LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL ZERO
Professores: Msc. Alessandro Henrique de Oliveira
Msc. Ana Maria B. Marmo
1) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) ácido perclórico
b) ácido hipocloroso
2) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) ácido carbônico
b) ácido bórico
3) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido de cálcio
b) hidróxido de alumínio
4) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido de amônio
b) hidróxido de potássio
5) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) cloreto de sódio
b) bissulfato de sódio
6) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) bicarbonato de sódio
b) cloreto brometo de cálcio
7) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) cromato de bismuto
1
b) ortofosfato áurico
8) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido cuproso
b) ortossilicato de potássio
9) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) sulfato de ferro II
b) dióxido de enxofre
10) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido de bário
b) pentóxido de vanádio
11) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) sulfato de cobre penta hidratado
b) dicromato de amônio
12) Escrever as equações de ionização dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico:
b) ácido nitroso:
c) ácido sulfuroso:
d) ácido pirofosfórico:
13) Repetir o exercício anterior, supondo agora a participação da água, isto é, a formação do
hidrônio:
14) Classifique de acordo com os critérios:
no de hidrogênios ionizáveis; presença de
oxigênio; força dos ácidos.
a) HBr -b) HNO2 –c) H2S –d) HIO4 –e) HCN –f) H3PO3 –g) H4[Fe(CN)6]
15) Ordenar os seguintes ácidos do mais forte para o mais fraco:
a) HF , H2S , HI
b) HNO2 , H2CrO4 , H3AsO3 , HBrO4
2
16) Escrever as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) ácido iodídrico
b) ácido fosforoso
c) ácido oxálico
d) ácido sulfuroso
e) ácido arsênico
f) ácido ortosilícico
17) Escreva as fórmulas dos ácidos:
a) clórico, hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico.
b) sulfídrico, sulforoso, sulfúrico, nitroso e nítrico.
c) hipofosforoso, fosforoso, fosfórico, metafosfórico e pirofosfórico.
d) fluorídrico, bromídrico, oidídrico e cianídrico.
18) Considerando os ânions abaixo relacionados, determine as fórmulas moleculares e a
nomenclatura dos ácidos correspondentes:
a) Cl-
b) ClO
c) ClO4-
d) CN-
e) SCN-
f)
h) [Fe(CN)6]4-
i) NO2-
j) SO32-
k) S2O32-
l)
n) CrO42-
o) Cr2O72-
p) AsO43-
q) BO33---
r)
CO32g) [Fe(CN)6 ]3MnO4m) SiO32C2O4219) Deduza as fórmulas dos ácidos pirofosfórico e metafosfórico a partir da fórmula do ácido
(orto)fosfórico.
20) Escreva as reações com água, que ocorrem com os seguintes ácidos, indicando as
ionizações parciais:
a) H2SO4
b) H3PO4
21) Classifique os ácidos abaixo de acordo com os critérios: no de hidrogênios ionizáveis,
presença de oxigênio, grau de ionização, volatilidade.
a) ácido sulfúrico
3
b) ácido fluorídrico
c) ácido nítrico
d) ácido acético
e) ácido fosfórico
e) ácido cianídrico
22) O 2o elemento da família dos halogênios forma um ácido oxigenado cujo ∆n = 2. Escreva:
a) a fórmula molecular desse ácido e a nomenclatura.
b) a sua fórmula eletrônica.
23) Indicar a nomenclatura dos ácidos abaixo e classificá-los de acordo com os critérios:
no de H ionizáveis, presença de oxigênio, força e volatilidade. Escrever para o HClO4 e para o
H2CO3, a fórmula estrutural.
a) HClO4
b) HF
c) H2SO4
d. H2CO3
24) Escrever as equações de ionização das seguintes bases:
a) hidróxido de bário
b) hidróxido de potássio
c) hidróxido de cálcio
25) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: no de hidroxilas deslocáveis, grau
de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas.
a) NaOH
b) Fe(OH)3
c) Zn(OH)2
d) NH4OH
26) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: no de hidroxilas deslocáveis, grau
de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas.
a) Co(OH)2
b) Sr(OH)2
c) AgOH
d) Mg(OH)2
27) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: no de hidroxilas deslocáveis, grau
de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas.
a) KOH
b) Al(OH)3
c) Ca(OH)2
28) Ordene as bases: AgOH , NH4OH , Ca(OH)2 , da mais solúvel para a menos solúvel em
água.
