FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS
ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS
CURSO –ENGENHARIA MECATRÔNICA
TURMA EME1AN
Disciplina Química Geral
Aula Prática 2 – Ensaio da Chama
Professor Alexandre Machado
Aula Prática – 02
TESTE DA CHAMA
Objetivo:
Identificar alguns metais através de sua radiação visível
Introdução:
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são
"quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não
um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de
energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo
para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável
(de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado
fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação
visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o
elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.
Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos
elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de
vários destes elementos para a realização deste experimento.
Materiais e Reagentes
- fio de platina ou cromo-níquel
- fonte de chama (o ideal seria o bico de Bunsen)
Reagentes:
Cloreto de sódio (NaCl), cloreto de lítio (LiCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de
bário (BaCl2),cloreto de cobre II (CuCl2), cloreto de cálcio (CaCl2) e cloreto de
estrôncio(SrCl2).
Solução de ácido clorídrico 10% V/V (HCl).
Procedimento Experimental
1- Limpeza do fio:- molhar a argola na solução de HCl. Aquecer a argola metálica do
fio na chama. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se isso ocorrer
molhe-a na solução de HCl , e leve-a de novo à chama. Havendo necessidade, repetir
este procedimento até não haver coloração.
2- Molhar a argola na solução de HCl.
3-Colocar a argola em contato com um dos sais, pegando dessa forma um pouco do
material a ser analisado.
4. Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.
5. Proceder como em 1 , 2, 3 e 4 para as demais substâncias
Preencher o quadro abaixo :
amostra
cor da chama
elemento metálico
cloreto de sódio
cloreto de potássio
cloreto de bário
cloreto de lítio
cloreto de cobre II
cloreto de cálcio
cloreto de estrôncio
5. Questionário:
1. Em que se fundamenta o teste da Chama ?
2. O teste da chama pode ser aplicado a todos os metais ?
3. Grande parte da iluminação de Salvador ainda é feita com lâmpadas a vapor de
sódio. Por que elas apresentam coloração amarela ?
4. Qual a diferença entre "espectro eletromagnético" e "espectro atômico" ?
5. Qual a relação entre o teste da chama e os fogos de artifício utilizados na festa de
final de ano?
6. Explique os cuidados que se devem ter na utilização do uso do bico de bunsen
7. Em relação ao triângulo do fogo, bem como a sua origem (química, elétrica,
combustível e madeira ou papel), explique que tipo de extintores devem ser utilizados
em cada situação.
8.