REGULAÇÃO DO PH
Prof. Me Tatiane Quaresma
CONCEITOS PARA ESTUDO DO PH
 Ácidos:
qualquer substância que libera
prótons.
 Base:
qualquer
prótons.
substância
que
liga
Ácido ↔ Próton + Base
 Assim,
(H+) e
o HCl é ácido porque libera prótons
o Cl- é base porque se liga ao H+
dando o HCl.
CONCEITOS PARA ESTUDO DO PH
A
acidez é exercida pelo íon H+ e não pela
molécula do ácido.
 Por esse motivo são divididos em duas
classes:
 Ácidos Fortes: liberam totalmente o H+,
formando o H+3O em alta concentração. O
efeito se manifesta com intensidade.
 Ex. HCl
 Ácidos Fracos: Liberam parcialmente o
H+ ,
formando o H+3O em baixa
concentração. O efeito ácido se manifesta
fracamente.
CONCEITOS PARA ESTUDO DO PH
 Álcaalis:
são substâncias que ao se
dissociarem, liberam a hidroxila, OH-.
Entre os álcaalis estão NaOH, KOH, etc.
 Como os ácidos eles se dividem em fortes e
fracos.
 Sais:
são substâncias que ao se
dissociarem não liberam diretamente nem
H+ nem OH-. São compostos do tipo NaCl,
Kcl. Os sais se classificam em neutros,
ácidos e básicos.
PH E
TAMPÕES
Sendo a água o componente mais abundante nos
sistemas biológicos, é de se esperar que a água e
seus íons desempenham papel muito importante
nesses sistemas.
A
água se dissocia espontaneamente em
Hidrogênio (H+) e hidroxila (OH-).
H2O ↔ H+ + OH O próton, H+ , não existe livre em solução e se
combina imediatamente a outra molécula de
água:
H + + H 2O ↔ H + 3O

H+3O chama-se hidrônio e escreve-se apenas H+
 O íon OH- é chamado de hidroxila ou oxidrila.

O
pH é o logaritmo negativo da
concentração hidrogeniônica.
 As escalas são equivalentes, apenas, como
o pH é o log negativo de , a relação é
inversa:
 Quando o pH desce, H+ aumenta;
 Quando o pH sobe, H+ diminui.
 A escala de pH vai de 0 a 14 a 25ºC e 1
atm.
 Por analogia o pOH é o log negativo da
concentração de OH

Ph
pOH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
 Ácido
Neutro
Alcalino
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A
água pura tem reação neutra, e a 25ºC
pH=7.
 Os
seres vivos são extremamente
sensíveis as variações de pH do seu meio
interno.
 Na espécie humana, o pH do plasma
sanguíneo é 7,42 e variações de ± 0,3
unidades de pH trazem consequências
graves, com grande risco de vida.
O
controle físico do pH é feito através de
misturas reguladoras chamadas tampões.
 O tampão recolhe prótons quando há
excesso e fornece prótons quando há falta.
 Assim o sistema tampão é formado por
aceptor de prótons e doador de prótons,
operando reversivelmente.
 O tampão não impede mudanças de pH,
mas atenua consideravelmente essas
mudanças.
 As variações nesses
Alcalose
Respiratória:
quando
há
hiperventilação pulmonar. Há elevação do pH
sanguíneo. O rim tenta equilibrar, eliminando
urina alcalina.
 Acidose
Respiratória:
quando
há
hipoventilação pulmonar. Há baixa do pH
sanguíneo. O rim tenta compensar eliminando
urina ácida. Pode ser causada por morfina e
outras substâncias que deprimem o centro
respiratório,
pneumonia,
enfisema,
pneumotórax.
 Alcalose Metabólica: quando existe aumento
de bases ou diminuição de ácidos por distúrbios
metabólicos, o pH se eleva.
 Acidose Metabólica: quando ocorre aumento
de ácidos ou diminuição de bases. O rim tenta
compensar eliminando urina ácida. A causa mais
comum é o diabetes mellitus, onde grande
acúmulo de ácido acetoacético pode ocorrer.

GASOMETRIA ARTERIAL E VENOSA
FITAS DE PH