4
29) Escreva as fórmulas das bases:
a) hidróxido manganoso
b) hidróxido platínico
c) hidróxido crômico
d) hidróxido mercúrico
e) hidróxido niqueloso
f) hidróxido auroso
g) hidróxido estanoso
h) hidróxido cúprico
i) hidróxido plumboso
j) hidróxido mercuroso
30) a) Considerando os cátions trivalentes cujo metal apresenta outra valência, pede-se a
fórmula e o nome da base correspondente. b) Indique os hidróxidos formados por esses metais
quando suas valências forem diferentes de 3. Indique a nomenclatura.
31) Escreva a equação da reação de ionização que ocorre quando a amônia dissolve-se na
água. Qual o nome comercial da solução obtida?
32) Indicar a fórmula molecular das bases abaixo e classifica-las de acordo com os critérios:
no de hidroxilas, força, solubilidade.
a) hidróxido de zinco
b) hidróxido de lítio
33) Indicar a fórmula molecular das bases abaixo e classifica-las de acordo com os critérios:
no de hidroxilas, força, solubilidade.
a) hidróxido de cálcio
b) hidróxido de prata
34) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos:
a) óxido ferroso:
b) dióxido de nitrogênio:
c) anidrido cloroso:
d) óxido de bário:
35) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos:
5
a) pentóxido de difosforo:
b) óxido de bismuto:
c) óxido de zinco:
36) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos:
a) óxido cuproso:
b) óxido de manganês II:
c) tetróxido de trichumbo:
37) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) P2O5
b) Rb2O
c) SO2
d) Na2O2
38) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) MnO
b) As2O3
c) NO
d) K2O2
39) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) CO
b) SnO2
c) H2O2
d) Al2O3
40) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) Sb2O5
b) PbO
6
c) N2O
d) BaO
e) ZnO
41) Classifique os óxidos:
a) MnO
b) As2O3
c) PbO
d) N2O
42) Classifique os óxidos:
a) Na2O
b) Fe3O4
c) ZnO
d) SO2
43) Classifique os óxidos:
a) Al2O3
b) CO
c) NO
44) Verifique se os sais abaixo são solúveis em água:
(NH4)2CO3
Na2SO3
FeS
Ca3(PO4)2
BaSO4
MgCl2
KBr
NaCl
NH4Cl
PbCl2
PbI2
NaNO3
CaSO4
Hg2Cl2
Fe2S3
Ca(NO3)2
AgCl
CaF2
45) Considerando os sais abaixo relacionados classifique-os de acordo com a sua natureza e
indique a nomenclatura.
a) KAl(SO4)2
7
b) Mg(OH)Cl
c) NaH2PO4
d) NaHCO3
e) K4SiO4
46) Indique a nomenclatura dos seguintes sais:
a) Pb3(PO4)2
b) K2CO3
c) CuSO4
d) NaF
e) KNO2
f) Cu(NO3)2
g) AgCl
h) K2SO4
i) Sr(CN)2
j) Na2Cr2O7
k) Al2(CO3)3
l) NH4NO3
m) FeSiO3
n) Pt(SO4)2
o) CuCl
p) Fe4(P2O7)3
47) Indique as fórmulas dos seguintes sais:
a) borato de alumínio
b) mono-hidrogenocarbonato de sódio
c) mono-hidróxicloreto de magnésio
d) cromato de bismuto
e) cloreto-sulfato de alumínio
f) silicato de potássio
g) hipoiodito de magnésio
h) ferrocianeto de amônio
i) cloreto cúprico
j) borato ferroso
8
k) fosfato áurico
48) a) Escreva as fórmulas dos sais normais resultantes da união, dois a dois, de cada um dos
seguintes cátions: K+, Pb2+, Fe3+, Pt4+, a cada um dos seguintes ânions: Br-, SO42-, PO43-,
P2O74-. b) Dê nomes a todos os sais.
c) Indique a solubilidade de cada um deles.
