Faculdade da Alta Paulista
Credenciada no MEC – Portaria 1377 – DOU de 13 de maio de 2002
IDOBOEC – CNPJ 72.557.721/0001–08
Rua Mandaguaris, 1010 – centro – (14) 3404-3862 – Tupã/SP – 17600-050
Plano de Ensino
Disciplina: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA
Código:
Série: 1ª série
Obrigatória ( X ) Optativa ( )
Período Letivo: 2015
CH Teórica: 60h CH Prática: 20h
CH Total: 80 h
Obs: Atendimento ao aluno com agendamento prévio.
Objetivos:
Propiciar ao acadêmico conhecimento sobre os métodos e técnicas fundamentais da
análise química clássica, qualitativa e quantitativa, sob o ponto de vista teórico e prático;
desenvolver o raciocínio analítico de forma a capacitar o acadêmico para a prática de
rotinas investigativas de laboratório.
Ementa:
Elementos e átomos, modelo de camadas e distribuição eletrônica, organização dos
elementos na tabela periódica, ligação química e forças intermoleculares, polaridade das
moléculas, nomenclatura de compostos inorgânicos, reações químicas, métodos de
balanceamento de equações químicas, mol e estequiometria. Substâncias, quantidade
de matéria, massas de substâncias. Soluções aquosas e cálculos de concentração;
equilíbrio químico: ácido-base. Normas básicas para elaboração de relatório científico.
Análise qualitativa de íons. Análise gravimétrica. Preparo e padronização de soluções.
Volumetrias de neutralização, complexação, precipitação e oxidação-redução.
Descrição do Programa: Unidades de Ensino
BLOCO I: Introdução à química (átomos e elementos químicos);
tabela periódica e distribuição eletrônica nas camadas; ligações
interatômicas, iônicas e covalentes; química inorgânica (ácidos,
bases, sais, óxidos) cátions e ânions; linhas gerais da solubilidade de
sais em água; classificação das reações inorgânicas (equação
química e trocas simples/dupla); Mol e relações estequiométricas
fundamentais.
BLOCO II: Equilíbrio Químico: tipos, constante e cálculos de
constante de equilíbrio; Equilíbrio Químico Ácido e Base: Força de
ácidos e bases e auto-ionização da água; medida da acidez de
solução (escalas de pH e pOH) e solução de tampão.
BLOCO III: Equilíbrio Químico para reação de oxidação-redução.
Preparo e padronização de soluções e cálculos de concentrações.
Noções de segurança em laboratório de química e normas para
elaboração de relatório científico.
BLOCO IV: Análise química por gravimetria; Análise química por
volumetria de precipitação; Análise química por volumetria de
neutralização; Análise química por volumetria de complexação.
Prazo
1º BM
2º BM
3º BM
4º BM
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Atividades Extraclasse
A atividade constará de leitura de texto de apoio: “Breve panorama
histórico”. Os passos decisivos para o nascimento da Química foram
dados no século XVII e VXIII, sobretudo com os trabalhos de
Lavoisier e Boyle.
Resolução de exercícios sobre Lei da
conservação das massas.
A atividade constará de leitura de texto de apoio: “A história da tabela
periódica” vários cientistas contribuíram para a tabela periódica atual
entre eles destaca-se Mendeleev.
A atividade constará de pesquisa sobre condutividade elétrica de
soluções aquosas. Existem substancias moleculares que não
apresentam condutividade elétrica apreciável, um exemplo típico é a
água. Apesar disso, sabe-se que a água do mar tem elevada
capacidade de conduzir corrente elétrica. A partir destas informações
inicia-se a pesquisa para responder o porquê deste fenômeno.
A atividade constará de leitura de texto de apoio: A estequiometria do
gás carbônico e o efeito estufa, após a leitura e discussão do texto
haverá resolução de exercícios pertinentes ao assunto.
Atividades de Nivelamento
Se houver necessidade, criação de grupo de estudo para introdução
ao assunto “química básica” e cursos para preenchimento das
lacunas de conhecimento prévio dos alunos.
Assunto: PROPRIEDADES DA MATÉRIA – estados físicos da
matéria, mudanças desses estados e ponto de fusão/ebulição.
Assunto: INTRODUÇÃO AO CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA reação química e exemplos destas reações, reação de
decomposição e substâncias simples e compostas.
Assunto: LIGAÇÃO INTERATÔMICA – ligação iônica e covalente.
Assunto: SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS – dissociação iônica e
ionização.
Atividades Práticas de Estudo e Pesquisa
Prática da química em laboratório e atividades que possam
correlacionar à química, num primeiro momento, com atividades do
universo cotidiano do acadêmico. Posteriormente aumenta-se a
complexidade dos experimentos para a introdução do acadêmico a
rotina profissional.
Prazo
1º BM
2º BM
3º BM
4º BM
Prazo
1º BM
2º BM
3º BM
4º BM
Prazo
1º BM
Aulas práticas pertinentes ao assunto do bimestre e organização do
caderno de laboratório.
