UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
COORDENADORIA DE CONCURSOS – CCV
Evento: Concurso Público para Provimento de Cargos Técnico-Administrativos em Educação
Edital N° 101/2014
PARECER
A Comissão Examinadora da Prova para o cargo de Tecnólogo em Química efetuou a análise do
recurso administrativo e emitiu seu parecer nos termos a seguir.
Questão 11
De acordo com a situação apresentada na questão, o teor de ácido acético na
amostra de vinagre deverá ser realizado através de uma titulação ácido-base. Como no
laboratório só dispõe de uma única base, solução de amônia (NH3) concentrada, portanto,
essa titulação -5
ocorrerá através da reação entre o ácido acético (CH3COOH, um ácido fraco Ka = 1,8 x 10 ) presente no vinagre com a amônia (NH3, uma base fraca, Kb = 1,8 x 10
5
) , de acordo com a seguinte equação química:
CH3COOH(aq) + NH3(aq) àà
CH3COONH4(aq)
Ao final da titulação restará no meio apenas o acetato de amônio (CH3COONH4) em
+
solução e, o pH do meio será definido pelas espécies presentes, no caso CH3COO e NH4 .
Ambos os íons sofrerão hidrólise de acordo com as seguintes equações químicas:
CH3COO (aq) + H2O(l)
(aq) + H2O(l)
+
CH3COOH(aq) + OH (aq) NH4
+
NH3(aq) + H3O (aq)
+
Observa-se então pelos equilíbrios descritos acima, que a hidrólise do cátion (NH4 )
+
+
e do ânion (CH3COO ) gera tanto H3O e OH . Como Ka = Kb, [H3O ] = [OH ], portanto
pH no ponto de equivalência será igual a 7,0. Desta forma o indicador mais apropriado pera
acompanhar essa titulação, será aquele que apresenta ponto de viragem o mais próximo a
7,0 possível. Pelas alternativas apresentadas, observa-se que esse indicador é vermelho de
cresol, faixa de viragem 7,2 – 8,8 e não a fenolftaleína, faixa de viragem 8,3 – 10,0,
conforme alegado pelo impetrante.
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 12
Em resposta ao recurso administrativo impetrado pelo candidato JOÃO CARLOS DE
LIMA MONTEIRO a comissão emite o seguinte parecer:
Realmente não haverá nenhuma reação química entre o tetracloreto e as espécies
envolvidas no equilíbrio descrito na questão. O tetracloreto de carbono é um solvente apolar,
imiscível em água. Desta forma, ao adicionar o tetracloreto de carbono no meio reacional
haverá a formação de duas fases, uma aquosa e outra do tetracloreto. Das espécies
envolvidas no equilíbrio apresentado na questão, apenas o iodo (I 2) é apolar, as demais são
polares. Portanto, o iodo será mais solúvel no tetracloreto de carbono do que em água.
Assim haverá a remoção de iodo da fase aquosa, ou seja, a concentração de iodo na fase
aquosa diminuirá, deslocando o equilíbrio na fase aquosa para o lado dos reagentes. Portanto
a alternativa B está correta, conforme divulgada no gabarito oficial.
Diante do exposto a comissão indefere o recurso e ratifica o gabarito divulgado.
Questão 13
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 14
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 15
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora defere a solicitação e
anula a questão.
Questão 16
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão esclarece que não há a
necessidade de valores para as concentrações dos reagentes para que a questão seja
resolvida. Conforme o enunciado da questão, 100mL de uma solução de um ácido fraco HA
(1g do ácido) foi dividida em duas partes iguais. Ao chamar atenção que a solução original
foi dividida, em partes iguais, assume-se que metade da quantidade de matéria do ácido
fraco foi titulada e a outra metade permaneceu inalterada. Quando se mistura as duas temse, portanto, a mesma quantidade de matéria do ácido e da base conjugada(formada na
titulação). Usando a equação de Henderson-Hasseelbach que diz:
pH = pKa – log [base
conjugada]/[ácido]
se a quantidade de matéria da base conjugada é igual a quantidade de matéria do ácido que
não reagiu então o segundo termo da equação torna-se nulo. Sendo assim, nesse caso
especifico, ao medir o pH da solução após a mistura mede-se o valor do pka.
