25/05/2014
REVISÃO QUÍMICA
Profº JURANDIR
QUÍMICA
01. A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico.
Dentre elas destacam-se:
( I )A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos,
denominados quantum.
( II )Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de
órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias.
( III )No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem
partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons.
( IV ) Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um
quantum de energia.
( V ) Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.
Das alternativas, estão corretas apenas:
a) I, II, III
b) II, III, IV
c) I, III, V
d) III, IV
e) II, IV
Geometria Molecular
02. Em relação a geometria molecular, julgue as
afirmações abaixo, colocando verdadeiro ou
falso:
(
) A molécula SF4 apresenta geometria em
forma de gangorra
(
) A molécula BrF3 apresenta geometria
tetraédrica.
(
) A molécula BrF5 apresenta geometria
pirâmide quadrada
( ) A molécula I3- apresenta geometria angular.
SF4
F S F
F
F
BrF3
F  Cl  F
PE=4
PL=1
Gangorra
PE=3
PL=2
Forma de T
PE=2
PL=3
Linear
PE=5
PL=1
Pirâmide
quadrada
PE=4
PL=2
Plano
quadrada
F
I3II I
BrF5
F
F  Br  F
F
F
XeF4
F  Xe  F
F

F
RESPOSTA:VFVF
03 Muita informação errônea vem circulando na internet brasileira sobre bicarbonato de sódio, consistindo
num grande desserviço às pessoas que poderiam se beneficiar dos poderes terapeuticos desta substância.
Andou circulando um email propagando os benefícios do bicarbonato para a cura do câncer. O problema é
que este email, num tom completamente sensacionalista e carecendo de referências científicas, gerou reações
negativas de muitas pessoas tanto da área de saúde convencional quanto alternativa, que, sem pesquisar os
fatos e se baseando apenas em tal email, passaram a pregar contra o uso do bicarbonato.
(http://caminhosparaasaude.blogspot.com.br/2013/03/bicarbonato-de-sodio.html)
Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), podemos afirmar que:
a) Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos
do ácido nítrico do suco gástrico.
b) É empregado na extinção de pequenas chamas, pelo CO2, resultante da sua decomposição térmica de
acordo com a reação: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O →
c) Na higienização bucal, na forma de bochecho o bicarbonato de sódio atua na neutralização dos ácidos que
atacam o esmalte dentário, também para o combate de aftas.Sendo que sua solução aquosa permanece incolor
em presença do indicador fenolftaleína.
d) Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar um óxido neutro gasoso, também é muito usado nas
receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), para ser utilizado no crescimento das
massas de pães, bolos e biscoitos
e) A decomposição térmica de um mol do sal produz 22,4litros de CO2 nas CNTP.
2 mols DE NaHCO3 ........................ 22,4 litros de CO2
1 mol ................................................. X
X = 11,2 LITROS DE CO2
04.A que temperatura deve ser aquecido um
frasco aberto a fim de que ¼ do gás nele
contido, a 27°C seja expulso?
a) 400 °C
b) 300 °C
c) 127 °C
d) 100 °C
e) 120 °C
LETRA: B
1
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SITUAÇÃO 1
T1 = 300k
n1 = n
P1 = P
V1 = V
SITUAÇÃO 2
T2 = ?
n2 = ¾n
P2 = P
V2 = V
P1V1 = n1RT1
P2V2 = n2RT2
1 = n.300
¾n .T2
T2 = 300 ÷ ¾ →300 x 4= 1200 ÷3 = 400 K
T2 = 400K - 273 = 127°C
LETRA: C
C(grafita) + O2(g)
CO2(g)
∆ H = - 94,1 Kcal/mol
CO2(g)
C(diamante) + O2(g)
C(grafite)
C(diamante)
∆H = +94,5 Kcal/mol
∆ H = +0,4 Kcal
12g C(grafite) ...................................... 0,4 Kcal
2400g ................................................. X
X = 80 Kcal
LETRA: C
EU VOU
PASSAR!!!
06. No sistema em equilíbrio:
2NO(g) + 1 O2(g) 2 NO2(g)
FATORES
ENUNCIADO
EXEMPLOS
∆H = -27 kcal
1
A quantidade de NO2(g) aumenta com a:
TEMPERATURA
a) adição de um catalisador
b) diminuição da concentração de O2
c) diminuição da temperatura
O AUMENTO DA
TEMPERATURA
DESLOCA O
EQUILÍBRIO NO
SENTIDO
ENDOTÉRMICO
3H 2 + N2

→
2 NH3 ∆H = - 26 Kcal
←

2
DESLOCA
↑ T  → SENT. 2
DESLOCA
↓ T  → SENT. 1
d) diminuição da pressão
e) introdução de um gás inerte
LETRA: C
2
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EU VOU
PASSAR!!!
FATORES
EU VOU
PASSAR!!!
ENUNCIADO
EXEMPLOS
FATORES
1
3H 2 + N2
PRESSÃO
O AUMENTO
DA PRESSÃO
DESLOCA O
EQUILÍBRIO
NO SENTIDO
DE MENOR
VOLUME.

