Química Geral Experimental
02/2015
Experimento 5
Determinação do teor de álcool etílico na gasolina
Objetivo
Determinar o teor de álcool etílico na gasolina Comercial.
Temas abordados
Substâncias puras e misturas, momento de dipolo das
moléculas, forças intermoleculares,
ermoleculares, regra geral de
solubilidade, análise quantitativa, teste de qualidade, normas
técnicas, compreender a identificar os erros inerentes
i
aos
métodos analíticos, tratamento estatístico dos dados, laudo
técnico.
Materias e reagentes
A gasolina é um mistura
homogênea de hidrocarbonetos de
diferentes tamanhos além do
álcool. Quando fizermos alguma
discussão
com
relação
as
propriedades da gasolina (sem
álcool) podemos usar o isooctano,
C8H18, como exemplo,
mplo, componente
principal desta mistura.
Laboratório:
Régua escolar de 15cm
Argola para o funil (na capela)
Suporte (na capela)
Funil de separação (ou decantação) (na capela)
Densímetro comercial (ou alcoômetro).
Gasolina comercial
NaCl(s)
Iodo(s)
Permanganato de potássio(s)
Por equipe:
Proveta de 100 mL com tampa
Garra para bureta
Suporte
Bureta de 50 mL
Pipeta volumétrica de 25 mL
Pêra de sucção
Béquer de 50 mL (2)
Pipeta de Pasteur (conta gotas)
Pisseta com água
Tudo de ensaio (3)) + Suporte de tubo de ensaio
Procedimentos Experimental
1ª Parte) Teste de polaridade
1- Coloque água numa bureta de 50mL e deixe escorrer
livremente sob um béquer.
2- Aproxime um corpo carregado do filete de água, por
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exemplo, uma régua de plástico anteriormente esfregada numa Os átomos de oxigênio são mais
blusa de lã, você vai observar que o filete de água sofre um eletronegativos que os átomos de
grande desvio, como ilustrado na figura abaixo.
hidrogênio, portanto na molécula
de água o centro de carga positiva
não coincide com o centro de carga
negativa. Neste caso, a molécula de
água é polar, formando um dipolo,
e este experimento pode ser
utilizado como prova deste fato. O
mesmo efeito deve acontecer,
porém com intensidade diferente,
se tivéssemos etanol no lugar da
água. No caso do benzeno ou do
heptano o escoamento do líquido
não é afetado pela proximidade de
um corpo carregado.
Figura 1: Teste de polaridade
3- Em seguida, teste a gasolina sem álcool.
1ª Parte) Determinação do teor de álcool na gasolina.
ATENÇÃO: Como a gasolina
1- Colocar 50 mL de gasolina comercial em uma proveta de contém álcool, deixe para fazer
100 mL, cuja resolução de escala seja igual ou inferior a 1 mL. este teste depois que separar o
2- Adicionar água (alguns procedimentos sugerem a adição de álcool da gasolina.
uma solução aquosa de NaCl 10%) até completar a proveta
(100mL).. Tapar a proveta e agitar com cuidado para evitar a
formação de emulsão, invertendo--a verticalmente de forma
ATENÇÃO: Não descarte a
lenta.
3- Deixar em repouso (10 minutos) e aguardar até a completa mistura da proveta na pia, use o
definição da interface entre as duas fases. Anotar a variação
variaç do funil de separação e separe a
gasolina
“sem
álcool”
em
volume da fase aquosa.
recipiente próprio, a fase aquosa
pode ser descartada na pia
Vfase aquosa = __________ mL
Válcool=Vfase aquosa – Vinicial de água = ________mL
______
4- Determine o teor de álcool na gasolina.
%=
| á
|
 100=_________________%
5- Anote os resultados de todos os grupos no quadro abaixo,
faça os cálculos da média e desvio médio.
Tabela 1: Teor de álcool na gasolina
Equipe
Teor
1
2
3
4
5
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6
7
8
Média do Volume
Desvio padrão
Desvio padrão da média
Intervalo (99% de confiança)
2ª Parte) Determinação do teor de álcool na gasolina
gasolina: outro Dedução da equação da densidade
caminho.
da mistura em função d
do teor de
álcool. O índice 1 refere-se ao
1- Separe a fase aquosa usando o funil de decantação;
decantação
álcool e 2 a água,, sem índice
refere-se a solução.
