SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS
COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR SARGENTO NADER ALVES DOS SANTOS
SÉRIE/ANO: 2
TURMA(S): A, B, C, D
DISCIPLINA: QUÍMICA
IV BIMESTRE
PROFESSOR (A): CARLOS ALBERTO SCHIMERKI BARROS
LISTA COMPLEMENTAR
ALUNO (A):_____________________________________________________________________________ Nº_______
Questão 01 - (IFPE/2015)
Para prevenir doenças como o bócio, que é
uma doença causada pela falta de iodo no
nosso organismo, o Ministério da Saúde
recomenda adicionar ao sal de cozinha
0,25mg de iodo para cada quilograma de sal.
O iodo é adicionado ao sal na forma de iodato
de potássio (KIO3), que pode ser obtido
através da reação (não balanceada) entre o
hidróxido de potássio (KOH) e o iodo
molecular (I2). Na reação, além do iodato de
potássio (KIO3), também se obtém iodeto de
potássio (KI) e água, como mostra a reação
abaixo:
KOH + I2  KI + KIO3 + H2O
Tomando por base
apresentadas,
assinale
verdadeira.
as
a
informações
alternativa
a) O potássio no KOH sofre redução,
enquanto o iodo sofre oxidação.
b) O KOH é o agente oxidante, enquanto o
KI é o agente redutor.
c) A soma dos coeficientes dos menores
números inteiros nas substâncias dos
produtos é 12.
d) O hidrogênio oxida-se, variando o seu
NOX de 1– para 1+.
e) É uma reação de auto-oxiredução ou
desproporcionamento.
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 03 - (UFPR/2014)
“Fórmula para fraudar leite no Sul era
vendida a R$ 10 mil, diz Promotoria. Para
cada 9 litros de leite, o fraudador misturava
um litro de água e adicionava 10 gramas de
ureia industrializada, que mascarava a
dissolução. Essa substância continha formol,
produto cancerígeno, que o MPE [Ministério
Público Estadual] informou estimar ter
contaminado 100 milhões de litros de leite em
um ano.”
(Notícia disponível em
<http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimasnoticias/2013/05/11/formula-para-fraudarleite-no-sulera-vendida-a-r-10- mil-diz-mp.htm> acesso
em 08 ago. 2013.)
O texto extraído da notícia informa que o
produto utilizado para fraudar o leite continha
ureia e formol, compostos que possuem
estruturas semelhantes, como mostrado
abaixo.
O
O
C
Questão 02 - (UEPA/2015)
H
Alguns metais reagem com a água, quando
aquecidos, formando óxidos e liberando gás
hidrogênio, como no caso da reação abaixo:
Fe(s) + H2O(l)  Fe3O4(s) + H2(g)
Considerando a reação acima
balanceada), é correto afirmar que:
é uma reação de decomposição.
é uma reação de neutralização.
é uma reação de oxidação-redução.
é uma reação que libera um mol de H2.
é uma reação que consome um mol de
H2O.
Formol
H 2N
NH 2
Ureia
Com base nas estruturas, analise as seguintes
afirmações:
1.
(não
C
H
O número de oxidação do carbono na
ureia é maior (mais positivo) que do
carbono no formol.
2.
3.
4.
A carga formal do carbono da ureia é
maior (mais positivo) que do carbono no
formol.
Em ambos os casos a hibridização do
carbono é sp2.
Formol é um álcool.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as
verdadeiras.
b) Somente as
verdadeiras.
c) Somente as
verdadeiras.
d) Somente as
verdadeiras.
e) Somente as
verdadeiras.
afirmativas 2 e 4 são
afirmativas 2 e 3 são
afirmativas 1 e 3 são
afirmativas 1, 2 e 4 são
afirmativas 1, 3 e 4 são
Questão 04 - (UNIFOR CE/2014)
Combustão ou queima envolve a interação
entre uma substância (o combustível) e um
gás (o comburente), geralmente o oxigênio,
para liberar calor e luz. Durante a reação de
combustão, são formados diversos produtos
resultantes da combinação dos átomos dos
reagentes. No caso da queima em ar de
hidrocarbonetos (metano, propano, gasolina,
etanol, diesel etc.) são formados centenas de
compostos, por exemplo CO , CO, H O,
H ,CH , NOx, SOx, fuligem etc., sendo que
alguns desses compostos são os principais
causadores do efeito estufa, da chuva ácida e
de danos aos ciclos biogeoquímicos do
planeta.
(fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/
Combust%c3%a3o)
2
2
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
+2 e +3.
+3 e +3.
+2 e +1.
+2 e +2.
+3 e +2.
Questão 06 - (UEFS BA/2015)

2NaNO3(s) + H2SO4(aq) 
Na2SO4(aq) +
2HNO3(aq)
O ácido nítrico, HNO3(aq), é muito tóxico,
corrosivo e, com o passar do tempo e a
incidência de luz, se decompõe e produz o
NO2(g). Esse ácido é usado na produção de
explosivos,
corantes,
medicamentos,
fertilizantes, dentre outras aplicações, e pode
ser obtido na reação entre o nitrato de sódio,
NaNO3(s), e o ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em
solução aquosa, representada pela equação
química.