→
←

2 NH3
2
ADIÇÃO E
RETIRADA DE
SUBSTÂNCIA
↑ P DESLOCA
 → SENT . 1
↓ P DESLOCA
 → SENT. 2
ENUNCIADO
►A ADIÇÃO DE
SUBSTÂNCIA
DESLOCA O
EQUILÍBRIO NO
SENTIDO
OPOSTO DA
SUBSTÂNCIA
ADICIONADA.
►A RETIRADA
DE SUBSTÂNCIA
DESLOCA O
EQUILÍBRIO
PARA O MESMO
SENTIDO DA
SUBSTÂNCIA
RETIRADA.
EXEMPLOS
1
ÁCIDO + ÁLCOOL

→
←

ÉSTER + H2O
2
DESLOCA
ADICIONADO ÁLCOOL   → SENT. 1
DESLOCA
RETIRADO ÁLCOOL   → SENT. 2
REVISÕES PARA VESTIBULARES
RESPOSTA – QUESTÃO 07
07. Considere a equação:
N2 (g) + 3 H2 → 2 NH3 (g)
Assinale a alternativa que estabelece a relação entre
KP e KC:
a) KP = KCRT
b) KP = KC
c) KP = KC/(RT)2
d) KP = KC . (RT)-8
e) KP = KC/(RT)4
N2(g) + 3 H2
KC =
2 NH3(g)
∆n = (c + d) – (a + b)
[ NH3]2
[ N2] .
Soma dos
coeficientes
do produto
[H2]3
∆n = 2 – (1 + 3) = – 2
KP =
P(NH3)2
P
N2
.
KP = KC . (RT)∆n
3
( )
P
H2
KP = KC . (RT)– 2
KP =
LETRA: C
DADOS
08. Mediu-se a radioatividade de uma amostra
arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de
sua radioatividade devida ao carbono 14 era 1/16 do
apresentado por uma amostra de madeira recente.
Sabendo-se que a meia-vida do isótopo C 14 é 5,73 .
103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104
Soma dos
coeficientes
dos reagentes
OU
KC
(RT)2
1.........1/2 ............1/4............1/8............1/16
t½
t½
t½
t½
1P.......... 5730 anos
4P.......... X
X = 22.920 anos ou 2,29 . 104 anos
LETRA: D
LETRA: D
3
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DADOS
09. O aminoácido triptofano, de fórmula estrutural
se transforma no neurotransmissor serotonina após sofrer duas reações,
uma de hidroxilação do anel benzênico e outra de descarboxilação
(perda de CO2). A molécula de serotonina apresenta as funções químicas
a) ácido carboxílico e amina.
b) álcool e cetona.
c) ácido e amida.
d) fenol e amina.
LETRA: D
e) fenol e ácido.
10. Dentre as frações de destilação do petróleo
representadas a seguir, as que têm maior número de
átomos de carbono por moléculas são
a) o asfalto e o piche.
b) a gasolina e o querosene.
c) a nafta e os óleos minerais.
d) a gasolina e o gás liquefeito do petróleo.
e) o óleo diesel e o querosene.
LETRA:A
Composição
Todo petróleo em estado natural é uma mistura complexa de hidrocarbonetos.
O petróleo brasileiro é essencialmente de base parafínica.
Composição
DIVISÃO:
Todo petróleo
em estado
natural
uma mistura complexa de hidrocarbonetos.
- Base
Parafínica
(90%
deé alcanos).
- Base Naftênica (alcanos + 15 a 20% de ciclanos).
- Base Aromática (alcanos + 25 a 30% de aromáticos).
- Base Asfáltica (Hidrocarboneto de massa molar elevada).
Carvão Mineral
A destilação seca da hulha à 1 000º C
A destilação seca da hulha à 1 000º C fornece:
fornece:
gásda
dahulha:
hulha: mistura
mistura de
2, CH
4, CO;
gás
deHH
2, CH4, CO;
águas amoniacais: solução de NH OH e seus
O petróleo brasileiro é essencialmente de
base parafínica.
4
águas
amoniacais: solução de NH
4OH e
sais;
seus sais;Adubo orgânico
alcatrão da hulha: líquido oleoso, escuro,
alcatrão
da hulha: líquido
oleoso, formado
formado principalmente
por aromáticos;
principalmente por aromáticos;
carvão coque: principal produto, usado com
O petróleo brasileiro é essencialmente de base parafínica.
redutor coque:
em metalurgia.
carvão
principal produto, usado para
aquecer fornos siderúrgico.
4
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Carvão Mineral