49) Balancear as seguintes equações:
a) Al + O 2 → Al2O3
b) CaO + P2O5 → Ca 3 (PO 4 )2
50) Balancear as seguintes equações:
a) Al(OH )3 + H 2SO 4 → Al2 (SO 4 )3 + H 2O
b) K 2Cr2O 7 + KOH → K 2CrO 4 + H 2O
51) Balancear as seguintes equações:
a) Ca 3 (PO 4 )2 + SiO 2 + C → CaSiO3 + P + CO
b) Al2 (CO3 )3 → Al2O3 + CO 2
52) Balancear as seguintes equações:
a) BaO + As2O5 → Ba 3 (AsO4 )2
b) P + O 2 → P2O5
53) Balancear as seguintes equações:
a) CaO + CO 2 → CaCO3
b) H 2 + O 2 → H 2O
54) Completando a reação: H3PO4+Ba(OH)2→......................+H2O e acertando os coeficientes
estequiométricos, obtém-se:
55) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Fe2O3+C→Fe+CO será:
9
56) No interior do alto-forno de uma usina siderúrgica, ocorrem várias reações químicas; uma
das reações é Fe2O3+CO→ Fe+CO2, com obtenção de ferro metálico. Balanceando a reação
acima, os coeficientes da reação serão, respectivamente:
57) O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na
confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em
forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não balanceada) é:
Ca3(PO4)2+SiO2+C→CaSiO3+CO+P4
Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão:
58) A reação abaixo pode representar a reação de neutralização do ácido clorídrico em
excesso no suco gástrico pelo hidróxido de magnésio, quando se ingere o antiácido leite de
magnésio.
Mg(OH)2+HCl→MgCl2+H2O
Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão:
59) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+2NaOH→
b) H2SO4+Na2O→
60) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+Zn→
b) CO2+Ca(OH)2→
61) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+2NaCl→
b) HCl+AgNO3→
62) Dê os produtos das seguintes reações:
a) CuSO4+2NaOH→
b) NH4Cl+NaOH→
63) Dê os produtos das seguintes reações:
a) Pb(NO3)2+Na2SO4→
10
b) BaCl2+K2CrO4→
64) Dê os produtos das seguintes reações:
a) 2Cu+O2→
b) 2Na+O2→
65) Dê os produtos das seguintes reações:
a) CaCO3→(decomposição térmica)
b) CH4+O2→(combustão completa)
66) Dê os produtos das seguintes reações:
a) 2Na+2H2O→
b) Ca+2H2O→
67) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2+Cl2→
b) H2+S→
68) Dê os produtos das seguintes reações:
a) Ca(OH)2→(decomposição térmica)
b) 2Fe(OH)3→(decomposição térmica)
69) Dê dois exemplos de reações de análise ou decomposição
70) Dê dois exemplos de reações de síntese ou adição
71) Dê dois exemplos de reações de troca simples
72) Dê dois exemplos de reações de dupla troca
73) Defina: pirólise, fotólise e eletrólise
74) Escreva as reações dos seguintes óxidos com água:
a) Li2O + H2O →
11
b) Cl2O7 + H2O →
c) SO2 + H2O →
d) CaO + H2O →
e) K2O2 + H2O →
75) Complete as equações:
a) CO2 + KOH →
b) Li2O2 + H2O →
c) FeO + H2SO4 →
d) Na2O2 + H2O →
e) CO2 + NaOH →
76) Complete as equações:
a) CO + KOH →
b) Al2O3 + H2SO4 →
c) SO3 + HCl →
d) K2O2 + H2SO4 →
e) MgO + HCl
→
77) Equacione as seguintes reações dos óxidos:
a) FeO + H3PO4 →
b) SO3 + Ca(OH)2 →
c) N2O5 + H2O →
d) Cl2O5 + H2O →
78) Equacione as seguintes reações dos óxidos:
a) CaO + HBr →
b) N2O + NaOH →
c) K2O + HNO3 →
d) NO + H2SO4 →
12
79) Equacione as seguintes reações dos óxidos:
a) BaO + H3PO4 →
b) N2O3 + H2O →
c) SO2 + Mg(OH)2 →
d) CuO + HCl →
e) Cu2O + H2O →
f) CO + NaOH →
80) Escreva as equações de salificação com neutralização total entre:
a) ácido sulfúrico e hidróxido de potássio
b) ácido clorídrico e hidróxido de sódio
c) ácido fosfórico e hidróxido de alumínio
Indique o nome dos sais formados.