=
+
=
=
=
=
Figura 2: Funil de decantação ou separação
2- Pipetar 25 mL da fase aquosa e pesar essa amostra em um
(
béquer de 50 mL;
=
3- Determinar a densidade da amostra em g/mL;
=
d=m/V=________________
=________________ g/mL
+
=
−
(
+
( −
)
+
( −
)
+
−
)
)
+
)
4- Usando a equação para densidade da mistura determine o finalmente
teor de álcool na amostra;
d=
+(
−
d=
)
+(
−
)
em que T=V1/V=%V/V=oGL.
logo
=
=_____________ %
%V/V
No final da parte 1 e 2 pode-se
5- Usando o teor de álcool na solução aquosa, T, achar o teor juntar a fase aquosa de todas as
equipes numa proveta d
de 1L e
de álcool na gasolina, T2;
usar
o
alcoômetro
para
determinar a densidade da
×
=
=_______________% V/V
solução, nosso T. Posteriormente
podemos determinar o T2, pelo
mesma equação apresentada.
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Tabela 2:: Teor de álcool na gasolina – caminho 2
Equipe
Teor
1
2
3
4
5
6
7
8
Média do Volume
Desvio padrão
Desvio padrão da média
Intervalo (99% de confiança)
3ª Parte) Caracterização das partes.
partes
Procedimento D: Caracterização das fases
1- Preparar a mistura (gasolina+iodo
iodo) no tubo de ensaio.
Observar e desenhar cada solução indicando quais
componentes presentes em cada fase.
2- Preparar a mistura (água+iodo)) no tubo de ensaio. Observar
e desenhar cada solução indicando quais componentes Figura 4: Gráfico da equação
d= +( − )
presentes em cada fase.
3- Preparar a mistura (gasolina+água
água) no tubo de ensaio.
Observar e desenhar
har cada solução indicando quais
componentes presentes em cada fase. Em seguida adicionar
iodo e agitar. Observar e anotar o resultado.
4- Limpe os tubos de ensaio;
5- Preparar a mistura (gasolina+KMnO4
KMnO4) no tubo de ensaio.
Observar e desenhar cada solução indicando quais
componentes presentes em cada fase.
6- Preparar a mistura (água+KMnO4)
KMnO4) no tubo de ensaio.
Observar e desenhar cada solução indicando quais
componentes presentes em cada fase.
7- Preparar a mistura (gasolina+água
água) no tubo de ensaio.
Observar
var e desenhar cada solução indicando quais
componentes presentes em cada fase. Em seguida adicionar
KMnO4 e agitar. Observar e anotar o resultado.
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Figura 3:: (a) água, água+I2, água+KMnO4, (b) gasolina,
gasolina+I2, gasolina+KMnO4 e (c) água+gasolina,
água+gasolina+I2, água+gasolina+KMnO4
+KMnO4
Referências
[1] Explorando a Química na Determinação do Teor de Álcool
na Gasolina; Melissa Dazzani, Paulo R.M. Correia,
Co
Pedro V.
Oliveira e Maria Eunice R. Marcondes, QUÍMICA NOVA NA
N
ESCOLA, N° 17, MAIO 2003.
[http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17
qnesc17/a11.pdf]
Sugestões de leitura
[1] A densidade e a evolução do densímetro. Bruno de Moura
Oliveira e outros. Revista Brasileira
asileira do Ensino de Física, v35,
n1,2013. [http://www.sbfisica.org.br/rbef/pdf/351601.pdf]
[2] Medição da densidade do óleo: uma discussão sobre sua
otimização e diminuição dos custos via incerteza relativa da
medição. V.L.B. de Jesus. Revista Brasileira
Brasileir do Ensino de
Física,v30, n3, 2008.
[http://www.scielo.br/pdf/rbef/v30n3/3302.pdf]
Questionário
1) Porque a gasolina não pode ser adulterada com água?
2) Porque deve-se
se utilizar uma solução de NaCl 10% como
fase aquosa? Por que não deve ser utilizada água destilada?
3)) Quais qualidades (características) do extrator são
necessárias para haver baixo erro experimental?
4)) Quais são as fontes de erros existentes nessa prática? O que
pode ser feito para evitá-los?
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