Octanagem
Carvão Mineral
TURFA ( 60 A 65% DE C)
TURFA ( 60 A 65% DE C)
Octanagem é a denominação dada à capacidade que um combustível tem de resistir
à compressão, sem entrar em processo de detonação (queima espontânea da
mistura). Quanto maior a octanagem, maior será a resistência a esse fenômeno,
muito prejudicial ao motor.
(65 A
A 80%
80% DE
DE C)
C)
LINHITO
LINHITO (65
90% DE
DE C)
C)
HULHA
HULHA (80 A 90%
ANTRACITO
ANTRACITO (90
(90 A
A 95%
95% DE
DE C)
C)
No sentido da seta, temos:
sentido
da crescente;
seta, temos:
No
idade
geológica
idadedegeológica
teores
H, O, N, etc.crescente;
decrescente;
poder calorífico
crescente.
carbonificação
crescente
poder calorífico crescente.
gasolina de baixa octanagem (não
resiste à compressão) sofre
combustão prematura, pela
simples compressão.
gasolina de alta octanagem
(resiste à compresão) sofre
combustão diante de uma faísca
produzida pela vela do motor.
DADOS
11. Reações de desidratação de álcoois,
oxidação de aldeídos e poliadição do
cloroeteno dão origem, respectivamente, a:
a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC,
b) alcanos, fenóis e poliamidas,
c) alcinos, aminas e dióis,
d) éteres, cetonas e baquelite,
e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.
INTRAMOLECULAR
ALCENO
DESIDRATAÇÃO
DE ÁLCOOIS
ÉTER
INTERMOLECULAR
OXIDAÇÃO
ALDEÍDO
ÁC. CARBOXÍLICO
LETRA: A
DADOS
12. Um alceno sofreu ozonólise seguida de
hidrólise e produziu 2,3-dimetil – butanal e
butanona. Assinale a alternativa que contenha o
nome oficial deste alceno.
a) 2,3,5 – trimetil – hept-4-eno
b) 3,5,6 – trimetil – hept-3-eno
c) 3,5 – dimetil – hept-3-eno
d) 2,3,– dimetil – hex-3-eno
e) 3,5,6 – trimetil – hept-1-eno
LETRA: B
OZONÓLISE
HC = ALDEÍDO
H2C = METANAL
C = CETONA
H3C
CH
CH
CH3
CH3
CH
3,5,6 - TRIMETIL
HEPT – 3 – ENO
2,3 - DIMETIL
BUTANAL
C
CH2
CH3
CH3
CH3
+
O
CH
CH
CH3
CH3
C
CH2
O
C +
H
CH3
CH3
BUTANONA
5
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DADOS
13. O propanal reage com o cloreto de
metilmagnésio dando um produto de adição, o
qual, por hidrólise, produz o composto orgânico
A. O nome do composto A, e sua classificação
quanto à posição do grupo funcional na cadeia
carbônica é:
a) Butan-1-ol (álcool primário)
b) 2-metil -butan-2-ol (álcool terciário)
c) Butanona ( cetona alifática)
d) Butan-2-ol (álcool secundário)
LETRA: D
e) Propan-2-ol (álcool secundário)
METANAL
+
R - MgX
OUTRO
ADEÍDO
+
R - MgX
CETONA
+
R - MgX
H2O
ÁLCOOL PRIMÁRIO
H2O
ÁLCOOL SECUNDÁRIO
H2O
ÁLCOOL TERCIÁRIO
O
CH3
CH2
CH2
CH3 + H
CH
MgCl
H
OMgCl
CH3
CH3
+
C
OH
OH
CH3
CH2
CH
CH3 + Mg(OH)Cl
BUTAN – 2 – OL
DADOS
14. Considere as afirmativas a seguir:
I - a reação de oxidação de um álcool secundário‚ produz uma
cetona.
II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2
moléculas de etanol a 140°C em presença de H2SO4 gera
but-2-eno
III - Não ocorre oxidação do CH3-C(CH3)OH-CH3 em
presença de ácido sulfúrico.
Assinale a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas II.
d) apenas I e III.
LETRA: C
e) apenas III.
I.
[O]
ÁLCOL 1º
ALDEÍDO
[O]
ÁLCOL 2º
II. CH3
CH2
OH
CH3
CH2
OH
ÁC. CARBOXÍLICO
CETONA
[O]
ÁLCOL 3º
[O]
NÃO OCORRE
CH3
CH2
O
CH2
CH3 +
H2O
CH3
III. CH3
C
CH3
[O]
NÃO OCORRE
OH
EU VOU
PASSAR!!!
Não esqueçam: “Tudo posso Naquele que me fortalece”
Que Deus ilumine VOCÊS rumo a sua aprovação.
REVISÕES PARA VESTIBULARES
Prof. Jurandir
6