QUÍMICA
ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA
 Mendeleev
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum
tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev
foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as
propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica
da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro
Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas
cerca de 60 elementos químicos.
 Moseley
tabela moderna é ordenada segundo o número atômico,
propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de
Moseley.
 Na tabela periódica atual, os elementos químicos:
 1 - estão dispostos em ordem crescente de número
atômico ( z ).
 2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas ).
 3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em
colunas ).
 OBS: Elementos representativos e elementos de
transição
A Tabela Periódica dos Elementos
Classificação dos Elementos
: Hidrogênio
1 elemento
: Metais
84 elementos
: Ametais
11 elementos
: Semimetais
7 elementos
: Gases nobres
6 elementos
 1 ou IA
 2 ou IIA
 13 ou IIIA
 14 ou IVA
 15 ou VA
 16 ou VIA
 17 ou VIIA
 18 ou VIIIA
metais alcalinos
metais alcalinos terrosos
família do boro
família do carbono
família do nitrogênio
calcogênios
halogênios
gases nobres
 1 - Metais: apresentam brilho metálico, conduzem corrente






elétrica e são maleáveis.
2 - Ametais: não apresentam brilho metálico, não conduzem
corrente elétrica e fragmentam-se.
3 - Semimetais: apresentam brilho metálico, têm pequena
condutibilidade elétrica e fragmentam-se.
4 - Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a
propriedade de se combinar com metais, ametais e
semimetais.
5 - Gases nobres: sua principal característica química é a
grande estabilidade, ou seja, possuem pequena
capacidade de se combinar com outros elementos.
 Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São




bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e
dúcteis, possuem brilho metálico característico e são
sólidos, com exceção do mercúrio.
Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao
contrário dos metais, não são bons condutores de calor e
eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem
brilho como os metais.
Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica
mais importante é a inércia química.
Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à
parte por ter um comportamento único.
Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e
apresentam semelhanças entre metais e ametais.
 Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico
de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem
e decrescem em cada período da Tabela Periódica.
Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de
ionização, eletroafinidade, eletronegatividade
 Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à
medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição
na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.
Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de
refração, dureza e massa atômica