81) Equacione as reações de neutralização que permitem obter os seguintes sais e indique o
nome de todos os reagentes e produtos obtidos.
a) Na2SO4
b) NH4NO3
c) ZnCl2
d) Fe3(PO4)2
82) Escreva as equações de salificação, com neutralização parcial e total entre os compostos
abaixo e dê o nome dos sais formados.
a) H3PO4 + NaOH
b) HBr + Al(OH)3
c) H2S + NaOH
d) HNO3 + Sn(OH)4
83) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) H2SO4
b) CO2
84) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) Ca(OH)2
13
b) Fe(OH)3
85) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) (NH4)3PO4
b) Fe4[Fe(CN)6]3
86) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) Na2CO3.10H2O
b) NaHSO4
87) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) CuSO4.5H2O
b) K4Fe(CN)6
88) Calcule os mols correspondentes a 1200 gramas de NaCl
89) Qual é a massa de 2,5 mols de ácido sulfúrico?
90) Qual é a massa de 5 lbmols de KCl?
91) Calcule quantos kmols correspondem a 10.000 kg de NaOH.
92) Sabe-se que a massa molar do H2SO4 é 98 g/mol. Determine quantos gramas
correspondem 1 tonelada deste mesmo ácido.
93) Defina: Lei de Dalton, Lei de Lavoisier e Lei de Proust
94) Execute as seguintes conversões de unidades:
a) Quantos metros há em 1 milha?
b) Quantos galões/min correspondem a 1,00 m3/s
c) 10 J/s=10 W. Transforme em.ft.lbf/s e em Hp
95) Execute as seguintes conversões de unidades:
14
a) 1.000 kg/m3 em lbm/ft3
b) 1,013.105 N/m2=1,013.105 Pa. Transforme em lbf/in2 ou psi
c) 350 m3/h em cm3/min
96) Execute as seguintes conversões de unidades:
a) 3000 ft/s em in./h
b) 3 ft3/s em in.3/min
c) 20 gal US/h em m3/s
97) Sobre o CaCO3 escreva: a) qual a massa molecular do CaCO3, b) quantos mols existem
em 10 g de CaCO3, c) quantos lbmol existem em 20 lb de CaCO3, d) quantos g existem em
um lbmol de CaCO3.
98) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente,
número atômico e número de massa iguais a:
a) 17 e17
b) 17 e18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
Justifique sua resposta.
99) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes átomos:
a) 9 F
b) 10 Ne
c) 15 P
d) 28 Ni
e) 56 Ba
100) O bromo, que nas condições ambiente se encontra no estado líquido e é formado por
átomos representados por 35 Br 80, apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
15
d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.
101) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I ) Na (11)
II) Ca (20)
III) Ni (28)
IV) Al (13)
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações
eletrônicas apenas:
a) I e IV
b) III
c) II
d) II e III
e) II e IV
102) Um átomo do elemento sódio ( Na ) apresenta a configuração eletrônica 1s22s22p63s1.
Assinale a alternativa correta:
a) Os níveis energéticos 1,2 e 3 estão completos.
b) O número de massa do átomo é igual a 11.
c) O número de elétrons é igual a 8.
d) O número de nêutrons é igual a 11.
e) O número de prótons é igual a 11.
103) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
I) 1s22s22p6
II) 1s22s22p63s2
III) 1s22s22p63s23p5
IV) 1s22s22p63s23p6
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?
16
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência?
c) Identifique a que grupo (ou família) e período da Tabela Periódica pertencem esses
elementos.
Dados: Z(Cl=17), Z(K=19), Z(Al=13), Z(Ne=10),Z(Mg=12).
104) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos
elementos com números atômicos 9, 20, 26, 36. Pede-se:
a) Apresentar as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados;
b) Apontar, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizem as famílias e os
períodos a que pertencem os elementos.
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