Química Analítica Experimental- QMC148
Profa Mara Braibante
-EQ
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Técnica 2 - EQUILÍBRIO QUÍMICO
Equilíbrio: Cloreto de ferro e Tiocianato de amônio – Efeito Concentração
[Fe(SCN)]+2(aq) + NH4+(aq) + 3Cl-(aq)
FeCl3(aq) + NH4SCN(aq)
a) Em uma proveta ou béquer contendo 30 mL de água deionizada, adicionar quatro (04) gotas de solução de
cloreto de ferro III e quatro (04) gotas de solução de tiocianato de amônio.
b) Homogeneizar a solução e observar a coloração.
c) Em quatro tubos de ensaio numerados de 01 a 04, fracionar a solução obtida acima.
d) Ao tubo 01, adicionar 3 mL de solução de FeCl3, agitar para homogeneização e comparar com a cor da
solução do tubo 04.
e) Ao tubo 02, adicionar 3 mL de solução de NH4SCN, agitar para homogeneização e comparar com a cor da
solução do tubo 04.
f) Ao tubo 03, adicionar NH4Cl sólido e agitar. Comparar com a cor da solução do tubo 04.
 Responda :
1. Escreva a equação matemática que descreve o equilíbrio .
2. Qual espécie química é responsável pela coloração vermelha-sangue?
3. Ao adicionar FeCl3, o equilíbrio deslocou para a _______________
4. Ao adicionar NH4Cl, o equilíbrio deslocou para a _______________
Equilíbrio: Dicromato e Cromato – Efeito do íon comum
2CrO42-
2H+
H+
-
Cr2O72-
H2O
OH
a) Numerar 4 tubos de ensaio de 01 a 04.
b) Nos tubos 01 e 02 adicionar, 2mL de solução de cromato de potássio e nos tubos 03 e 04 adicionar 2mL de
solução de dicromato de potássio.
Deslocamento do equilíbrio
c) No tubo 01 adicionar, 1mL de solução de ácido clorídrico, agitar e comparar com a cor solução do tubo 02.
d) No tubo 03 adicionar, 1mL de solução de hidróxido de sódio, agitar e comparar com a cor solução do tubo
04.
 Responda :
1. Ao adicionar HCl, o equilíbrio se desloca para a formação do íon ____________
2. Ao adicionar NaOH, o equilíbrio se desloca para a formação do íon ____________
O deslocamento do equilíbrio esta relacionado com o efeito do íon ___________.