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Boa Prova
9º ANO
OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA 2013
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OLIMPÍADA PARAIBANA DE QUÍMICA
9º Ano
01. Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente.
Sistema I. Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema II. Mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de O2.
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:
a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
c) em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
d) ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o sistema é
bifásico.
02. O isótopo mais abundante do alumínio é o 13Al27 Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+
deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10
b) 13, 14 e 13
c) 10, 14 e 13
d) 16, 14 e 10
e) 10, 40 e 10
03 Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela
periódica, a sequência numérica será:
1. Gases nobres
( ) Grupo IA
2. Metais alcalinos
( ) Grupo IIA
3. Metais alcalino terrosos
( ) Grupo VIA
4. Calcogênios
( ) Grupo VIIA
5. Halogênios
( ) Grupo VIIIA
a) 1, 2, 3, 4, 5
d) 3, 2, 4, 5, 1
b) 2, 3, 4, 5, 1
e) 5, 2, 4, 3, 1
c) 3, 2, 5, 4, 1
04. Quando o elemento X (Z =11) se combina com o elemento Y (Z =35), obtém-se um composto, cuja fórmula
molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X‚Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada.
d) XY‚ e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.
05. Um sistema heterogêneo bifásico é formado por três líquidos diferentes, A, B e C. Sabe-se que:
A e B são miscíveis entre si; C é imiscível com A e com B; A é mais volátil que B.
Com base nessas informações, os métodos mais adequados para separar os três líquidos são:
a) centrifugação e decantação.
b) decantação e fusão fracionada.
c) filtração e centrifugação.
d) filtração e destilação fracionada.
e) decantação e destilação fracionada.
06. São exemplos respectivamente de alótropos e de substâncias compostas.
a) H2O; H2O2 e NaCl; CaCO3
b) O2; O3 e Cl2; F2
c) C (grafite) e Co; CO
d) O2; O3 e KMnO4; Mg(OH)2
e) Hg; Ag e (NH4)+; (H3O)+
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07. Considere os fenômenos seguintes:
I. Ao abrir uma garrafa de refrigerante, ocorre liberação de gás.
II. Ao se colocar água oxigenada sobre uma ferida, ocorre efervescência.
III. Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre água de cal, ocorre turvação.
IV. Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco tempo depois, a expansão da massa.
V. Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão, tem-se uma forte sensação de sabor azedo.
São fenômenos físicos:
a) I e II
b) II e III
c) I e IV
d) III e V
e) I e V
08.Considere a mistura de gasolina, água e cloreto de sódio. A água e a gasolina são imiscíveis e o cloreto
de sódio, nesse caso, é solúvel apenas em água.
A alternativa em que os métodos 1 e 2 representam a sequência mais viável para separar os componentes do
sistema, segundo o fluxograma acima, é:
a)
Decantação e destilação simples.
b)
Centrifugação e decantação.
c)
Decantação e filtração.
d)
Filtração simples e centrifugação.
e)
Destilação simples e filtração simples.
09.A coluna da esquerda contém exemplos de sistemas e a da direita apresenta a classificação dos mesmos.
1. Elemento químico
( ) fluoreto de sódio (NaF)
2. Substância simples
( ) gás oxigênio (O2)
3. Substância composta
( ) água do mar filtrada
4. Mistura homogênea
( ) limonada com gelo
5. Mistura heterogênea
A alternativa que contém a sequência correta dos números da coluna da direita é:
a) 3 – 2 – 4 – 5
b) 3 – 2 – 5 – 4
c) 2 – 1 – 4 – 5
d) 2 – 3 – 5 – 4
e) 1 – 2 – 3 – 4
10. Os nomes latinos dos elementos CHUMBO, PRATA E ANTIMÔNIO dão origem aos símbolos
químicos desses elementos. Estes símbolos são, respectivamente:
a) P, Ar, Sr.
b) Pm, At, Sn.
c) Pb, Ag, Sb.
d) Pu, Hg, Si.
e) Po, S, Bi.
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11. Os três elementos X,Y e Z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:
X – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
De acordo com tais estruturas, os três elementos podem ser classificados, respectvamente como:
a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo.
b) elemento de transição, elemento representativo, gás nobre.
c) elemento representativo, gás nobre, elemento de transição.
d) elemento representativo, elemento de transição, gás nobre.
e) gás nobre, elemento de transição, elemento representativo.
12. O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por 56138Ba2+ é, respectivamente:
a) 56, 82 e 56
b) 56, 82 e 54
c) 56, 82 e 58
d) 82, 138 e 56
e) 82, 194 e 56
13. Sabendo que o número atômico do ferro é 26, responda: Na configuração eletrônica do íon Fe3+, o
último subnível ocupado e o número de elétrons do mesmo são, respectivamente:
a) 3d, com 6 elétrons.
b) 3d, com 5 elétrons.
c) 3d, com 3 elétrons.
d) 4s, com 2 elétrons.
c) 3d, com 1 elétrons.
14. Na transformação 2H2O(g)→2H2(g) + O2(g), ocorre um fenômeno:
a) químico, no qual os produtos têm propriedades físicas e químicas diferentes das do reagente.
b) físico, no qual produtos e reagentes possuem as mesmas propriedades químicas.
c) químico denominado de reação de síntese.
d) físico, no qual a água apresenta-se em diferentes estados de agregação.
e) químico, no qual os produtos têm propriedades físicas iguais às do reagente.
15. Considere os processos:
I - Destilação fracionada do petróleo.
II - Evaporação da acetona.
III - Queima da gasolina.
IV - Eletrólise da água.
São fenômenos químicos:
a) I e II somente.
b) I e III , somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) III e IV, somente.
16. Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso Planeta é a diminuição da camada de ozônio,
substância que filtra os raios ultravioletas do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Assinale a única alternativa
FALSA referente ao ozônio:
a) é uma molécula triatômica.
b) é uma forma alotrópica do gás oxigênio
c) é uma substância molecular
d) é um isótopo do elemento oxigênio
e) possui ligações covalentes
17. A destilação simples é utilizada para separar um líquido de sólidos não voláteis. Quando se deseja obter a
água a partir da água do mar por destilação simples, os instrumentos essenciais de laboratório, além de outros,
para efetuar a separação são:
a) balão de destilação, condensador, bico de Bunsen.
b) balão de destilação, funil de separação, bico de Bunsen.
c) balão volumétrico, condensador, bico de Bunsen.
d) balão volumétrico, funil de separação, condensador.
e) balão de destilação, funil de separação, condensador.
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18. Os átomos7x+10A e 3x +4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a
posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B.
a) grupo IB
b) grupo IIB
c) grupo IIIA
d) grupo IIIB
e) grupo IVA
19. Considere as seguintes afirmações:
I- Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo.
II- O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.
III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.
Indique a alternativa correta:
a) Todas são verdadeiras.
b) Somente III é verdadeira.
c) Somente II e III são verdadeiras.
d) Somente I é verdadeira.
e) Todas são falsas
20. No átomo de potássio, um elemento importante para a nutrição das plantas, de Z = 19 e A = 39, temos:
a) 3 camadas eletrônicas e apenas 1 elétron na periferia.
b) 4 camadas eletrônicas e apenas 1 elétron na periferia.
c) 4 camadas eletrônicas e 2 elétrons periféricos.
d) 5 camadas eletrônicas e 3 elétrons periféricos.
e) 3 camadas eletrônicas e 9 elétrons periféricos.
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