2
4
Os processos ocorrentes envolvendo
combustão podem ser considerados:
(Fe2O3) e magnetita (Fe3O4), é o principal
componente do aço; já o titânio, encontrado
nos minérios rutilo (TiO2) e ilmenita
(FeTiO3), é utilizado na fabricação de
pigmento branco, vidros e cerâmicas
especiais. Sabendo-se que a ilmenita e o rutilo
apresentam titânio no mesmo estado de
oxidação, pode-se afirmar que os estados de
oxidação do ferro na ilmenita e na hematita
são, respectivamente,
a
processos físicos.
processos físico-químicos.
processos químicos.
processos biológicos.
processos matemáticos.
Questão 05 - (Universidade Municipal de São
Caetano do Sul SP/2014)
O ferro e o titânio são dois metais de ampla e
diversificada
aplicação.
O
primeiro,
encontrado em minérios como hematita
Considerando-se as informações e as Leis das
reações químicas, é correto afirmar:
a) A reação de oxirredução que leva à
produção do HNO3(aq) é um processo
químico exotérmico.
b) O ácido nítrico é um oxiácido corrosivo
porque atua como agente redutor em
reações de oxirredução.
c) A massa de ácido nítrico, obtida pela
reação de 85g de nitrato de sódio com
ácido sulfúrico suficiente, é de 126g.
d) A relação estequiométrica, entre a massa
de ácido sulfúrico consumido e a de
sulfato de sódio produzido, é igual a 49 .
71
e) O produto da decomposição do
HNO3(aq) pela incidência de luz é um
óxido neutro, em que o estado de
oxidação do nitrogênio é +2.
Questão 07 - (UEFS BA/2015)
Br2(l) + HClO(aq) + H2O(l)
HCl(aq)

HBrO3(aq) +
O balanceamento de reações de oxirredução,
que ocorrem com transferência de elétrons, a
exemplo da representada pela equação
química, é realizado considerando que o
número total de elétrons é constante e a
quantidade de elétrons cedida é igual à
quantidade recebida.
Com base na análise da informação e no
balanceamento da equação química com os
menores
coeficientes
estequiométricos
inteiros, é correto afirmar:
c) No cloreto de sódio, outro produto da
reação, o elemento cloro tem número de
oxidação –1.
d) Para cada 1 mol de NaOH que reage
completamente, será produzido 0,5 mol
de hipoclorito de sódio.
e) A equação química está balanceada.
Questão 09 - (UFS/2008)
O amálgama dentário, uma solução sólida de
prata e estanho em mercúrio, é usado para
preencher cavidades de dentes. Duas das semireações
que
podem
ocorrer
neste
preenchimento são:
3Hg22 (aq)  4Ag(s)  6e   2Ag2 Hg3 (s)
a) O coeficiente do agente redutor é maior
do que o do agente oxidante na reação de
oxirredução.
b) A variação do número de oxidação do
cloro, nox , na reação representada, é
igual a 1.
c) A soma dos coeficientes dos reagentes é
igual à soma dos coeficientes dos
produtos.
d) O átomo de cloro, do HClO(aq), transfere
elétrons para os átomos de bromo
constituintes do Br2(l).
e) O coeficiente estequiométrico do ácido
clorídrico, HCl(aq), é menor do que o do
ácido brômico, HBrO3(aq).
Questão 08 - (UFAC/2011)
Na água sanitária comercial, o composto
hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente
alvejante e desinfetante. Isso porque o íon
hipoclorito é um forte oxidante capaz de
remover manchas coloridas das roupas,
através de reações de oxirredução. Contudo, o
hipoclorito de sódio pode ser produzido pela
reação entre o gás cloro e uma solução de
hidróxido de sódio, conforme equação
química a seguir:
2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) +
NaCl(aq) + H2O(l)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação
apresentada, é incorreto afirmar que:
a) O número de oxidação do elemento cloro
no hipoclorito de sódio é +1.
b) Na substância cloro gasoso o número de
oxidação do cloro é –1.
Sn 2 (aq)  3Ag(s)  2e   Ag3Sn (s)
Com relação a essas semi-reações, é correto
afirmar que:
a) ambas são semi-reações de oxidação.
b) ambas são semi-reações de redução.
c) ambas são semi-reações de oxirredução.
d) apenas a primeira é uma semi-reação de
redução.
e) apenas a segunda é uma semi-reação de
oxidação.
Questão 10 - (UEPG PR/2007)
A respeito do processo de cromagem de
superfícies de aço e ferro com uma camada de
Cr metálico, para aumentar a sua durabilidade,
assinale o que for correto, considerando as
seguintes semi-reações:
Cr3 (aq)  3e   Cr(s)
2
Fe
(aq)

 2e  Fe(s)
Eº  0,74V
Eº  0,44V
01. O potencial global da reação de
oxirredução entre o Cr e os íons Fe2+ é
Eº  1,18V
02. A reação de oxirredução entre o Cr e os
íons
Fe2+
é:
2 Cr(s)  3 Fe2  (aq)  2 Cr3 (aq)  3 Fe(s)
04. O Cr oxida mais facilmente que o Fe, o
que significa que a presença do Cr retarda
o enferrujamento do Fe.