2º BM
Aulas práticas pertinentes ao assunto do bimestre e redação de
relatórios nos moldes da ABNT.
3º BM
Aulas práticas pertinentes ao assunto do bimestre e leitura de artigo
científico.
4º BM
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Procedimentos de Ensino e Aprendizagem
Aula expositiva/dialogada: construção de conceitos e partir de
exemplos oferecidos e de situações que os acadêmicos
experimentam ou conhecem.
Prazo
1º BM
Além das aulas teóricas, iniciam-se aulas práticas em laboratório,
com utilização de equipamentos, com o objetivo de introduzir o
2º BM
acadêmico ao ambiente próximo da realidade da profissão do
biomédico.
Aulas expositivas e dialogadas, utilização do laboratório com o
objetivo de introduzir o acadêmico as práticas com reagentes e
3º BM
cumprimento de protocolo de experimento.
Aulas teórico/prática: apresentação de “casos clínicos”, onde o
acadêmico desenvolverá a capacidade de observação e de
4º BM
diagnóstico e apresentará solução para o problema.
Atividades Avaliativas
Temas dos trabalhos para gestantes por bimestre
Prazo
Entre os procedimentos adotados por Lavoisier nos experimentos
que o levaram a enunciar a Lei da Conservação das Massas, dois
deles foram fundamentais para dar a seu trabalho um caráter
1º BM
verdadeiramente científico, um relacionado ao aspecto qualitativo e
outro quantitativo. Pesquise o assunto.
Suponha que você esteja diante de duas amostras de material – uma
de cloreto de sódio e outra de sacarose. Considerando que ambas
são muito parecidas visualmente, proponha um procedimento que
2º BM
pudesse ser realizado para identificar cada amostra sem cheirar ou
degustar nenhum dos dois materiais.
Pesquise a importância dos íons sódio, potássio e cálcio no
3º BM
organismo humano.
Pesquise sobre um conjunto de modelos moleculares para construir
4º BM
os dois isômeros de fórmula molecular C4H10.
Temas dos trabalhos para alunos adventistas por bimestre
Prazo
A densidade é utilizada como indicador da qualidade do álcool
automotivo. Muitos postos de combustíveis possuem densímetros,
1º BM
acoplados às bombas, para que possamos verificar se o álcool está
adulterado. Pesquise como funciona um densímetro e sua aplicação.
Defina os termos com exemplos: combustão, reagente, produto e
2º BM
reação de decomposição.
Pesquise o contexto histórico da época em que Lavoisier realizou
seus trabalhos e como esse contexto influenciou o destino desse
3º BM
notável cientista.
Defina com exemplos os termos: elemento químico, equação
química, coeficiente estequiométrico e balanceamento de uma
4º BM
equação.
Monitoria:
Não se aplica neste momento.
Grupo de Iniciação Científica:
Neste primeiro momento a proposta da criação do “Journal Club” para discussão de
artigos científicos da área e áreas afins.
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Temas Obrigatórios:
Educação Ambiental
Educação em Direitos Humanos
História dos Afrodescendentes e Indigenistas
Bibliografia Básica:
SKOOG, D.A; WEST, D.M; HOLLER, F.J. & STANLEY, R.C. Fundamentos da Química
Analítica, Tradução da 8ª edição norte americana. São Paulo, Ed. Thomson, 2007.
HIGSON, S. Química Analítica.
2009. ISBN 9788580550016.
BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química analítica
quantitativa elementar, 3. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2001. 308 p. ISBN
8521202962.
Bibliografia Complementar:
*MAHAN, B. H.; MYERS, R. L. Química: um curso universitário, 4. ed. São Paulo:
Edgard Blucher, 1995. 582 p. ISBN 8521200366.
LEMBRO, Antônio. Química. São Paulo - SP: ATICA, 1998. 360 p., il., 14X21cm. ISBN
85 08 02287 5.
NOVAIS,Vera Lucia Duarte de. Química organica. São Paulo: ATUAL, 1985. 362 p., 21
cm.
*KOTZ, J. C.; TREICHEL JR., P. Química e reações químicas, 5. ed. São Paulo:
Cengage Learning, 2005. 2v. ISBN 8522104271.
*ROSA, G.; GAUTO, M.; GONÇALVES, F. Química Analítica: Práticas de Laboratório
- Série Tekne. Bookman, 2013. ISBN 9788565837705.
RUSSELL, JOHN B.; BROTTO, MARIA ELIZABETH (Coord.). QUÍMICA GERAL. 2. ed.
SÃO PAULO-SP: MAKRON BOOKS, 2006. 2 v., 17X24 CM. ISBN 85-3460-192-5.
Aprovação
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Rita de Cássia Alves Nunes
Docente da disciplina
Rodrigo B. Suzuki
Coordenador do Curso