[base conjugada] = [ácido]
Então: log [base conjugada]/[ácido]
logo: pH = pka
Como o valor do pH apresentado é 4,0 então o valor do ka é igual a 1,0x10-4.
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a
solicitação e ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 17
Em resposta ao recurso administrativo impetrado a comissão mantém o gabarito
oficial, pois, considerando os itens apresentados, é possível determinar a densidade de uma
amostra sólida utilizando uma balança analítica (para pesagem de uma massa da amostra) e
de uma proveta com água. Ao colocar a massa da amostra na proveta haveria deslocamento
de volume, observado na escala da proveta, associado com a massa da amostra. Sabendo a
massa e o volume da amostra é possível determinar a densidade de um material.
E mais, a comissão considera que a “água” como solvente universal se faz presente
em qualquer ambiente laboratorial, não havendo, portanto, necessidade de explicitá-la como
um reagente incomum.
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 20
Em resposta ao recurso administrativo impetrado a comissão mantém o gabarito
oficial, pois:
A) PCl3 assume geometria piramidal
B) SiCl4 assume geometria tetraédrica
C) Ligações Si-Cl são mais polares
D) item correto
E) Ligações no SiCl4 são predominantemente covalentes
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 21
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão julga improcedente os
pedidos e esclarece.
As alternativas são:
A) SnCl2 e AgNO3 ocorre redução da prata espontaneamente.
B) ZnCl2 e NiCl2 ocorre redução do níquel espontaneamente.
C) KBr e AgNO3 ocorre redução da prata espontaneamente.
D) Br2 e KBr ocorre redução do potássio espontaneamente.
E) Br2 e NiCl2 ocorre redução do níquel espontaneamente.
Para que um processo redox seja espontâneo, o potencial da cela deve ser maior do
que zero. Na alternativa A para a prata ser reduzida pode ocorrer a oxidação de duas
espécies, Sn2+ e Cl2. A cela com o Cl2 se oxidando tem potencial de -0,56V, portanto não
espontâneo. Já com o Sn2+ se oxidando o potencial da cela é +0,65V, portanto espontâneo.
O mesmo segue na alternativa B, redução do níquel e oxidação do Cl2, potencial -1,61V. Na
alternativa C existe duas possibilidades de oxidação, brometo (potencial da cela -0,28V) ou
do nitrato (potencial da cela -0,16V). Alternativa B tem potencial da cela -4,005V). Alternativa
D tem potencial de cela -4,005V. A alternativa E tem potencial de cela -1,33V. Portanto
apenas a alternativa A está correta conforme divulgado no gabarito oficial.
A mistura das soluções de SnCl2 e AgNO3 produz um precipitado de AgCl. Mesmo
essa espécie tendo baixo produto de solubilidade, haverá íons Ag+ em solução que serão
reduzidos pelo Sn2+. É fato que a concentração desse íon será muito baixa, mas mesmo
assim eles existirão em solução, não inviabilizando a questão conforme alegado por um
candidato.
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 30
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão resolve não acatar a
solicitação do candidato pois expressar a concentração de um soluto considerando a
quantidade de matéria (mol) em uma massa de solvente (kg), é largamente empregada no
estudo de propriedades coligativas.
Ainda sobre a mesma questão, quando o enunciado diz que uma massa de 282g de
C12H22O11 está dissolvida em um litro de solução é necessário considerar que esse volume não
é proveniente somente de água. Para encontrar a massa de água faz-se uso da informação da
densidade conforme ilustrado a seguir:
1mL de solução ------------- 1,127g de solução (água
+ C12H22O11)
Em um litro de solução tem-se 282 de C 12H22O11 então em 1mL de solução (10-3L) tem-se
0,282g de C12H22O11.
Se a densidade diz que 1,127g de solução está em 1mL e que nesse volume a massa de
C12H22O11 é igual a 0,282g então a massa de água será:
1,127g – 0,282g = 0,845g de água.
Com essas informações é possível encontrar a molalidade da solução:
Molalidade = número de mol C12H22O11 / massa água (Kg)
= (0,282/342) / 0,845x10-3 = 0,97mol kg-1
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 31
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 35
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão esclarece que não há
equívoco na divulgação do gabarito. Se um ácido monoprótico de concentração 0,1 mol L-1
encontra-se 1% dissociado significa dizer que ao atingir o equilíbrio de dissociação tem-se:
HA
início
0,1
+
H2O

H3O+
-
+
A-
equilíbrio
Em
face
0,099
0,001
0,001
da
argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e ratifica o gabarito
anteriormente divulgado.