08. O Cr é um agente redutor mais forte que o
Fe.
Questão 11 - (FAMERP SP/2015)
A figura representa o esquema de uma pilha
formada com placas de níquel e zinco
mergulhadas em soluções contendo seus
respectivos íons.
Questão 13 - (Unievangélica GO/2015)
O ferro metálico reage espontaneamente com
íons Pb+2, em solução aquosa. Observe a
figura a seguir, que representa uma célula
galvânica.
O catodo e a diferença de potencial da pilha
são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
a placa de níquel e + 0,53 V.
a placa de níquel e – 0,53 V.
a placa de zinco e – 0,53 V.
a placa de zinco e + 0,53 V.
a placa de níquel e – 0,99 V.
Questão 12 - (PUC SP/2015)
Dados:
Fe3+(aq) + e–  Fe2+(aq)
Fe2+(aq) + 2e–  Fe(s)
Cu2+(aq) + 2e–  Cu(s)
Eº = –0,77 V
Eº = –0,44 V
Eº = +0,34 V
A formação da ferrugem é um processo
natural e que ocasiona um grande prejuízo.
Estima-se que cerca de 25% da produção
anual de aço é utilizada para repor peças ou
estruturas oxidadas.
Um estudante resolveu testar métodos para
evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele
utilizou três pregos de ferro, um em cada tubo
de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego
envolto por uma atmosfera contendo somente
gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele
enrolou um fio de cobre sobre o prego,
cobrindo metade de sua superfície. No tubo
III, ele cobriu todo o prego com uma tinta
aderente.
Após um mês o estudante verificou formação
de ferrugem
a)
b)
c)
d)
e)
em nenhum dos pregos.
apenas no prego I.
apenas no prego II.
apenas no prego III.
apenas nos pregos I e II.
Na figura, os elétrons migram pela ponte
salina da
a) esquerda (recipiente 1) para a direita
(recipiente 2), formando o íon Fe2+ na
solução do recipiente 1 e depondo os íons
Pb2+ na barra contida no recipiente 2.
b) direita (recipiente 2) para a esquerda
(recipiente 1), formando o íon Fe2+ na
solução do recipiente 1 e depondo os íons
Pb2+ na barra contida no recipiente 2.
c) esquerda (recipiente 1) para a direita
(recipiente 2), depondo o íon Fe2+ na
barra do recipiente 1 e depondo os íons
Pb2+ na barra contida no recipiente 2.
d) direita (recipiente 2) para a esquerda
(recipiente 1), formando o íon Fe2+ na
solução do recipiente 1 e formando os
íons Pb2+ na solução contida no recipiente
2.
Questão 14 - (PUC SP/2014)
Dado: Todas as soluções aquosas citadas
apresentam concentração 1 mol.L–1 do
respectivo cátion metálico.
A figura a seguir apresenta esquema da pilha
de Daniell:
1) Gab: E
2) Gab: C
3) Gab: C
4) Gab: C
figura de http://quimicasemsegredos.com/
eletroquimica-pilhas.php
5) Gab: A
2+
Nessa representação o par Zn/Zn é o ânodo
da pilha, enquanto que o par Cu2+/Cu é o
cátodo. A reação global é representada por:
Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) E = 1,10
V
6) Gab: D
7) Gab: C
Ao substituirmos a célula contendo o par
Zn/Zn2+ por Al/Al3+, teremos a equação
2 Al(s) + 3Cu2+(aq)  2 Al3+(aq) + 3 Cu(s) E
= 2,00 V
Uma pilha utilizando as células Al/Al3+ e
Zn/Zn2+ é melhor descrita por
ânodo
a ) Zn / Zn2
cátado
Al3 / Al
E(V)
3,10
b) Zn / Zn2
c) Al / Al3
Al3 / Al
Zn2 / Zn
0,90
3,10
3
d) Al / Al
e) Al / Al3
2
Zn / Zn
Zn2 / Zn
8) Gab: B
9) Gab: B
10) Gab: 14
11) Gab: A
1,55
0,90
12) Gab: C
Questão 15 - (UNIRG TO/2014)
Uma célula eletroquímica foi construída
baseada nas semirreações apresentadas a
seguir.
Ni2+ (aq) + 2e–
Ag+ (aq) + 1e–




Ni (s) Eo = –0,26 V
Ag (s) Eo = +0,80 V
Considerando-se as informações fornecidas,
conclui-se que o potencial padrão da célula é
de:
a)
b)
c)
d)
+1,06 V
–1,06 V
+0,54 V
–0,54 V
GABARITO:
13) Gab: A
14) Gab: E
15) Gab: A