Química Analítica
FICHA DE EXERCÍCIOS 3
-2
1. A 100 mL de uma solução de HCl 1,0x10 mol/L adicionou-se 50 mL de uma solução de
-2
CH3COOH 1,0x10
mol/L. Calcule o pH da solução inicial e o pH da solução resultante da
mistura.
+
-1
2. A 100 mL de uma solução de NH4 1,0x10 mol/L adicionou-se 50 mL de uma solução de
-1
NaHO 1,0x10 mol/L.
a) Calcule o pH da solução final.
b) Compare o valor de pH desta solução final com o de uma solução resultante da adição de
+
-1
200 mL de uma solução de NH3 0,050 mol/L a 100 mL de uma solução de NH4 1,0x10 mol/L?
+
pKa(NH4 )=9,24
3. Considere 100 mL de uma solução de H3PO4 0,50 mol/L.
a) Calcule o pH dessa solução.
b) Qual a massa de NaHO que teria que adicionar à solução indicada para que o pH da
solução resultante fique igual a 7,0?
H3PO4: pKa1=2,15; pKa2=7,20; pKa3=12,35
4. A 100,0 mL de uma solução inicial de Na2CO3 0,150 mol/L adicionou-se 100,0 mL de uma
solução de NaHO 0,150 mol/L e 100,0 mL de uma solução de HCl 0,225 mol/L.
a) Calcule o pH da solução inicial de Na2CO3 0,150 mol/L.
b) Calcule o pH da solução após a mistura da solução de NaHO.
c) Calcule o pH da solução após a mistura da solução de HCl.
CO2: pKa1=6,35; pKa2=10,33
5. Explique:
-
a) Como se prepara 1 L de uma solução tampão CH3COOH/CH3COO 0,1 mol/L, pH = 4,5,
a partir de NaCH3COO e HCl, indicando qual a massa de sal necessária e descrevendo o
procedimento experimental para obter a solução tampão referida.
b) Por que razão não é possível obter uma solução tampão de acetato com pH = 7,00.
Dados: Mr(NaCH3COO) = 82,0; pKa(CH3COOH) = 4,76.
6. A 200,0 mL de uma solução inicial de HCl 0,125 mol/L adicionou-se 100,0 mL de uma
solução de NH4Cl 0,100 mol/L e 100,0 mL de uma solução de NaHO 0,300 mol/L.
a) Calcule o pH da solução inicial de HCl 0,125 mol/L.
b) Calcule o pH da solução final, após a adição das soluções de NH4Cl e NaHO à solução
inicial.