomposição
c) Síntese
d) Simples troca
Existem associações corretas na alternativa:
a) 1 - a; 2 - b; 3 - c; 4 - d
b) 1 - b; 2 - c; 3 - d; 4 - a
c) 1 - c; 2 - d; 3 - a; 4 - b
d) 1 - d; 2 - a; 3 - b; 4 - c
e) 1 - d; 2 - a; 3 - c; 4 - b
Fixação
12) Derramaram-se algumas gotas de ácido clorídrico em uma pia de mármore e, observou-se
uma leve efervescência. Este fenômeno pode ser representado pela equação não balanceada:
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Acertando-se os coeficientes da equação com os menores valores inteiros, a soma será:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
Fixação
13) A soma dos menores coeficientes inteiros da equação a seguir é:
:
...P O + ...KOH e ...K PO + ...H O
a) 10
b) 12
c) 14
d) 16
e) 18
2
5
3
4
2
Fixação
14) (PUC) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no
estômago é:
x Al2O3 + y HCl → z AlCl3 + w H2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
a) 1,2,3,6
b) 1,6,2,3
c) 2,3,1,6
d) 2,4,4,3
e) 4,2,1,6
Proposto
1) (UNESP) Um processo de gravação em vidro (SiO2) envolve a ação corrosiva do ácido fluorídrico (HF). O ácido fluorídrico, em solução aquosa, reage com o dióxido de silício da superfície
do vidro, originando tetrafluoreto de silício (SiF4) gasoso e água (H2O).
Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre no processo de gravação
em vidro, indicando os estados físicos dos reagentes e produtos.
Proposto
2) (UNICAMP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada),
utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos
de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio
e um de nitrogênio”.
Proposto
3) Dada a equação a seguir, determine os valores de x, y, z, w, a fórmula e o nome do sal
normal formado nesta reação:
-
x H2S + y NaOH → z sal + w H2O
Proposto
P
4) Acerte os coeficientes, se necessário, das equações a seguir:
5
n
a
d
c
d
(
b
(
á
a) ...H2CO3 + ...Ca(OH)2 → ...CaCO3 + ...H2O
b) ...H3PO4 +... Fe(OH)2 → ...Fe3(PO4)2 + ...H2O
Proposto
5) Escreva as equações químicas que representam as reações químicas descritas nos textos,
não se esquecendo de usar a simbologia apropriada e de ajustar os coeficientes:
a) Preparou-se uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) e uma outra solução aquosa
de cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha. Ambas as soluções foram
colocadas em contato em um terceiro frasco e o resultado da reação entre elas foi a obtenção
de uma solução aquosa de nitrato de sódio (NaNO3) e de um precipitado de cloreto de prata
(AgCl).
b) Adicionou-se o sal bicarbonato de sódio (NaHCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico
(HCl). Os produtos obtidos nesta reação foram uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl),
água (H2O) e gás carbônico (CO2).
Proposto
P
6) Acerte, em cada item, os coeficientes das equações pelo método das tentativas. Utilize os7
menores números inteiros possíveis.
a) P + O2 → P4O10
b) Cr + O2 → Cr2O3
c) Fe + H2O → Fe3O4 + H2
d) H2S + Cl2 → HCl + S
e) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2
f) P4O10 + H2O → H3PO4
g) KClO3 → KCl + O2
a
b
c
d
e
Proposto
7) (MACKENZIE)
1 KBrO3 → 1KBr + yO2
Relativamente à equação anterior, podemos afirmar que:
a) representa uma reação de síntese.
b) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas.
c) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada.
d) KBrO3 é o brometo de potássio.
e) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação.
Proposto
8) (FUVEST) A sequência de reações, ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por:
a) 1, K2CO3 e Ba2CO3
b) 1, K2O‚ e Ba2C
c) 2, K2O e BaHCO3
d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3
e) 2, K2CO3 e BaCO3
xKHCO3 → M + CO2 + H2O
CO2 + Ba(OH)2 → N + H2O
Proposto
9) Verifique se as equações químicas a seguir estão equilibradas corretamente. Caso não
estejam, faça o equilíbrio:
a) Na + HClO4 → NaClO4 + H2
b) C6H6 + 5/2O2 → 3CO2 + 3H2O
c) 2Ca(OH)2 + 3H3BO3 → Ca3(BO3)2 + 6H2O
Proposto
10) (MACKENZIE) Lâmpadas de flash descartáveis emitem luz produzida pela reação de magnésio com oxigênio. Essa reação corretamente equacionada e balanceada é:
Dados:
Mg - Metal alcalinoterroso
O - Calcogênio
a) Mg + O2 → MgO2
b) Mg + O2 → MgO
c) 2 Mg + O2 → 2MgO
d) Mg + O2 → 2MgO
e) Mg + O2 → Mg2O
Proposto
-11) A equação estará balanceada se x for igual a:
a) 8
b) 6
c) 2
d) 4
e) 1
2Mg(OH)2 + xHCl → 2 MgCl2 + 4H2O,
Proposto
P
12) Dada a equação química:
1
é
(NH4)2Cr2O7 → N2 + CrxOy + zH2O
Os valores de x, y e z são respectivamente:
a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8
a
b
c
d
e
Proposto
13) Uma das reações utilizadas na determinação da quantidade de cloro ativo em um alvejante
é a reação deste com iodeto de potássio, conforme expressa a equação a seguir:
Cl2 + 2Kl
KCl + I2
Essa reação pode ser classificada como:
a) síntese;
b) análise;
c) simples troca;
d) dupla troca;
e) neutralização.
Proposto
14) Uma das maneiras de se obter o bicarbonato de sódio, muito empregado em bebidas, e
através do processo Solvay, conforme mostram as equações a seguir:
CaO + CO2
I) CaCO3 ∆
NH4HCO3
II) CO2 + H2 O + NH3
III) NaC + NH4 HCO3
NaHCO3 + NH4C
As reações equacionadas são classificadas, respectivamente, como:
a) síntese, análise, simples troca.
b) síntese, simples troca, dupla troca.
c) simples troca, dupla troca, análise.
d) análise, síntese, dupla troca.
e) análise, síntese, simples troca.