Questão 39
Em
resposta
ao
recurso
administrativo
impetrado,
a
comissão
considera
improcedente o pedido conforme relato abaixo.
Na questão não há necessidade de se conhecer os valores exatos dos raios das
espécies Al3+, Ca2+ e K+ para se fazer uma correlação dos valores de seus raios. Apenas com a
posição dos elementos Al, Ca e K na tabela periódica é possível se estimar os raios dos
cátions. Como a tabela periódica foi fornecida a questão pode ser respondida sem problemas.
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a
solicitação e ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 40
Em
resposta
ao
recurso
administrativo
impetrado,
a
comissão
considera
improcedente o pedido conforme relato abaixo.
Os livros de Química não citam o nome do cientista Antonie Lavoisier no
desenvolvimento da Tabela Periódica. Desta forma a única alternativa correta seria a letra A.
Adicionalmente, no recurso do candidato é citado um site na Internert para sua
defesa. No próprio site (wikipedia.org/wiki/História_da_tabela_periódica – acessado em 25/06)
pode se observar que ele exclui Lavoisier do desenvolvimento da história da tabela periódica:
“A história da tabela periódica começa em 1817 com a "lei das tríades" de Johann
Wolfgang Döbereiner e termina com a disposição sistemática de Dmitri Mendeleev e Lothar
Meyer dos elementos químicos demonstrando a periodicidade dos mesmos em uma tabela
organizada.
Na mesma página pode se observar que as observações de Lavoisier foram realizadas
bem antes desta data:
“O livro Traité Élémentaire de Chimie (1789) de Antoine Lavoisier foi o marco seguinte na
história da tabela periódica ao publicar uma lista com 33 substâncias elementares, isto é que
não podiam ser decompostas em reações químicas, e das quais muitas fazem parte da tabela
atual. Lavoisier classificou tais elementos em quatro grupos: substâncias simples, metálicas,
não-metálicas e salificáveis ou terrosas.”
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 41
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão esclarece que a
observação do efeito fotoelétrico faz parte da história do desenvolvimento da estrutura
atômica. Portanto, constitui-se um item relacionado com a História da Química e que é
contemplado no edital.
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 42
Considerando falha existente na construção da questão, a Comissão defere a
solicitação e anula a questão.
Questão 43
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão esclarece que:
O potencial-padrão é uma propriedade intensiva. Desta forma, a variação do
coeficiente estequiométrico em uma semi-reação não afeta o valor do potencial-padrão. Isto
é:
Ag+ (aq)
+
e- → Ag (s)
+
2 Ag (aq) + 2 e- → 2 Ag (s)
E°red = + 0,80 V
E°red = + 0,80 V
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 44
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão defere os recursos e
altera o gabarito para a letra B.
Questão 45
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão julga improcedente os
argumentos apresentados e esclarece que: o item A diz pobres condutores de eletricidade
enquanto o item B diz bons condutores de eletricidade. Isso faz com que os itens A e B não
sejam iguais. O item C não pode ser igual pois diferencia do item A quanto à condução
eletricidade e do item B quanto a ser maleável.
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Questão 46
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão julga procedente os
argumentos apresentados pelos candidatos, defere o recurso e anula a questão.
Questão 49
Em resposta ao recurso administrativo impetrado, a comissão julga improcedente os
argumentos apresentados pelos candidatos e esclarece.
Para resolver a questão foi informado que o reagente em excesso é AB2. A partir
dessa informação e assumindo um rendimento de 100 % na reação pode se encontrar que a
massa de CD usada na reação foi 4,0 g. Desta forma, na mistura inicial de AB 2 e CD, temos
10,0 g, sendo 4,0 g de CD (40%) e 6,0 g de AB 2 (60%). A única alternativa correta seria a letra
D
Em face da argumentação apresentada, a Banca examinadora indefere a solicitação e
ratifica o gabarito anteriormente divulgado.
Fortaleza, 16 de junho de 2014.
Profa. Maria de Jesus de Sá Correia
Presidente da Coordenadoria de Concursos – CCV